山东省淄博市2025－2026学年高三下学期一模考试化学试卷（无答案）

这是一份山东省淄博市2025－2026学年高三下学期一模考试化学试卷（无答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．近年来我国科技领域突破多项技术。下列说法错误的是
A．研制仿生机器人——芯片材料是晶体硅
B．制造C919飞机——氮化硅陶瓷属于无机非金属材料
C．开发氢能源电池——燃料电池放电将热能转化为电能
D．打造北斗卫星系统——星载铷钟的 87Rb与 85Rb物理性质不同
2．下列化学用语或图示正确的是
A．HCl的电子式：
B．CH3+的VSEPR模型：
C．基态Be原子的价电子排布式：2s22p2
D．p－pσ键的形成过程：
3．下列实验事故的处理方法不合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合液可制取Na2S2O3。S2O32-可看作SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物，下列说法错误的是
A．S2O32-含极性键和非极性键
B．CO32-和S2O32-空间结构均为平面三角形
C．S2O32-作配体时端位S原子可提供孤电子对
D．制备Na2S2O3时SO2通入过量会导致产率降低
5．下列对于性质或应用的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．含有4个手性碳原子
C．酸性条件水解产物均可发生缩聚反应
D．1 ml该化合物最多可与3 ml Br2发生反应
7．下列图示实验中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．M为CO2
B．反应①中每生成1 ml COS，转移2 ml e-
C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂
D．总反应化学方程式为2CO+SO2 FeSx 2CO2+S
9．由下列实验事实得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．常温下，用0.1ml⋅L-1盐酸分别滴定⋅L-1有机胺溶液RNH2⋅H2O和⋅L-1NaOH溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是L1和L3
B．常温下，KbRNH2⋅H2O≈1×10-8
C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中cRNH2⋅H2Oc>a>b
11．采用两段酸浸法从铜烟尘(含CuO、ZnO、InO、In2O、In2S3)中回收Cu并制备In2O3、ZnSO4⋅7H2O的流程如下。已知：InO、In2O、In2S3不溶于稀H2SO4；KbNH3⋅H2O=10-4.8，KspIn(OH)3=10-32.6；离子浓度c≤1×10-5ml⋅L-1，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．试剂X可选择Fe粉
B．“酸浸Ⅱ”中In2S3发生反应的离子方程式为2In2S3+12H++3O2=4In3++ 6S↓+6H2O
C．“结晶”应选择蒸发浓缩、冷却结晶
D．“沉铟”中当In3+沉淀完全时，cNH3⋅H2OcNH4+=104.4
12．用双极膜电渗析法除去卤水中B(OH)4-的装置如图，双极膜中H2O解离出的H+、OH-在电场作用下向两极迁移。已知B(OH)4-+H+=B(OH)3+H2O。下列说法正确的是
A．Pt电极连接电源的负极
B．X膜为阴离子交换膜
C．Ⅰ室每生成1 ml气体，Ⅱ室最多生成2 ml B(OH)3
D．石墨电极区每生成40 g NaOH，双极膜内共有18 g H2O被解离
13．以邻氯甲苯(M)为原料制备化合物I的合成路线如下，下列说法正确的是
A．M→N的反应条件是Br2、FeBr3
B． P分子中1号碳的C－H键极性相对2号碳较大
C．Q→H过程中有CH3COOH生成
D．H→I过程可生成与I互为同分异构体且含五元环的副产物
14．某小组探究“Cu2+-Fe2+-KSCN”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为0.1ml⋅L-1CuSO4(aq)、0.1ml⋅L-1FeSO4(aq)、0.1ml⋅L-1KSCN(aq)、0.05ml⋅L-1Fe2SO43(aq)。已知(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。
下列说法错误的是
A．实验1中发生反应2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
B．实验2中Fe2+可被(SCN)2氧化为Fe3+
C．由实验1、2、3可知Fe2+是Cu2+氧化SCN-的催化剂
D．综上，Fe3+刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加KSCN(aq)，若溶液变红则腐蚀液中含Fe3+
15．将HCl(g)和O2(g)按不同投料比n(HCl)nO2=43或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) ΔHK(N)
C．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率
D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快
二、非选择题
16．C及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，C位于第___________周期___________族，基态C与基态Mn原子中未成对电子数之比为___________。
(2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大π键。
①C的化合价为_______，1 ml该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________ml。
②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。
③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。
(3)钴钐化合物SmCx可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为56,16,12，16,56,12。则x=___________；截面MNQP单位面积含有的C原子为___________个⋅pm-2。
17．采用两矿酸浸法从银锰矿(主要含MnO2、Ag2S，少量FeO、Fe2O3、Al2O3、CaO、CuO、NiO)分离提取Ag、Mn、Cu、Ni等元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2和FeS2反应时生成Fe3+和SO42-，理论上MnO2和FeS2恰好完全反应的物质的量之比为___________。
(2)“沉铁”时先加入MnO2的作用为___________。滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“沉镍”中，Ni2+恰好沉淀完全时cNi2+=1×10-5ml⋅L-1，溶液中cH2S=3×10-4ml⋅L-1，则此时溶液pH=___________。“浓缩”MnSO4溶液至接近饱和，过滤可除去部分CaSO4，其原理是___________。已知Ka1H2S=1×10-7，Ka2H2S=1×10-13，Ksp(NiS)=3×10-19。
