四川省射洪市2026届高三下学期5月高考模拟测试化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省射洪市2026届高三下学期5月高考模拟测试化学试题（Word版附答案），共82页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是，8 ml 液溴等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Br-80 Ca-40
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密不可分。下列说法正确的是
A．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
B．用明矾净化涪江水是由于 水解产生的 胶体具有吸附性
C．按标准使用食品添加剂，也会对人体造成伤害
D．隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机高分子材料
2．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．NaHCO3 溶液显碱性，是因为 的水解程度大于电离程度
B．工业盐酸呈亮黄色，是工业盐酸中溶有 Cl2
C．煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解
D．AlF3 的熔点高于 AlCl3，因为前者的分子间作用力更大
3．下列化学用语表达不正确的是
A． 的 模型： B． 的名称： 二甲基苯甲酰胺
C． 电子云图： D． 的电子式：
4．缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me 是甲基)。下列关于缬苯那嗪的
说法正确的是
A．分子中含有 4 个手性碳原子
B．因含有醚键，故能与水以任意比例互溶
C．不能与 NaOH 溶液反应，但能与盐酸反应
D． 杂化的碳原子数目为 6
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5．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
煤
CO2 的 NaCl
的饱和溶液
A．制备 NaHCO3 B．煤的干馏
C．检验溴乙烷的消去产物 D．验证铁的析氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
6．锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备 Sb 的方法如下：3Cu
+6NaCN+2H2O+NaSbO2=3NaCu(CN)2+Sb+4NaOH。下列叙述错误的是
A．基态 Sb 的核外电子排布式为
B．水分子间氢键的作用力大于范德华力
C．该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体
D．Na、Cu、Sb 分别位于元素周期表的 s 区、d 区和 p 区
7.下列反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢：
B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：
C．同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：
D．HI 溶液中加入 H2O2 后溶液变为黄色：
8．某定影剂成分为 ，其中 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
基态 W 原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X 的简单氢化物可与焰色试验
为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y 与 Z 同族，基态 Y 原子的未成
对电子数为 2。下列说法错误的是
A．原子半径： B．该化合物中，X 的杂化方式为
C．第一电离能： D．分子极性：
9．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关腺嘌呤核苷酸的
说法错误的是
A．水解生成的腺嘌呤碱基的分子式为
B．能发生氧化反应、取代反应和消去反应
C．水解生成的核糖的核磁共振氢谱有 7 组峰
D．该分子具有两性
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NH3
空气
溴乙烷
NaOH 的乙醇溶液
溴的 CCl4 溶液
食盐水
浸过的
铁钉
蒸
馏
水
10．为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是
选项 实验目的 操作
A． 分离 与 向 与 的混合物中加入与 适配的杯酚，再加入甲苯溶
B． 检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠 取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液
C． 检验乙醇中是否混有乙醛 取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液
D． 探究浓度对化学平衡移动的影响 将 5mL0.005ml/L 的 溶液与 5mL0.015ml/L 的 溶
A．A B．B C．C D．D
11．我国科研团队研究发现使用 双金属氧化物可
H
表示氧空位 C H
形成氧空位，具有催化氧化性能，实现 加氢制甲醇。
O
2H2 O O
Zr Ga Zr
其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物
氢化 O O CO2
e-
吸附
质。下列说法错误的是 CH3 H
H
H
O +H2O
A．增大反应物 或 分压均能提高甲醇的产量
O O
Zr Ga Zr3+ Ga Zr
Zr
O O O O
B．氢化步骤的反应为
CH3OH
脱附 吸附
12．AthMn(N3)3(摩尔质量为 M g/ml)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子
被包裹在由 和 构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和 的结构简式如
下：下列说法错误的是
A． 中的 C、N 原子均为 sp3 杂化
B． 的空间构型为直线形
C．晶胞中与 等距离且最近的 数目为 6
D．该晶体的密度为
13．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 和少量 )中提取金属元素，流
程如图。已知“沉钴”温度下 ，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
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C．增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D．催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
Zr3+
O
Ga Zr H2
O O
B．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
C．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
D．“沉钴”后上层清液中
14．某课题组报道了一种以 为电解质的新型合金化反应型钙离子电池，其工
作原理如图所示。下列说法正确的是
