2026年广西普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六

这是一份2026年广西普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．在第33届夏季奥林匹克运动会上,中国体育代表团共收获40枚金牌、27枚银牌、24枚铜牌。本届奥运会的金牌重529克,其中金6克,铁18克,剩余的为银;银牌和铜牌则是分别用银和铜制作而成的。下列说法正确的是
A.本届奥运会金牌中金的质量分数高于银的质量分数
B.基态Cu原子只有一个未成对电子
C.上述三种奖牌均可完全溶于足量的稀硝酸中
D.金牌掺银是为了形成合金
2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应:B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰,可通过该现象鉴定硼酸。下列表示不正确的是
A.B(OH)3的结构简式为
B.硼原子核外能量最高的电子云的形状:
C.乙醇分子的空间填充模型:
D.基态C原子的核外价电子轨道表示式:
3．化学实验中,具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法不合理的是
A.做“钾与水的反应”实验时,应佩戴护目镜
B.苯酚不慎沾到皮肤上,立即用酒精清洗
C.在粗盐提纯的实验中,蒸发结晶使用的蒸发皿可以直接加热
D.在测定中和反应反应热的实验中,把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中时,应小心缓慢
4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.O3具有对称结构,是非极性分子,其在四氯化碳中的溶解度高于在水中
B.低温石英中,顶角相连的硅氧四面体形成螺旋长链,具有手性
C.杯酚能分离C60、C70,反眏出超分子具有“分子识别”的特性
D.一定条件下,尿素可以发生水解反应,也可以与甲醛发生缩聚反应
5．下列离子方程式书写正确的是
A.用石墨作电极电解饱和AlCl3溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中,产生白色沉淀:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+
C.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+恰好沉淀:2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.将1 ml Cl2通入1 L 1 ml·L-1 FeI2溶液中:3Cl2+2Fe2++4I-6Cl-+2Fe3++2I2
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.N2分子中含共价三键,N2的沸点比O2的沸点低
B.H2O2分子之间形成氢键,可与水以任意比例互溶
C.O2具有氧化性,可作燃料电池的氧化剂
D.O3在水中的溶解度比O2大,可用于饮用水杀菌消毒
7．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等,现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列说法正确的是
A.利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类
B.元素分析仪用于测定分子的空间结构
C.利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角
D.核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢原子的个数
8．化合物YX4X2WZ4可用作木材、纸张、织物的防火剂,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z位于同周期相邻主族,Y、W位于同主族,Y的价电子排布式为nsnnpn+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:W>Z>Y
C.W原子核外电子有5种空间运动状态
D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,下列有关图像的说法正确的是
A.图①为反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在t0 min加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像
B.若图②反应为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),则NO2的平衡转化率:b>a>c
C.图③表示反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),600 K时,Y点甲醇的v(正)>v(逆)
D.若图④反应为2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),则D一定是气体
10．乙烯工业是石油化工产业的核心,以乙烯为原料制取某些物质的转化关系如下:
下列说法错误的是
A.A是一种常用的燃料、溶剂和消毒剂
B.将新制的Cu(OH)2与B溶液混合加热,产生砖红色沉淀
C.60 g由C和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中氢原子的物质的量为8 ml
D.若反应①是加聚反应,则D的结构简式是
11．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O反应能否产生Cl2,已知FeCl3的升华温度为315 ℃。下列说法正确的是
实验操作和现象:
A.试管B中溶液变蓝说明一定有Cl2产生
B.黄色气体中可能含有HCl和Cl2,不含FeCl3
C.若实验证明A中产生了Cl2,则试管A中的固体产物可能为FeO
D.在A、B间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去氯气中的杂质
12．氮化钼作为锂离子电池的负极材料具有很好的发展前景。氮化钼晶胞结构如图所示,其中相邻两个N原子之间最近的距离为a nm。下列说法正确的是
A.氮化钼的化学式为MN2
B.每个M原子周围与其距离最近的M原子有6个
C.若钼原子的半径为r nm,则钼的晶胞利用率为42πr33a3
D.晶胞的密度ρ=412NA·a3×10-27 g·m-3
