2026年广西普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四

这是一份2026年广西普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》是明朝宋应星编写的一部综合性的科学技术著作,初刊于1637年(明崇祯十年)。下列《天工开物》中物质的名称与主要化学成分对应正确的是
2．二氯化二硫(S2Cl2)是橡胶工业的硫化剂,遇水发生剧烈反应2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列说法正确的是
A.SO2水溶液中存在电离平衡:H2SO32H++SO32−
B.硫原子最外层电子的轨道表示式违背了泡利原理
C.H2O分子的VSEPR模型为四面体形
D.S2Cl2的电子式:··Cl······S····S··Cl······
3．下列装置能达到相应实验目的的是
4．哌啶()是一种无色液体,有类似胡椒的气味,能与水混溶。可以利用下列反应制得哌啶。
下列说法正确的是
A.X中含有三种官能团B.1个Y分子中含σ键数为7
C.Y具有碱性,能与乙醛发生反应D.Z中所有碳原子杂化方式不同
5．雪胆素乙具有消炎止痛的作用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子
B.雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量之比为3∶5
C.雪胆素乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A.将少量CO2通入苯酚钠溶液中:2+CO2+H2O2+CO32−
B.过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++2NO3-Fe2++2NO2↑+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2H++2OH-+SO42−BaSO4↓+2H2O
D.将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制备少量Fe(OH)2时可在较长时间内观察到白色沉淀
B.用图2所示装置检验淀粉的水解程度
C.用图3所示装置验证非金属性:N>C>Si
D.用图4所示装置比较AgCl和AgBr的Ksp大小
8．M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示,M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是
A.第一电离能:Y0,10 min时,丙烷的转化率和丙烯的选择性如图所示。下列说法错误的是
A.丙烯的选择性随温度上升而下降的原因是催化剂活性降低
B.向该容器内充入氮气,丙烷的平衡转化率增大
C.900 ℃下,平衡后再充入0.8 ml丙烷,达到新平衡时,丙烷的转化率为45%
D.当丙烷的转化率为25%时,丙烯的收率约为12.5%
14．氟化物在核工业、航空航天等领域发挥着重要作用。HF是一元弱酸,难溶盐CaF2的饱和溶液中,c(Ca2+)随c(H+)变化而变化。实验测得,常温下,c(H+)(y轴)与c(Ca2+)(x轴)的关系如图所示。已知常温下,Ksp(CaF2)=4×10-11,lg2=0.3。下列说法错误的是
A.溶液中c(Ca2+)=3.4×10-4 ml·L-1时,溶液的pH≈3.4
B.溶液pH=3时,c(H+)>c(F-)>c(Ca2+)>c(OH-)
C.溶液pH=3.1时,2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)
D.若曲线延长线与y轴的交点为(0,-4),则HF的电离平衡常数Ka(HF)=4×10-4
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)锑属于氮族元素,广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO)来制备锑和焦锑酸钠[NaSb(OH)6],其工艺流程如图所示。
已知:常温下,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20。
回答下列问题:
(1)Sb3+的价电子排布式为 。
(2)“碱浸”时,为了提高浸取速率,除搅拌外还可以采取的措施有 (任写一种)。Sb2O3生成Na3SbS3反应的离子方程式为 。
(3)“电解”过程中,阳极上只析出一种固体单质(质量为9.6 g),则阴极上得到的锑的物质的量为 。
(4)假设“酸浸”过程中Na3SbO4完全反应,则滤渣Ⅱ的主要成分为 。
(5)产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥,检验固体已洗涤干净的方法为 。
(6)研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示,晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2所示。
该含钒的锑化物的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数为 。
16．(14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,设计如下实验方案:
Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mml)、8.8 mL乙醇(150 mml)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ.加热回流50 min后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。
Ⅲ.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出,分离出有机相。
Ⅳ.洗涤有机相后,加入无水MgSO4,过滤。
Ⅴ.蒸馏滤液,收集73~78 ℃的馏分,得到6.6 g无色液体,色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题:
(1)装置图中仪器A的名称是 。
(2)本实验采取了多种措施来提高乙酸乙酯的产率,请写出其中两种: 。
(3)步骤Ⅲ中,要缓慢加入饱和Na2CO3溶液的原因是 。加入饱和Na2CO3溶液除了可以降低乙酸乙酯的溶解度外,还可以 。
(4)本实验通过 的颜色变化可实现反应过程可视化,指示反应进程。
(5)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是 (填字母)。
A.无须分离B.增大该反应的平衡常数
C.起到沸石的作用,防止暴沸D.不影响甲基紫指示反应进程
(6)步骤Ⅳ中无水MgSO4的作用为 。
(7)该实验中乙酸乙酯的产率为 。
17．(15分)甲醇是常见的、应用场景广泛的基础化学品之一,甲醇、乙烯、丙烯和氨是用于生产其他化学品的四种关键基础化学品。
(1)已知①H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·ml-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·ml-1
则3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ·ml-1。
(2)恒容密闭容器中可逆反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的标志是 。
A.单位时间内生成1 ml CO2的同时消耗1 ml CH3OH
B.混合气体的密度不再改变
C.反应速率v(CO2)∶v(H2)∶v(CH3OH)∶v(H2O)=1∶3∶1∶1
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)一种以甲醇固定CO2的方法原理如下:
①每消耗1.5 ml CH3OH,同时固定标准状况下CO2的体积为 。
②若将CH3OH替换为,则固定后的产物为 。
(4)用甲醇和CO反应合成甲酸甲酯,反应原理为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·ml-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响可知,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。
②实际工业生产中采用的温度是80 ℃,其理由是 。
(5)一定条件下,向起始压强为6 MPa的恒容密闭容器中通入1 ml CO2和2 ml H2发生反应①H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),达到平衡时,容器中H2的转化率为30%,CO的物质的量为0.3 ml,平衡时H2O(g)的分压为 ,反应②的压强平衡常数Kp为 (保留2位有效数字)。
(6)直接甲醇燃料电池的工作原理如图所示。Pt电极为 (填“正”或“负”)极,石墨电极的电极反应为 。
18．(15分)有机物J(C12H10O4)是一种重要的治疗皮肤病的药物,其合成路线如下:
已知:+CH2BrCOCH3+HBr+H2O。
(1)有机物D中含氧官能团的名称为 。
(2)反应c为取代反应,其产物能进入反应b循环利用,有机物X的名称为 。
(3)有机物J的结构简式为 。写出反应a的化学方程式: 。
(4)流程中设计反应f、h的目的是 。
(5)下列说法正确的有 (填字母)。
A.有机物D中所有原子可能共平面
B.有机物E能与酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸反应
C.有机物F中含有手性碳原子
D.右图有机物与有机物I互为同分异构体,且沸点比I高
(6)满足下列条件的有机物I的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为 (任写一种)。
①属于芳香族化合物 ②只有一种官能团 ③能与NaHCO3反应产生气体
(7)同一碳原子上连两个羟基时不稳定,易发生反应+H2O。依据以上流程,设计由甲苯和CH2BrCOCH3(无机试剂任选)合成的路线。
【参考答案】
1． B
【解题分析】倭铅不是铅,主要成分为锌,A项错误;青矾即绿矾,为FeSO4·7H2O,B项正确;硝石的主要成分为KNO3,C项错误;朱砂的主要成分为HgS,D项错误。
2． C
【解题分析】H2SO3是二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32−,A项错误;硫原子最外层3p能级电子的轨道表示式为,违反了洪特规则,B项错误;H2O分子的中心原子O的价层电子对数为4,H2O分子的VSEPR模型为四面体形,C项正确;S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,电子式为 ··Cl······S······S······Cl······,D项错误。
3． D
