山东省淄博市2026届高三下学期5月考前仿真考试 化学试卷（含解析）

这是一份山东省淄博市2026届高三下学期5月考前仿真考试 化学试卷（含解析），共8页。试卷主要包含了下列事实或现象解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Sn 119
选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是
A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体
B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素
C．数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体
D．移动互联：5G芯片使用的氮化镓是新型半导体材料
2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A．用烧杯取用浓硝酸需在通风橱中进行
B．高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中
C．加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热
D．实验中废弃的Na2O2不能随意丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶
3．化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是
A．用BaSO4作内服造影剂 B．用含氟牙膏预防龋齿
C．用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D．用小苏打药片缓解胃酸过多
4．我国科学家低温下合成超高能量N6分子，结构如图所示。下列说法错误的是
A．N原子的杂化方式有3种
B．所有原子均满足8电子结构
C．室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应
D．N6爆炸释放能量高，产物无毒，可作新型火箭推进剂
5．三种有机物的结构如图，下列说法错误的是
A．三种物质均为烃 B．立方烷为非极性分子
C．三种物质的实验式相同 D．三种物质的二氯代物种数相同
6．下列事实或现象解释错误的是
7．实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3。下列操作所用部分仪器正确的是
A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨
C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧
对乙酰氨基酚(I)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物(II)，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．在水中的溶解度：I＞II
B．可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I
C．1 ml I最多可与2 ml NaOH反应
D．II可通过水解反应，完全降解为小分子实现缓释
9．以泥磷(主要含P4，少量Al2O3、Fe2O3、CaCl2)为原料制备H3PO2的工艺流程如图。
已知：一元弱酸H3PO2具有强还原性；PH3经NaOH、H2O2溶液吸收后进入“调pH”工序。
下列说法正确的是
A．“碱溶”时，主要反应为P4+3OH－+3H2O = PH3↑+3H2PO2－
B．吸收过程中参与反应的PH3和H2O2物质的量之比为2:1
C．“脱氯”时，Ag2SO4过量有利于提高H3PO2的产率
D．“电渗析”中H3PO2应在阴极区中生成
10．液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。
反应I：CO2(l)＋2NH3(l)NH2COONH4(l) ΔH1＝－117 kJ·ml−1
反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l)＋H2O(l) ΔH2＝＋16 kJ·ml−1
起始投料n0(CO2)＝1 ml，n0(NH3)＝x ml，反应20 min时，体系中含碳或氮物种的
物质的量随温度的变化关系如图。
下列说法错误的是
A．x＝4.5
B．b线所示物种为NH2CONH2(l)
C．T0 K时，CO2(l)的转化率为66.7%
D．总反应的平衡常数K(450K)＞K(600K)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．新型碱性锡金属液流储能电池装置如图所示。放电时，Sn转化为Sn(OH)3－。
下列说法错误的是
膜a为阳离子交换膜
B．放电时，溶液中OH－向Sn电极移动
C．充电时，阴极反应式为Sn(OH)3－+2e－=Sn+3OH－
D．理论上，左室有1 ml [Fe(CN)6]3－生成时， Sn电极质量减少59.5 g
我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示(吸附在Cu表面上的
物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1,3-丁二烯的混合物)。
下列说法正确的是
A．C2H2(g)氢化为C2H4(g)的过程吸收热量
B．C2H3*转化为C4H6(g)时，有极性键和非极性键的形成
C．选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率
D．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率
13．某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq)的平衡常数K=1.6×10－7。
下列说法正确的是
实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4
B．实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小
