湖北黄冈中学2026届高三5月第二次模拟考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北黄冈中学2026届高三5月第二次模拟考试化学试卷（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡上交，5　Ti， 某种易升华的化合物的分子式为， 四氢铝锂是常用的还原剂等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题。满分100分。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ti： Ni：59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 水是化学实验中经常用到的试剂，下列各项实验中有关水的主要作用说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘与铁粉常温下反应速率极慢，向体系中加水后反应速率大大加快，因此水作该反应的催化剂，A正确；
B．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应中只有过氧化钠中-1价氧元素发生歧化，水中氢、氧元素化合价均无变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．盐析是高浓度盐溶液降低蛋白质溶解度使其析出的过程，加水后盐浓度降低，且水作为极性溶剂会升高溶剂极性，使蛋白质重新溶解，而非降低溶剂极性，C错误；
D．氟气与水反应的化学方程式为，水中氧元素化合价从-2升高为0，失电子作还原剂，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 乙醇燃料电池的总反应：
B. 苯胺在水中的电离：
C. 中原子上的单电子数少于
D. 单质溶于液氨形成氨合钠离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇燃料电池的总反应：，A错误；
B．苯胺在水中的电离类似于氨气溶于水的电离：，B正确；
C．46g物质的量是1 ml，原子上中单电子物质的量是1 ml ，但是，且不含单电子，所以中原子上的单电子数少于是正确的，C正确；
D．中N原子电负性大，显负电性，N原子靠近Na+，D正确；
故选择A
3. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关
B. 用纤维素和硝酸制备硝化纤维的反应是硝化反应
C. 彩色玻璃的五颜六色与金属氧化物或盐中金属离子的价电子有关
D. 聚乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯均为无毒的塑料，可制成日常用品
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙烯醇含有大量羟基，可与水分子形成氢键，水溶性好且性质温和，适合用作医用滴眼液的基质，A不符合题意；
B．纤维素中的醇羟基与硝酸反应生成硝化纤维（纤维素硝酸酯），该反应属于酯化反应；硝化反应是硝基直接连接在碳原子上的取代反应，因此该反应不属于硝化反应，B符合题意；
C．彩色玻璃中添加的金属氧化物或盐中的金属离子，价电子跃迁会吸收特定波长的可见光，从而使玻璃呈现不同颜色，C不符合题意；
D．聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯的纯品化学性质稳定，均无毒，可制成多种日常用品，D不符合题意；
故答案为：B。
4. 下列实验仪器和药品不能完成相关实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．对氯化钙溶液进行蒸发浓缩和冷却结晶，可得到，图中装置可完成上述操作，A正确；
B．可作为酯化反应的催化剂，故该装置可产生乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，乙酸乙酯不溶于饱和溶液，可浮于饱和溶液之上，达到收集的目的，B正确；
C．进行焰色试验的时候，应该用铂丝或铁丝，蘸取待测溶液，而不应该用玻璃棒，C错误；
D．粒和稀硫酸在形管中倾斜接触即可反应生成氢气，通过量气管和水准管的排水量气法，可测定生成氢气的体积，D正确；
故答案选C。
5. 下列有关叙述错误的是
A. 由于混合后分子间平均作用力小于混合前，苯和液态乙酸混合后体积增大
B. 受电子效应影响，碱性：大于