【解题分析】氨气极易和稀硫酸反应,容易发生倒吸,A项不能达到实验目的;铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不能使用排空气法收集,B项不能达到实验目的;氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是反应前后气体体积不变的反应,压强不能影响该平衡,C项不能达到实验目的;向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至出现红褐色,停止加热,得到氢氧化铁胶体,D项能达到实验目的。
4． C
【解题分析】根据X的结构简式可知,X中只含有酯基和酰胺基两种官能团,A项错误;1个Y分子中含σ键数为17,B项错误;Y中的氮原子具有孤电子对,能与氢离子形成配位键,使Y具有碱性,另外,亚氨基能与乙醛发生加成反应,C项正确;Z中含有苯环和碳碳双键,无饱和碳原子,所有的碳原子均为sp2杂化,D项错误。
5． D
【解题分析】雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子,A项正确;1 ml雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量分别为3 ml、5 ml,B项正确;雪胆素乙分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项正确;雪胆素乙不能发生水解反应,D项错误。
6． C
【解题分析】将少量CO2通入苯酚钠溶液中,应生成NaHCO3,A项错误;过量的铁粉与稀硝酸反应生成NO,B项错误;Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,D项错误。
7． A
【解题分析】实验时先注入稀硫酸,Na2CO3和H2SO4反应放出CO2,等CO2充满整个装置即烧杯内紫色石蕊溶液变红时便已排尽装置内的空气,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液,NaOH溶液和FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,可在较长时间内观察到白色沉淀,A项符合题意;淀粉水解时加入稀硫酸作催化剂,而其最终水解产物葡萄糖的检验需在碱性环境中进行,因此应先加入NaOH溶液中和硫酸,后检验淀粉的水解程度,B项不符合题意;硝酸具有挥发性,能与硅酸钠溶液直接反应,C项不符合题意;由图4可知,AgNO3过量,Ag+先与Cl-反应生成AgCl白色沉淀,后过量的Ag+与Br-反应生成AgBr淡黄色沉淀,即用图4所示装置不能比较AgCl和AgBr的Ksp大小,D项不符合题意。
8． D
【解题分析】由M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等,再结合物质的结构可判断,M为H、X为B、Y为C、Z为O、Q为F。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能大小关系为Cc(F-)>c(OH-),B项错误;调pH加入了其他酸(如HX),溶液pH=3.1时,溶液中的电荷守恒式为2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(X-),则2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-),C项正确;根据CaF2的元素守恒、HF的电离平衡常数表达式、CaF2的溶度积表达式,可求得该曲线方程为y=2Kax32Ksp-Ka,若曲线延长线与y轴的交点为(0,-4),则HF的电离平衡常数Ka(HF)=4×10-4,D项正确。
15． (1)5s2(1分)
(2)粉碎锑精矿(或升温,或适当增大Na2S溶液、NaOH溶液的浓度)(2分);Sb2O3+6S2-+3H2O2SbS33−+6OH-(2分)
(3)0.2 ml(2分)
(4)S(1分)
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,没有白色沉淀产生(2分)
(6)CsV3Sb5(2分);6(2分)
【解题分析】锑精矿中主要含有Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO,根据流程图可知,加入氢氧化钠溶液、Na2S溶液充分“碱浸”,过滤得Fe2O3、CuO固体,同时得到Na3SbS3、Na2S、NaOH的混合液,则滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、CuO。路线一直接电解混合液得到锑单质;路线二加入氧化剂将Sb元素氧化得到粗Na3SbO4沉淀,加入的氧化剂同时将S2-氧化为硫单质,所以粗Na3SbO4沉淀中混有S单质,加盐酸“酸浸”,滤渣Ⅱ的主要成分为S,滤液中加NaOH溶液中和酸,最终得到NaSb(OH)6。
(1)Sb的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3,价电子排布式为5s25p3,则Sb3+的价电子排布式为5s2。
(2)“碱浸”时,为了提高浸取速率,除搅拌外还可以采取的措施为粉碎锑精矿,或升温,或适当增大Na2S溶液、NaOH溶液的浓度。Sb2O3生成Na3SbS3反应的离子方程式为Sb2O3+6S2-+3H2O2SbS33−+6OH-。
(3)“电解”含Na3SbS3、Na2S、NaOH的溶液,阳极上OH-和S2-放电,只析出一种固体单质(质量为9.6 g),则发生的电极反应为S2--2e-S,转移电子的物质的量为0.6 ml,阴极上得到的锑的物质的量为0.2 ml。