13．为了减少工业烟气中余热与CO2的排放,科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统,消除CO2的同时产生O2和新的能源CO,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.Cu(CH3CN)4+中N提供孤电子对与Cu+形成配位键
B.工作时,HCO3-从右向左移动
C.阴极的电极反应为3CO2+2e-+H2OCO+2HCO3-
D.工作时,C极生成1.12 L(标准状况)氧气,A极质量减少6.4 g
14．常温下,将0.1 ml·L-1的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中,lgc(X-)c(HX)或lgc(Y-)c(HY)与pH的关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列叙述错误的是
A.酸性:HX>HY
B.a点时,c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.等物质的量的NaX与NaY混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中c(Y-)c(HY)=10[pH-pKa(HY)]
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)铈(Ce)是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属,可用于制备玻璃添加剂、汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石(主要成分为CeFCO3,还含少量BaO、SiO2等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题:
已知:①Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20;
②硫酸体系中,Ce4+在(HA)2中的溶解度大于其在水中的溶解度,Ce3+与之相反。
(1)焙烧时常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,矿石从焙烧炉上部加入,这样操作的目的是 。
(2)滤渣的主要成分是SiO2和 (填化学式),写出一条该物质在医疗上的应用: 。
(3)步骤Ⅲ的操作名称是 。
(4)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为 ,该步骤通常控制温度为40~50 ℃的原因是 。
(5)步骤Ⅳ后,向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,pH大于 时,Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,可认为该离子沉淀完全。
(6)加热CeCl3·6H2O制备无水CeCl3时,HCl的作用是 。下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼Ce的方法相似的是 (填字母)。
A.电解熔融NaCl制钠B.利用铝热反应制锰
C.氧化汞分解制汞
16．(14分)氢氧化氧铁[FeO(OH)]是一种重要的化工产品。将钛白废渣(主要成分为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4)提纯得FeSO4溶液,再用如下装置制备氢氧化氧铁,并测定产品纯度。
回答下列问题:
(1)将钛白废渣溶于水中,加入铁粉,经充分反应后过滤可得FeSO4溶液,滤渣中含TiO(OH)2。加入铁粉的作用是 。
(2)图中盛装氨水的仪器名称为 。
(3)向所得FeSO4溶液中滴加氨水至pH为6.0时,停止加入氨水,开始通入空气并记录pH变化(如下图)。
①t1~t2 时间段,pH明显降低,其主要原因是 。(用离子方程式表示)
②若继续通入空气,t3 后pH几乎不变,溶液中c(Fe2+)减小,c(Fe3+)增大,且生成的Fe2(SO4)3与FeO(OH)的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为 。
(4)利用如下步骤可以测定产品纯度。
取10.00 g实验制得的氢氧化氧铁,加入250 mL 0.800 ml·L-1H2SO4溶液中,加热溶解,再加入适量Na2C2O4,搅拌使其充分反应(设反应后溶液的体积为250 mL),最后取25.00 mL该溶液,以酚酞为指示剂,用0.500 ml·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,重复滴定多次,到达滴定终点时,平均消耗20.00 mL NaOH标准溶液。已知:Fe3++3C2O42−[Fe(C2O4)3]3-,[Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。
①[Fe(C2O4)3]3-中,配位原子是 。
②通过计算可知,产品的纯度为 。
③若实验中Na2C2O4稍过量,测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．(15分)含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。
(1)利用Na2CO3溶液可吸收烟气中的SO2。已知下列反应:
ⅰ.SO2(g)+2OH-(aq)SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1=-164.3 kJ·ml-1
ⅱ.CO2(g)+2OH-(aq)CO32−(aq)+H2O(l) ΔH2=-109.4 kJ·ml-1
ⅲ.2HSO3-(aq)SO32−(aq)+SO2(g)+H2O(l) ΔH3=+34.0 kJ·ml-1
Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式是 。
(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3。某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=x kJ·ml-1,平衡常数K的大小与温度(T)的关系如图1所示,则x (填“>”“=”或“a,B项错误;600 K时,X点为平衡点,则由Y点状态移向平衡点时要减小CH3OH(g)的转化率,则600 K时,Y点甲醇的v(正)c(OH-),根据电荷守恒,c(X-)>c(Na+),B项正确;酸性HX>HY,水解程度Y->X-,则等物质的量的NaX与NaY混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;Ka(HY)=c(H+)·c(Y-)c(HY),pH=-lgc(H+),c(Y-)c(HY)=10[pH-pKa(HY)],D项正确。