C. 向聚合物中引入磺酸基等基团可得到阳离子交换树脂
D. 制备聚乙烯时混入1，3-丁二烯进行共聚可提高抗氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯和液态乙酸混合时，乙酸分子间的氢键被破坏，混合后分子间的平均作用力小于混合前，分子间距离增大，因此混合后总体积会增大，A正确；
B．芳香胺的碱性取决于氨基氮原子上的电子云密度：邻甲氧基苯胺中，甲氧基具有给电子共轭效应，能提高氨基氮上的电子云密度，碱性增强；邻氯苯胺中，氯原子具有吸电子诱导效应和弱的给电子共轭效应，但吸电子诱导效应占主导，会降低氨基氮上的电子云密度，碱性减弱。因此，碱性：大于，B正确；
C．阳离子交换树脂的原理是带有可交换的阳离子基团，向聚合物骨架中引入磺酸基等酸性基团后，磺酸基的可以与溶液中的阳离子发生交换，因此可以得到阳离子交换树脂，C正确；
D．1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键，共聚后会在聚合物链中引入双键，双键易被氧化，反而会降低聚合物的抗氧化性；聚乙烯本身是饱和的碳链，抗氧化性较好，混入1，3-丁二烯共聚后会引入不饱和键，使其更容易被氧化，因此不能提高抗氧化性，D错误；
故答案选D。
6. 由多个甘露吡喃糖基和一个葡糖吡喃糖基构成的铁皮石斛多糖可以提高机体免疫力。吡喃糖的结构如下图，下列叙述中错误的是
A. 吡喃糖是单糖，不能进一步水解
B. 吡喃糖中手性碳原子的数目为5
C. 为降低取代基的空间位阻，船式吡喃糖为优势构象
D. 自然界中己糖（如葡萄糖）和戊糖（如木糖）多以吡喃环形式存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．单糖（如葡萄糖、果糖、吡喃糖）是糖类的“最小单元”，就像原子是化学变化的最小微粒一样，单糖不能再通过水解反应变成更小的糖，A正确；
B．连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，观察结构可知，环内碳原子共有5个，全部满足手性条件，环外碳原子共有1个，不满足手性条件，故手性碳原子数目为5，B正确；
C．椅式构象像一把椅子，原子排布较疏散，相互间的空间位阻最小，能量最低，最稳定，船式构象像一只小船，船头和船尾的原子离得太近，互相排斥，能量高，不稳定，绝大多数六元环糖类在自然界中都以椅式构象作为“优势构象”（即最常存在的状态），C错误；
D．在水溶液或自然界固体中，单糖分子内的羟基会与醛基/羰基发生反应，形成稳定的五元环（呋喃环）或六元环（吡喃环），D正确；
故答案选C。
7. 某种易升华的化合物的分子式为。、、三种元素位于前四周期且均不在同一周期，的一种同族元素的单质是重要的半导体材料，是宇宙中含量最丰富的元素，的基态三价阳离子的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A. M的最高化合价为+3价
B. 第一电离能大于。
C. 与之间以离子键结合
D. 中存在，为平面结构
【答案】D
【解析】
【分析】首先确定Y为宇宙中含量最丰富的元素H，位于第一周期；M的基态三价阳离子价层电子排布式为，可知M原子价层电子排布为3d64s2，M为Fe，位于第四周期；三种元素位于前四周期且均不在同一周期，X的一种同族元素的单质是重要半导体材料，可知X为第二周期IVA族元素C。
【详解】A．Fe的最高化合价为+6价，A错误；
B．第一电离能H大于C，即Y大于X，B错误；
C．与之间以配位键结合，不是离子键，C错误；
D．为平面正五边形结构，5个C原子均为杂化，未参与杂化的p轨道共同形成大π键，D正确；
故选 D。
8. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酰胺中羰基的电子云与氮原子的孤电子对形成p-π共轭，降低了体系能量，从而增强了酰胺结构的稳定性，A正确；
B．氢原子进入储氢合金的晶格间隙后，会引发晶格膨胀或畸变，导致合金表现出脆性，B正确；
C．低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性，受压时两端会产生电势差，因此可用作压电材料，C正确；
D．电荷平衡下正确的掺杂方式为Al取代部分Si、O取代部分N，选项说Al取代部分N、O取代部分Si会导致电荷失衡，解释错误，D错误；
故答案为：D。
9. 下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体。G是单质，其二价水合离子为天蓝色。下列说法正确的是

A. 在E与G转化为C的反应中，E仅作氧化剂