C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成
D．以上实验可知，足量NH4+可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+
14．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。
已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。
下列说法错误的是
A．实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中
B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物
C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降
D．多步操作依次为分液和蒸馏
15．M2A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节M2A饱和溶液(有足量M2A固体)的pH，
常温下，测得lgX与pH的关系如图所示，其
中X代表 c(M+)、c(A2－)、c(HA－)、c(H2A)。
下列说法错误的是
A．pH=4.6时，c(HA－)＞c(H2A)
B．常温下，Ka1=10－1.9，Ka2=10－2.7
C．c(A2－)=10 c(H2A)时，pH=3.75
D．P点处对应lgX的值为－4.4
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）钛(Ti)及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子最高能级的电子云轮廓图形状为 ，同周期中，基态原子未成对电子数与Ti相同的主族元素是 (填元素符号)。
（2）Ti(NO3)4是一种挥发性无色固体，通过TiCl4与N2O5反应制得。Ti(NO3)4的晶体类型为 ，N、O、Cl中电负性最大的元素为 。液态N2O5存在自耦电离：N2O5X＋＋Y－，Y－的空间结构为 ，键角：X＋ Y－(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）超高硬度生物材料钛金合金是理想的人工关节材料，其晶体有α(图甲)和β(图乙)两种立方晶胞结构，如图所示。
图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有 个；图乙中，Ti原子的化学环境均相同，若M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 ；α、β两种晶体的密度之比为 。
17．（12分）以磷锂铝石(主要成分为LiAlPO4F，少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备锂离子电池材料LiFePO4的工艺流程如下：
已知：25℃时，Ksp(AlPO4)=1×10－18，Ksp(Li2CO3)=1×10－3，Ka1(H3PO4)=1×10－2.6，
Ka2(H3PO4)=1×10－7.8，Ka3(H3PO4)=1×10－12.9
回答下列问题：
（1）“焙烧”前将磷锂铝石粉碎的目的是 ，“焙烧”时生成Li3PO4、AlPO4、Al2O3等物质，主要反应的化学方程式为 。
（2）“酸浸”中，若溶液中c(H3PO4 )= 0.01 ml·L−1，维持AlPO4不溶解[c(Al3+)≤1×10－5 ml·L−1]，需控制溶液pH不小于 ；“滤渣1”的主要成分是AlPO4、SiO2、 ｡
（3）“转化”中生成FePO4的离子方程式为 。
（4）“沉锂”后，溶液中c(CO32－)=2.5 ml·L−1，则c(Li+)= ml·L−1。“沉锂”后的母液分离Na2SO4后可导入 (填操作单元名称)循环使用。
（5）“合成”中，葡萄糖被氧化为CO，则理论上消耗1 ml葡萄糖可制备LiFePO4 (M=158 g·ml−1)的质量为 g｡
18.（12分）高血压药物替利诺尔(M)的合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 ，B→C的反应条件为 ，E中官能团名称为 。
（2）F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为 ；H+I→J的化学方程式为 。
（3）L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子
④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基
（5）J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为 、 。
19．（12分）硫化镍(NiS)是高端制造与新能源产业链的重要原料。实验室制备α-NiS并测定其产率的的装置及方法如下(夹持装置略)。已知NiS有水存在时，易被O2氧化成Ni(OH)S。
实验过程：
①向装置A中加入 3.0 g FeS固体，C中加入50 mL 0.2 ml·L−1 NiCl2溶液，并滴加NH4Cl-NH3·H2O混合溶液，调节C中溶液pH=4.4，打开K1、K3，持续通入N2一段时间。
②关闭K1，打开恒压分液漏斗旋塞，装置A中有气泡产生，C中逐渐生成黑色沉淀。
③反应完成后，用抽气筒抽出装置C中溶液，再用D中的溶液洗涤沉淀次，每次洗后抽出残液，干燥固体，制得α-NiS粗品m1 g。
回答下列问题：
装置B中盛放的试剂为 ；若没有通N2，装置C中可能发生反应的化学方程式为 。检验α-NiS晶体的结构，可采用的仪器分析方法为 。
A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法 D．原子光谱法
（2）实验前，调节装置C中的混合溶液pH=4.4的原因为 。用反应后D中溶液洗涤沉淀的原因为 。以上装置存在的一处缺陷 。与本实验安全注意事项无关的图标有 。
（3）测定制备α-NiS的产率：
称取α-NiS粗品m2 g，使其全部溶于稀HNO3，得到NiSO4溶液，并稀释至100 mL。量取20.00 mL于锥形瓶中，向其中加入适量pH≈10的氨性溶液、指示剂紫脲酸铵(负离子视为：In－)，用0.0400 ml·L−1 EDTA(视为Y4－)标准溶液滴定。达到终点时平均消耗标准溶液