(4)根据分析,滤渣Ⅱ的主要成分为S。
(5)产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥,检验固体已洗涤干净,即检验固体中不含Cl-。
(6)由该化合物的晶胞图可知,Cs位于顶点,共有8×18=1个,Sb位于棱上和晶胞内,共有4+4×14=5个,V位于面上和晶胞内,共有1+4×12=3个,所以该含钒的锑化物的化学式为CsV3Sb5。晶胞中有4个面的面心由钒原子占据,这些钒原子填充在由锑原子构成的八面体空隙中,周围紧邻的锑原子有6个。
16． (1)球形冷凝管(1分)
(2)增加反应物乙醇的量,使用硅胶吸收生成物水(2分)
(3)防止反应过于剧烈产生大量的泡沫而使液体溢出(2分);除去乙酸(1分)
(4)甲基紫和变色硅胶(2分)
(5)AD(2分)
(6)作干燥剂,吸收水分(2分)
(7)73.5%(2分)
【解题分析】(2)本实验通过增大反应物的浓度(或乙醇过量)、使用硅胶吸收生成物水等措施促进平衡正向移动来提高乙酸乙酯的产率。
(3)碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水,步骤Ⅲ中要缓慢加入饱和碳酸钠溶液的原因是防止反应过于剧烈,产生大量的泡沫使液体溢出。饱和碳酸钠溶液除了可以降低乙酸乙酯的溶解度外,还可以除去乙酸。
(7)由反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O可知,100 mml乙酸与150 mml乙醇反应时,理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1 ml×88 g·ml-1=8.8 g,则该实验中乙酸乙酯的产率为6.6g×98.0%8.8g×100%=73.5%。
17． (1)-49(2分)
(2)D(2分)
(3)①16.8 L(1分)
②(2分)
(4)①4.0×106 Pa(1分)
②高于80 ℃时,温度对反应速率的影响较小,且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低(2分)
(5)0.8 MPa(1分);0.043 MPa-2(2分)
(6)正(1分);CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+(1分)
【解题分析】(3)①该反应的总反应为2CH3OH+CO2+H2O,每消耗1.5 ml CH3OH,同时固定0.75 ml CO2,标准状况下0.75 ml CO2的体积为16.8 L。
②由反应机理可知,若将CH3OH替换为,则固定后的产物为。
(5) H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)
起始/ml
转化/ml a a a a
平衡/ml a a
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
起始/ml a
转化/ml 2b b b
平衡/ml a-b b
a+2b=0.6,a-b=0.3,得a=0.4、b=0.1。平衡时n(H2)=(2-a-2b) ml=1.4 ml,n(CO2)=(1-a) ml=0.6 ml,n(H2O)=a ml=0.4 ml,n(CH3OH)=b ml=0.1 ml,n(CO)=0.3 ml;6MPap总=32.8,p总=5.6 MPa;p(H2O)=0.42.8×5.6 MPa=0.8 MPa;Kp=p(CH3OH)p2(H2)·p(CO)=0.12.8×5.6MPa(1.42.8×5.6MPa)2×0.32.8×5.6MPa≈0.043 MPa-2。
18． (1)醚键、醛基(1分)
(2)1,2-二溴乙烷(1分)
(3)(2分);+Br2+HBr↑(2分)
(4)保护酚羟基(1分)
(5)BD(2分,一项1分,有错不给分)
(6)10(2分);(或)(1分)
(7)(或其他合理答案)(3分)
【解题分析】结合所学知识及流程中各物质的变化可知,B为,J为。
(2)反应c为,且属于取代反应,其产物能进入反应b循环利用,则X为CH2BrCH2Br,其名称为1,2-二溴乙烷。
(3)反应a是化合物A发生苯环上的溴代反应,根据C的结构可写出反应a的化学方程式。
(4)中含有的酚羟基极易被氧化,反应f将酚羟基转化为稳定的醚键,再利用反应h将其变回酚羟基。所以流程中设计反应f、h的目的是保护酚羟基。
(5)有机物D为,含有两个饱和碳原子,故所有原子不可能共平面,A项错误;有机物E为,含有甲酸酯结构,故能与酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸反应,B项正确;有机物F为,分子中不含手性碳原子,C项错误;与有机物I()互为同分异构体,易形成分子间氢键,I易形成分子内氢键,所以的沸点比I高,D项正确。
(6)有机物I为,其同分异构体中属于芳香族化合物,又只有一种官能团,还能与NaHCO3反应产生气体,说明其含两个—COOH,除此之外还有一个碳原子,当它们以三个侧链连接在苯环上时,有6种结构,当—COOH、—CH2COOH连接在苯环上时有3种结构,还可以一个侧链连在苯环上,有1种结构,共10种,其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。
(7)由和CH2BrCOCH3合成 ,先要将变成,可以先在甲基的邻位上取代一个溴原子,再在侧链上取代两个溴原子,水解时即可得到,再与CH2BrCOCH3反应得到目标产物。选项
A
B
C
D
名称
倭铅
青矾
硝石
朱砂
主要成分
Pb
FeSO4·7H2O
NaNO3
As2O3