B. E的相对分子质量比D大17时，D可以使带火星的木条复燃
C. E的相对分子质量比D大18时，工业上用水吸收D来制备E
D. 一定条件下若A与C可以反应，则A的水溶液一定呈碱性
【答案】B
【解析】
【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是单质，其二价水合离子为天蓝色，G为铜；A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与铜反应得到C，则A是氨气或硫化氢、C是NO或二氧化硫、D为二氧化氮或三氧化硫、E为硝酸或硫酸；
【详解】A．硝酸和铜生成硝酸铜和NO，体现硝酸的氧化性和酸性，浓硫酸和铜生成硫酸铜和二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性和酸性，E不仅作氧化剂，A错误；
B．E的相对分子质量比D大17时，则E为硝酸、D为二氧化氮，二氧化氮可以使带火星的木条复燃，B正确；
C．E的相对分子质量比D大18时，D为三氧化硫、E为硫酸，工业上用水吸收三氧化硫会形成酸雾，不利于三氧化硫吸收，应该使用浓硫酸吸收三氧化硫，C错误；
D．一定条件下若A与C可以反应，若A为硫化氢，硫化氢的水溶液显酸性，D错误；
故选B。
10. 四氢铝锂（）是常用的还原剂。拟用下图所示装置制备，再由与制备。下列说法错误的是
A. B、C中的试剂分别是溶液、浓硫酸
B. 粗锌中加铜的作用是形成原电池，加快反应速率
C. E中盛放碱石灰，加热D前要先检验E处气体的纯度
D. LiH与的水溶液反应即可制得
【答案】D
【解析】
【分析】A为氢气发生装置，B为除杂装置，C为干燥装置，干燥的氢气进入D中制备LiH，E中盛放碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入D中；
【详解】A．B中试剂是溶液，除去杂质硫化氢，C中的试剂浓硫酸，用来干燥氢气，A正确；
B．粗锌中加铜的作用是形成Cu-Zn原电池，加快反应速率，B正确；
C．E中盛放碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入D中，加热D前要先检验E处气体的纯度，证明装置内空气已排尽，C正确；
D．若用的水溶液，LiH会与水反应生成氢氧化锂和氢气，无法制得，D错误；
故选D。
11. 镍酸锂是锂离子电池正极材料的重要原料，某种层状镍酸锂（）的晶胞结构如下图所示，晶胞参数，。下列说法错误的是
A. 2号原子是B. Li的配位数为4
C. 该镍酸锂的晶胞密度为D. 该层状镍酸锂为混合型晶体
【答案】D
【解析】
【分析】根据均摊法可得，号球在晶胞的棱上、内部，共个；号球在晶胞的棱上、面上，共个；号球在晶胞的面上，共个，以此进行分析；
【详解】A．根据分析可知，晶胞中Li:Ni:O=4:2:4 ，符合化学式比例，其中号原子总个数为，对应的数目，因此2号是，A正确；
B． 配位数指晶体中与某原子最近的异种原子数目，为阳离子，周围最近的阴离子数目为，B正确；
C． 化学式Li2NiO2的摩尔质量为2×7+59+2×16=105g/ml 。晶胞中含个Li2NiO2​单元，总质量为2×105NAg 。 晶胞体积V=(p×10−7cm)×(p×10−7cm)×(q×10−7cm)=p2q×10−21cm3，密度： ρ=mV=210/NAp2q×10−21g⋅cm−3=210×1021NA⋅p2qg⋅cm−3 ，C正确；
D．该晶体层状结构，层与层之间以化学键连接，与石墨晶体不同，属于离子晶体，D错误；
故选D。
12. 下图是某“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应机理。下列说法错误的是
A. 基态钛原子的价层电子轨道排布式为
B. 若参与反应，则产物中不存在
C. 反应过程中的杂化方式有、、
D. 该过程的总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．钛为22号元素，基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，价层电子轨道排布式为，A正确；
B．根据第i步，去氢生成HCHO，结合反应机理和总反应，中的进入和甲酸甲酯和水中，若参与反应，则产物中存在HC18OOCH3和，B错误；
C．中C为杂化，醛基、酯基中C为杂化，中C为杂化，反应过程中的杂化方式有、、，C正确；
D．根据反应机理图，将反应机理中的中间体消去，可知和在催化剂作用下反应生成、和，总反应为，D正确；