(4)“浸银”时Ag2S转化为AgCl2-和S的离子方程式为___________。“电解”中阳极产物与电解液反应后，可返回___________(填操作单元名称)循环利用。
18．抗肿瘤药物尼洛替尼(J)的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．(R2为有机基团或氢原子)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；B中含氧官能团名称为___________；C→D中通常加入K2CO3，其作用为___________。
(2)F的化学名称为___________；F→G中反应①的化学方程式为___________；G→H的反应类型为___________。
(3)I的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种即可)。
①含2个六元环的芳香族化合物
②红外光谱图中无N－H键吸收峰
③含5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1)
(4)B→D的另一种合成路线为：
M与N的结构简式分别为___________、___________。
19．氯化聚丙烯(CPP)是聚丙烯氯化改性制得的高性能材料。实验室根据反应+nCl2—→120°CBPO+nHCl，利用如下装置制备CPP(加热及夹持装置略)。
已知：Ⅰ．CPP溶于氯苯和苯，常压下，氯苯的沸点为131.7℃，苯的沸点为80.1℃；
Ⅱ．BPO为引发剂，高温下易水解失活。
回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________，仪器b的名称为___________。
(2)上述装置存在一处缺陷，从实验安全角度考虑，改进的方法为___________。
(3)补充实验步骤或现象：连接实验装置，___________，加入药品，加热装置丁，打开搅拌器，待观察到丁中___________(填实验现象)，再加入一定量BPO，打开仪器a的活塞。
(4)对于上述实验，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．装置乙中盛放饱和食盐水
B．若搅拌器转速变慢，会降低生成CPP的速率
C．若通入氯气速率过快，会导致CPP氯化不均匀
D．可用苯代替氯苯作反应的溶剂
(5)测定CPP样品中Cl的含量：取m g纯化的CPP样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液pH至2.5~3.5，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼，用cml⋅L-1HgNO32标准溶液滴定至终点时，平均消耗HgNO32标准溶液V1mL。不加CPP样品，作空白对照试验，平均消耗HgNO32标准溶液V2mL。［已知：Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼中的N原子通过配位键生成紫红色物质；Hg2++2Cl-=HgCl2↓(白色)］。则该样品中Cl的质量分数为___________(用含c、m、V1、V2的最简代数式表示)。若CPP样品燃烧不完全，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
20．CH4和H2O重整制氢有利于实现“碳中和”，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ⋅ml-1
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ⋅ml-1
Ⅲ．CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) ΔH3=-178kJ⋅ml-1
压强p下，按1 ml CH4(g)、一定量H2O(g)、一定量CaO(s)投料反应，平衡体系中各气相组分摩尔分数随温度的变化如图所示［不加CaO情况下H2的摩尔分数如虚线所示；H2O(g)的未画出］。650℃时，测得气体总物质的量为4 ml。
回答下列问题：
(1)反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的焓变ΔH=___________kJ⋅ml-1。反应Ⅱ的速率方程为v正=k正⋅cH2O⋅c(CO)，v逆=k逆⋅cH2⋅cCO2，(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)。升高温度，k正k逆___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)甲线所示物种为___________(填化学式)，500~700℃范围内，不加CaO和加CaO两种情况下H2的摩尔分数随温度升高呈现不同变化的原因为___________。
(3)650℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(结果用分数表示或保留2位有效数字，下同)，CO2的吸收率(CaO吸收的CO2占总生成CO2的比例)＝___________。800℃时，体系达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡时，c(CO)cCO2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。实验事故
处理方法
A
活泼金属燃烧起火
用灭火毯灭火
B
浓硫酸溅到皮肤上
立即用NaOH溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇处理，再用水冲洗
D
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤膏
性质或应用
解释
A
I2易溶于CCl4
I2和CCl4都是非极性分子
B
NaCl熔点高于CsCl
NaCl离子键强于CsCl
C
BF3的键角大于NF3
N的电负性大于B
D
冠醚18－冠－6可以识别K+
冠醚18－冠－6空腔直径与K+适配
A．乙醇萃取CS2中的硫
B．制备少量NO
C．探究苯环使甲基活化
D．检验溴乙烷消去产物乙烯
实验事实
结论
A
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和NH42SO4饱和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性
B
向溴的CCl4溶液中分别通入C2H6和C2H4，通C2H4的溶液褪色
键能：C-C>C=C
C
相同温度下，用pH试纸测得饱和CH3COONa溶液的pH约为9，饱和NaNO2溶液的pH约为8
酸性：HNO2>CH3COOH
D
分别向等物质的量BaC2O4和CaC2O4悬浊液中加入等体积2ml⋅L-1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解
KspBaC2O4>KspCaC2O4
序号
操作
现象
1
分别向2 mL CuSO4溶液和2 mL FeSO4溶液中滴加1滴KSCN溶液
CuSO4溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；FeSO4溶液中无现象
2
向2 mL CuSO4溶液中加入少量FeSO4溶液，滴加1滴KSCN溶液
溶液变红，立即产生白色沉淀
3
向2 mL CuSO4溶液中加入少量Fe2SO43溶液，滴加1滴KSCN溶液
溶液变红，无白色沉淀生成