15． (1)增大接触面积,提高反应速率,使焙烧充分,提高原料利用率(2分)
(2)BaSO4(1分);作“钡餐”(或作造影剂等其他合理答案)(1分)
(3)萃取分液(答分液也给分)(1分)
(4)2Ce4++H2O22Ce3++2H++O2↑(2分);既有利于加快反应速率,又能防止因温度过高而导致双氧水分解(合理即可给分)(2分)
(5)9(2分)
(6)抑制CeCl3的水解(2分);B(1分)
【解题分析】向该含铈矿石(主要含CeFCO3)中通入氧气进行焙烧,将+3价的Ce氧化为+4价的Ce,向烧渣中加入稀硫酸酸浸,过滤后得到滤渣和滤液,氧化钡与硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡,二氧化硅不与硫酸反应,故滤渣的主要成分是BaSO4、SiO2,向滤液中加入(HA)2萃取Ce4+,再加入过氧化氢和稀硫酸,Ce4+被还原为Ce3+,反萃取得到含Ce3+的溶液,加入NaOH溶液,使Ce3+转化为Ce(OH)3,经过一系列操作获得CeCl3·6H2O,在HCl的氛围下加热CeCl3·6H2O可得到无水CeCl3,最后加入钙冶炼生成单质铈。
(5)根据已知信息可知,Ce(OH)3的Ksp=1.0×10-20,向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,Ce3+完全沉淀时,c(Ce3+)31.0×10-201.0×10-5 ml·L-1=1.0×10-5 ml·L-1,c(H+)9。
(6)加热CeCl3·6H2O制备无水CeCl3时,CeCl3+3H2OCe(OH)3+3HCl,在HCl的氛围下加热CeCl3·6H2O可抑制CeCl3的水解。本工艺中加入钙冶炼Ce的方法为热还原法,电解熔融NaCl制钠是电解法,A项不符合题意;利用铝热反应制锰是热还原法,B项符合题意;氧化汞分解制汞是热分解法,C项不符合题意。
16． (1)消耗TiOSO4水解生成的H2SO4,促进TiOSO4水解和防止Fe2+被氧化(2分)
(2)恒压滴液漏斗(2分)
(3)①4Fe2++O2+6H2O4FeO(OH)↓+8H+(2分)
②12FeSO4+3O2+2H2O4FeO(OH)↓+4Fe2(SO4)3(2分)
(4)①O(2分)
②89%(2分)
③无影响(2分)
【解题分析】(3)①t1~t2 时间段,pH明显降低,说明有酸生成,则该反应为4Fe2++O2+6H2O4FeO(OH)↓+8H+。
②t3 后pH几乎不变,溶液中c(Fe2+)减小,c(Fe3+)增大,硫酸亚铁被氧化为硫酸铁需耗酸,说明耗酸量与生成酸的量几乎相等,即12FeSO4+3O2+2H2O4FeO(OH)↓+4Fe2(SO4)3。
(4)①[Fe(C2O4)3]3-中,C无孤电子对,而O有,说明配位原子为氧原子。
②根据关系式2FeO(OH)~3H2SO4,H2SO4~2NaOH,产品中n[FeO(OH)]=(0.8×0.25-0.5×0.02×12×25025)×23 ml=0.1 ml,则其纯度为0.1×8910×100%=89%。
③若加入的Na2C2O4稍过量,Na2C2O4与稀硫酸生成草酸,以酚酞为指示剂进行滴定时,等量的草酸、硫酸耗碱量相同,故测定结果无影响。
17． (1)2SO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)2NaHSO3(aq)+CO2(g) ΔH=-88.9 kJ·ml-1(用离子形式表示也给分)(2分)
(2)(2分)
(3)①2(2分);300(2分)
②1603p0(3分)
③E(2分)
【解题分析】(1)利用盖斯定律,由ⅰ-ⅱ-ⅲ可得Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式为2SO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)2NaHSO3(aq)+CO2(g) ΔH=-88.9 kJ·ml-1。
(2)根据图像,升高温度,K减小,则升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,xv(逆)。
(3)①v=k·cm(SO2)·cn(O2),把Ⅱ、Ⅲ中的数据代入,两式相除,,解得m=2。同理把Ⅰ、Ⅱ中的数据代入,两式相除得n=1,把m=2,n=1和Ⅰ中的数据代入,解得k=300。
②反应在恒温、恒容条件下进行,体积不变,则:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
初始/(ml·L-1) 0.1 0.1
反应/(ml·L-1)2xx 2x
平衡/(ml·L-1)0.1-2x0.1-x 2x
已知n(SO2)+n(O2)=n(SO3),则0.1-2x+0.1-x=2x,解得x=0.04,此时气体总浓度为(0.02+0.06+0.08) ml·L-1=0.16 ml·L-1。设平衡时压强为p,则0.2p0=0.16p,p=0.8p0,Kp=p2(SO3)p2(SO2)·p(O2)=(12×0.8p0)2(18×0.8p0)2×(38×0.8p0)=1603p0。
③已知初始投料比n(SO2)∶n(O2)=2∶1时,两物质的转化率最大,φ(SO3)最大,即φ(O2)=13,则B点时φ(SO3)最大,故φ(O2)=12时,SO2的转化率降低,φ(SO3)减小,可能对应E点。
18． (1)羧基(1分);(1分)
(2)3(2分)
(3)取代反应(或酯化反应)(1分)
(4)+ +H2O(2分);丙烯酸甲酯(1分)
(5)9(2分);(2分)
(6) (3分)
【解题分析】A为,B为,C为,D为CH3CHBrCOOH,E为,F为,G为,H为,M为。
(5)与M含有相同的碳原子数且同温同压下其蒸气相对于H2的相对密度为73,则碳原子数为6,相对分子质量为146;1 ml N与碳酸氢钠反应,标准状况下产生CO2气体体积最多为44.8 L,所以N分子中含有2个羧基;结合相对分子质量可知,N的分子式应为C6H10O4,可看成C4H8(COOH)2。根据二元取代物同分异构体的书写方法(定一移一)可判断其可能的结构共有9种,其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3∶1∶1的结构简式为。操作
现象
点燃酒精灯,加热
ⅰ.试管A中部分固体溶解,上方出现白雾
ⅱ.稍后,试管A中产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
ⅲ.试管B中溶液变蓝
编号
c(SO2)/(ml·L-1)
c(O2)/(ml·L-1)
v/(ml·L-1·s-1)
Ⅰ
0.10
0.10
0.3
Ⅱ
0.10
0.20
0.6
Ⅲ
0.20
0.20
2.40