故选B。
13. 将固体溶于一定浓度的盐酸中，通入气体调节，得到平衡时溶液中部分物种与关系图如图。下列说法正确的是
A. 曲线表示的随变化
B. 曲线与曲线的交点对应的为2.65
C. 时，若lgCa2+=−4.5 ，则KspCaC2O4=10−10
D. 时，溶液中cCl−2c(H2C2O4)+c(C2O42−) ，D错误；
故选B。
14. 利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是
A. 从装置右侧向左侧迁移
B. 该装置的总反应为H2S+O2光 S↓+H2O2
C. 用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率
D. 的结构是
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为原电池，右侧光照通入，被氧化生成，右侧为负极；左侧通入，被还原生成，左侧为正极，逐一分析选项。
【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，正极在左、负极在右，因此从右侧（负极）向左侧（正极）迁移，A正确；
B．负极反应式为H2S−2e−光 2H++S↓ ，正极反应式为，相加得总反应H2S+O2光 S↓+H2O2​，B正确；
C．浓硫酸中主要以分子形式存在，自由移动离子浓度低，导电性差，同时浓硫酸具有强氧化性，会氧化、消耗反应物，降低产率，不能提高工作效率，C错误；
D．左侧循环中，还原态二醇（）被氧化，生成氧化态二酮（）和，因此为二醇（），D正确；
故选C。
15. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。伪轮烷M是一种分子机器，一定条件下可以分解得到。P可以把从溶液中分离出来。下列说法正确的是
A. 伪轮烷M是超分子，N与冠醚通过离子键形成M
B. 伪轮烷M结构中的N可以不断转动
C. P将Q从溶液中分离的过程体现了超分子的分子识别特征
D. P与Q形成稳定超分子时，二者的位置关系并不固定
【答案】C
【解析】
【详解】A．伪轮烷M是超分子，N与冠醚通过分子间作用力形成M，A错误；
B．伪轮烷M中，N和冠醚之间存在分子间相互作用，N不能不受限制地不断转动，B错误；
C．分子识别是超分子的核心特征之一，P可以特异性结合Q从而将Q从溶液中分离，正是超分子分子识别特征的体现，C正确；
D．P和Q能通过氢键形成稳定超分子，氢键具有方向性，形成超分子后二者的位置关系是固定的，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 钌（Ru）是一种贵金属元素，其产品在电子、航空航天等领域有重要应用价值。下图所示工艺流程是对某含钌废渣（主要成分为Ru，含、、等氧化物）进行的回收：
请结合所学知识回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是第____周期第____族。
（2）为提高“酸溶”速率，可以采取的措施是_______________（写一条即可）。
（3）“转化”过程中有机产物为乙醛，且溶液碱性显著增大，则相关反应的化学方程式为____________________。
（4）某含钌催化剂可用于催化水的析氢反应，该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，下图为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化（*表示吸附态）。
根据题目信息推测的“吸附解离”主要发生在_____位点上（填“a”“b”“c”）。
a．钌单原子 b．钌团簇 c．NiO
表面吸附的更容易脱附的原因是_________________________。
（5）气体单质X经____（填处理操作）后，可循环至“蒸馏”工序，以实现降本增效。
（6）“系列操作”包含和的分离，已知常温下，，酸溶滤液中、的浓度分别为、，若通过调实现二者分离，首先沉淀的离子是______，此时pH的最佳范围是______。
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ
（2）适当升温或粉碎废渣或适当搅拌
（3）K2RuO4+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2KOH
（4） ①. a ②. 吸附在NiO位点上的H2相对能量高，较不稳定
（5）通入热的NaOH溶液，充分反应
（6） ①. Cr3+ ②. 5≤pH