（已知 hfip 为 ）
A．电池工作时电流方向为 Ca-Sn 合金→负载→1,4-聚苯醌→电解质→Ca-Sn 合金
B．1ml1,4-聚苯醌 转化为 时，负极质量减少 40g
C．将电解质更换为饱和 水溶液，可提高该电池的电流效率
D．下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反应型镁离子电池
15．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的 pKa 与溶液的 pH
的关系如图，该温度下向初始 pH=6 的含磷废水中加入 CaCl2 可以得到 Ca5(PO4)3OH 沉淀
而实现废水除磷。下列叙述错误的是
A．该温度下，磷酸的 Ka2 的数量极为 10-8
B．该废水除磷的离子反应有：3 +5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+
C．若逐渐增大该废水的 pH，溶液中 c( )将随之不断增大
D．pH=6 的该废水中离子浓度存在关系：c( )>c( )>c( )
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分。)
16.（14 分）溴化剂 可用液溴与红磷制备，装置如图 1(加热及夹持装置略)：
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已知：① 常温下为液体，能溶解 、但不溶解红磷；
②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热；
③ 、 均极易水解。
实验步骤：
①向仪器 c 中加入 125 g 红磷、 ，仪器 a 中加入 4.8 ml 液溴。
②加热至沸腾，打开 a 的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。
③将仪器 c 连接蒸馏装置，如图 2，蒸馏并收集产品(含杂质 )。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称 ▲ ，其作用为 ▲ 。
（2）步骤①中加入 的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、 ▲ 。
（3）反应中红磷需过量，目的是 ▲ 。
（4）抽气泵的作用是 ▲ 。
（5）测定产品中 的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入 100 mL 水，用移液管量
取 10.00 mL 产品加入碘量瓶，加入过量 ml·L-1 的 标准溶液 mL(磷元素完全转化为
)， 加 碱 调 ， 再 用 ml· L-1 的 标 准 溶 液 滴 定
( )，平均用去 mL。
①写出 溶于水发生的化学方程式 ▲ 。
②产品中 的含量为 ▲ 。
17.（14 分）稀土元素 Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分
为 ，含有 等)中提取 Nd，并回收其它有经济价值金属的
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一种工艺如下：
已知：①常温下， ， 。②G-macrpa 是
一种稀土元素离子螯合剂，其结构如图所示，其与 Nd 和 Dy 可形成配合物
和 。
（1）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器， 的中子数为 ▲ 。
（2）滤渣①为 ▲（填化学式），常温下，将pH调至4后，滤液中 ▲ 。
（3）“除铝”步骤中加入 G-macrpa 螯合剂的目的为 ▲ 。
（4）“沉镝”过程中 发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）当 与 按 混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M 比)不同时的分离
效 率 如 下 图 所 示 。【 ， ，
， 】
①由图可知，该实验条件下，利用 G-macrpa 分离 与 的最佳 L/M 比为 ▲ 。
②由图及流程可推测 ▲ (填离子符号)与螯合剂 G-macrpa 形成的配合物更稳定。
18.（13 分）我国力争 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。利用 、 为
原料合成 对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下：
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反应 1：
反应 2：
回答下列问题：
（1）已知反应 3 的平衡常数 ，写出反应 3 的热化学方程式： ▲ 。
（2）为提高 的平衡产率，理论上应采用的条件是 ▲ (填字母)。
a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压
（3）一定温度下，向压强恒为 100 MPa 的密闭容器中通入 1 ml 和 3 ml
，充分反应后，测得 平衡转化率为 50%， 选择性为 80%，该温度下
CO 的分压为 ▲ MPa（用分数表示）
[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性= ×100%]；
计算该温度下反应 2 的压强平衡常数 为 ▲ (保留两位有效数字)[ 为以分压
表示的平衡常数]。
（ 4） 研 究 者 向 恒 压 (3.0 MPa)密 闭 装 置 中 通 入 一 定 量 的 反 应 物 混 合 气
，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表
示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： ▲ 。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为
▲ (填字母)。
A. ，220℃B. ，210℃C. ，240℃D. ，220℃
（5）在 PMPa、 下，将投料比 的原料气匀速通过无分子筛
19.（14 分）化合物 G 是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：
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膜多孔载体反应器，只发生反应 2， 的平衡
转化率为 25%。同温同压下，若通入装有催化剂
的新型膜反应器（如图所示）， 的平衡转化率
CO2+H2
进口
CO+H2O
a 出口
催化剂层
分子筛膜
为 40%，则相同时间内出口 a 和出口 b 中 的
质量比为 ▲ 。
多孔载体
吹扫气 N2 H2O b 出口
回答下列问题：
（1）A 的分子式为 ▲ ；B 中不含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）CH2=CHCOOCH3 的化学名称为 ▲ ；设计 B→C 的目的是 ▲ 。
（3）已知反应物 RMgBr 极易水解，C→D 的反应需使用非水溶剂。写出 C→D 的总反
应方程式 ▲ 。
（4）F→G 为消去反应，该消去反应的副产物有 ▲ 种可能的结构。
（5）同时满足下列条件的 G 的同分异构体有 ▲ 种。
①能与 溶液发生显色反应；
②除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一种氢原子；
③苯环上各含碳原子的取代基中碳原子数相同
（6）写出以 和 为原料经三步反应制备 的合成
路线（无机试剂和有机溶剂任选） ▲ 。
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