2024-2025学年上海市宝山区八年级（五四制）下学期期中化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年上海市宝山区八年级（五四制）下学期期中化学试卷（学生版），共32页。试卷主要包含了综合应用题，实验题，单选题，填空题，多选题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、综合应用题
【组题】
同学们正值生长发育阶段，喝牛奶有许多益处。牛奶富含人体所需的营养物质，有助于促进骨骼发育、维持肌肉健康。喝牛奶还可以帮助同学们舒缓身心，提升睡眠质量。
化学学习小组对某牛奶盒背后的营养成分表开展了跨学科实践活动。
备注信息：营养素参考值%=，营养素的推荐日摄入量由中国营养协会制定。
1．人们常说喝牛奶可以补钙，“补钙”中的“钙”指的是___________。
A．原子B．分子C．元素
2．牛奶按照物质的分类属于___________。
A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物
3．在牛奶中，钠一般以离子形式存在。
(1)钠离子是由钠原子___________(选填“得”或“失”)___________个电子形成的。
(2)分析比较钠原子和钠离子微观结构的异同。将以下五个选项填入相应横线上：
A．中子数 B．电子层数 C．核外电子总数
D．核内质子数 E．最外层电子数
相同之处：___________；
不同之处：___________。
4．设一个钙原子的质量为，一个12C原子的质量为，计算钙原子的相对原子质量Ar(Ca)。写出计算过程，结果用含、的代数式表示。
5．氨基酸是构成蛋白质的基本组成单位。氨基酸类型多样，甘氨酸是其中最简单的一种。右图是甘氨酸的分子结构模型图，下列说法中正确的是_____ (不定项)
A．组成甘氨酸的四种元素都是非金属元素
B．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
C．甘氨酸中碳元素的含量最高
D．每个甘氨酸分子中含有10个原子核
6．废弃的牛奶盒应放入___________垃圾桶。
A．有害垃圾B．厨余垃圾
C．可回收物D．其他垃圾
7．牛奶营养成分表中，除了第一行“能量”外，“营养素参考值%”最低的是___________(填营养素名称，下同)；计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是___________。
【组题结束】
二、实验题
8．利用塑料瓶等用品，设计如图装置制取和检验二氧化碳。
(1)发生装置的两个塑料瓶相当于实验室中的___________。(填写两个实验仪器的名称)
(2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置中，应盛放的药品是___________。
A．澄清石灰水B．无水硫酸铜
C．饱和食盐水D．NaOH溶液
(4)用收集装置收集二氧化碳并验满，此操作过程体现二氧化碳的物理性质和化学性质分别是___________、___________。
(5)反应结束后，发生装置余下的液体中可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
(6)改进实验装置：将塑料羽毛球的球头取下，使羽毛球底部镂空，并固定在塑料瓶合适高度，实验时将大理石放置在羽毛球内部。改进后的装置可以控制反应的发生和停止。结合实验装置图和实际操作，简述其原理___________。
三、单选题
9．金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是（ ）
A．Cu+B．Cu+1C．Cu-D．Cu+2
四、填空题
10．铜暴露在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。
(1)空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。
(2)基于铜生锈的原理，设计如图实验装置，测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由___________。
11．碱式碳酸铜和木炭混合加热炼铜的过程中，碱式碳酸铜先受热分解，生成氧化铜。氧化铜再与木炭反应，得到铜。针对木炭还原氧化铜这一反应，回答问题：
(1)发生装置内的现象是___________。
(2)随着反应的进行，画出试管内固体粉末中铜元素质量分数的变化情况___________。
12．取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36克，碱石灰增重0.88克。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中，x、y、z的值分别是___________。
13．1774年，法国化学家___________测定了空气中氧气的含量。
五、多选题
14．空气中通常含有0.03%的其他气体和杂质，有些是人类活动产生的有害气体和烟尘，导致空气质量下降。以下物质中，属于空气污染物的是（ ）
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．水蒸气
六、单选题
15．实验室中，通常加热________固体为原料制取氧气（ ）
A．KClO3B．H2O2C．KMnO4D．MnO2
七、填空题
【组题】
工业生产如炼钢工业，常采取分离液态空气法和膜分离法制取大量的氧气。
16．分离液态空气法利用液态氮和液态氧___________不同，实现氮和氧的分离。
A．密度B．沸点C．溶解度D．比热容
膜分离法制氧是在一定压力下将空气透过分离膜，利用氧气和氮气渗透速率的不同，实现氮氧分离。渗透速率较快的气体在膜的渗透侧富集，渗透速率慢的气体被截留。流程如图所示。
17．从微观角度分析，空气经过压缩机时发生改变的是___________。(不定项)
A．分子种类B．分子大小C．分子间隔D．分子排列方式
18．已知氧气被富集，则氧气的渗透速率___________氮气的渗透速率。
A．大于B．小于C．等于
【组题结束】
八、计算题
【组题】
家庭制氧机供氧
该家庭制氧机的制氧剂为过碳酸钠和MnO2.
过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量314.
制氧过程的反应为：2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，制氧过程中，反应放出热量。
19．结合你的生活经验，思考制氧机设置加湿仓的目的是___________。
20．(1)制氧过程反应的基本类型是___________。
A ．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)根据化学方程式，计算157克过碳酸钠反应产生的氧气质量，写出计算过程______。
【组题结束】
九、实验题
【组题】
小宇同学提出：常温下，H2O2溶液也可快速制氧，为什么制氧机不选用H2O2溶液而选用过碳酸钠呢？于是，他设计开展实验，对两者的制氧效率进行探究，并查阅了相关资料。实验报告如下：
21．分析两组实验的结果图，回答问题：
(1)分析实验一的结果图可知，25%1.66mLH2O2比30%1.37mLH2O2产氧量___________。(选填“大”或“小”)
(2)分析实验二的结果图，列举相关数据，论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大_______。
22．结合两组实验的结果图和资料库，综合说明家庭制氧机选择过碳酸钠为制氧剂的原因_______。
【组题结束】
十、填空题
23．我国邓德会团队开发出一种富边缘MS2催化剂，该催化剂催化甲烷(CH4)与氧气在室温下发生化合反应，直接制得高附加值的化学品甲醇(CH3OH)。相关成果发表在《NatureCatalysis》上。
富边MS2催化时，甲烷与氧气发生化合反应的微观示意图如下，请在方框内把物质补画完全___________。
项目
每100毫升
营养素参考值%
能量
332千焦
4%
蛋白质
4.0克
7%
脂肪
4.5克
8%
碳水化合物
5.7克
2%
钠
65毫克
3%
钙
135毫克
17%
非脂乳固体
≥10.0%
实验步骤
现象
结论
液体中含有盐酸
实验探究H2O2和过碳酸钠的制氧效率
特别注意：
两组实验均以0.2克MnO2做催化剂，记录并处理20分钟内的数据。
实验二中，添加水的量与H2O2体积保持一致(固体体积忽略不计)。
实验一：溶质质量相等的四组H2O2的制氧效果对比
实验二：1.41克过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比
资料库：
过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时，具有一定的腐蚀性。
过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无污染、易储存、水溶性好等特点。