V mL。已知Ni2+(浅绿)+2In－(紫红色) =NiIn2 (黄色)，NiIn2+ Y4－(无色)=NiY2－(蓝色)+2In－；杂质不参与反应。滴定终点现象为 ；α-NiS的产率为 (用含m1，m2，V的代数式表示)。若滴定前加入氨性溶液过多，使pH＞10，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（12分）以CH4为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术可有效实现氧的传递与
甲烷的完全氧化，燃料反应器中涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaS(s)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝＋162.9 kJ·ml−1
Ⅱ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaCO3(s)＋H2S(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋63.6 kJ·ml−1
Ⅲ．CaS(s)＋3CaSO4(s)4CaO(s)＋4SO2(g) ΔH3
压力p下，按10 ml CH4(g)和20 ml CaSO4(s)投料反应，平衡体系中，各气态物种的物质的量、固态物种的物质的量随温度的变化分别如图甲、图乙所示。
回答下列问题：
（1）反应CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋CO2(g)＋H2O(g)的焓变ΔH＝ kJ·ml−1。
（2）b线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）温度高于800℃，CaS的物质的量随温度升高而下降的原因为 。M点时CH4的平衡转化率为α，则H2O(g)的平衡分压为 (用含α、p的代数式表示)。M点时,保持温度不变，压缩容器体积，重新达平衡后，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）N点对应温度下，可认为CH4(g)被完全氧化，则反应Ⅲ的平衡常数Kp= (用含p的代数式表示)。
化学试题答案及评分标准 2026.05
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）球形 （1分） Ge、Se （2分）
（2）分子晶体 （1分） O （1分） 平面三角形（1分） ＞（1分）
（3）12 （1分） (1,1-m,12) （2分） b32a3（2分）
17．（12分）
（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）
6LiAlPO4F+3H2O(g)2Li3PO4+Al2O3+4AlPO4+6HF↑（2分）
（2）4.1 （2分） Fe2O3、Al2O3（2分）
（3）2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+（2分）
（4）0.02（1分） 沉钙镁（1分）
（5）1896（1分）
18．（12分）
（1）取代反应 （1分） NaOH,H2O,加热（1分） 碳氯键、醚键（1分）
（2） （1分）
（2分）
（3）（2分）
（4）12（2分）
（5）（各1分）
19．（12分）
（1）饱和NaHS溶液 （1分）
4NiS+2H2O+O2=4Ni(OH)S （2分） B（1分）
pH过高可能生成Ni(OH)2沉淀，pH过低会使c(S2-)减小，不利于生成NiS沉淀
（1分）
D中含有饱和H2S溶液，c(S2-)较大可减少NiS的溶解，且溶解O2较少，可防止NiS被氧化（1分）
缺少H2S尾气处理装置（1分）
CD（1分）
当滴入最后半滴EDTA标准溶液市，溶液由黄色变为蓝紫色，且半分钟不变色
（1分）
0.02m1Vm2×100%或2m1Vm2%（2分）
偏低（1分）
20．（12分）
（1）+99.3 （2分）
（2） H2S （2分） ＞（1分）
（3）反应I、II进行完全，反应III为主要反应 ，反应 III为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CaS物质的量减少。（2分）
3αp3α+2 （2分） 增大（1分）
（4）4p194（2分）
事实或现象
主要原因
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
向I2的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡后褪色
发生了反应I2+I－I3－
C
t℃，测得0.1 ml·L−1 NaHA溶液pH约为6.5
t℃，Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＞Kw
D
将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变无色
SO2是酸性氧化物
实验操作与现象
实验1
向2 mL 2 ml·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 ml·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
实验2
向2 mL 2 ml·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 ml·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 ml·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份
实验3
向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解
实验4
向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
D
C
A
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
BC
AD
D
BC