2026届安徽无为开城中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽无为开城中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析，共32页。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（ ）
A．该反应中，化学能转变成热能
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q
2、向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是
A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
B．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c
C．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等
D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c
3、下列说法正确的是
A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物
B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为
C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体
D．将总物质的量为1 ml的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 ml NaOH
4、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是
A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al
C．放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D．充电时，若转移0.2ml电子，则铝电极上增重5.4g
5、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是
已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+
D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极
6、下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3可用于治疗胃酸过多
B．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气
C．CusO4可用于游泳池池水消毒
D．SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维
7、常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A．常温下，H2C2O4的Ka1=100.8
B．pH=3时，溶液中
C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小
8、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 ml·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C．V＝40
D．该硫酸的浓度为0.1 ml·L－1
9、已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )
A．2ml液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量
B．2ml氢气与1ml氧气的总能量大于2ml液态水的总能量
C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量
D．2ml氢气与1ml氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ
10、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
B．1L0.1ml•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA
C．0.1mlH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA
D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
11、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是
A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2
D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
12、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C．常温下，0.1ml环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
13、下列有关化合物X的叙述正确的是
A．X分子只存在2个手性碳原子
B．X分子能发生氧化、取代、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1 ml X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
14、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
15、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨
C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸
16、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B．第32号元素的单质可作为半导体材料
C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
17、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A．四种元素中b的金属性最强
B．原子半径：
C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
18、属于人工固氮的是
A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为 NO
C．用 NH3和 CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
19、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
20、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）
A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同
C．化学性质不同D．物质的量不同
21、以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是
A．处理的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．用该法处理后，水体的pH降低
D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3
22、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是
A．1ml香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 mlH2
B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．所有的碳原子可能处于同一平面
D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
二、非选择题(共84分)
23、（14分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。
已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。
（2）写出A→C的反应类型： _____________。
（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。
（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
A．分子式为C10H7O3FS
B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应
D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________
24、（12分）为分析某盐的成分，做了如下实验：
请回答：
（1）盐 M 的化学式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液 A 中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。
25、（12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收，把Cu2＋转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________，________，________。各步反应的离子方程式是：
（1）_________________________________；
（2）_________________________________；
（3）__________________________________。
26、（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。
27、（12分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：
查阅资料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/ml
②SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：
回答下列问题：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反应的离子方程式是__________。
(3)D中冷却水的作用是________________。
(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000ml/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。
28、（14分）（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+ 价层电子的轨道表达式为________。
（2）2-巯基烟酸()水溶性优于2 –巯基烟酸氧钒配合物()的原因是___________________________________________________________________。
（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”,下列物质中存在“离域π键”的是________。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子杂化轨道类型有________，σ键与π键数目之比为________。
（5）氮化硼(BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如左下图 )和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为(0,0,0),D为（,,0）,则E原子的坐标参数为________ 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(=1.732)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表这式为________pm。(已知正六边形面积为a2,a为边长)
29、（10分）由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。
②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。
(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。
(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。
(4)F→G的化学方程式为________。
(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。
(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线__________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；
B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C．该反应是一个吸热反应，故C错误；
D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。
2、B
【解析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根据发生的反应分析。
【详解】
发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，则
A．若a＞c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置换64gCu，所以b一定小于c，选项A错误；
B．若a＞c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g固体中只含一种金属Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，选项B错误；
C．若a＜c，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+，c g固体中含两种金属Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；
D．若a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+，选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力。
3、D
【解析】
A. 甘油醛不属于单糖，故错误；
B.键线式为 的名称为2,2,4,5−四甲基−3,3−二乙基己烷，故错误；
C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；
D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 ml的水杨酸消耗2ml氢氧化钠，1 ml的1,2−二氯乙烷消耗2ml氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 ml的CH3NHCOOCH3消耗2ml氢氧化钠，将总物质的量为1 ml三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 ml NaOH，故正确。
故选D。
4、C
【解析】
A．由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故A错误；
B．充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，故B错误；
C．放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF6-，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正确；
D．锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，所以若转移0.2 ml电子，增重为0.2×7=1.4g，而不是5.4 g，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。
5、A
【解析】
由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。
【详解】
A．充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，充电完成时，铁完全转化为Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，故A错误；
B．锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成，故B正确；
C．充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正确；
D．根据分析，放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，故D正确；
答案选A。
【点睛】
根据题意要判断出正负极，写出电极反应,原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
6、A
【解析】
A、Na2CO3碱性太强；
B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；
C、铜是重金属，能杀菌消毒；
D、SiO2导光能力强，能传递各种信号。
【详解】
A、Na2CO3碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；
C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；
D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，
故选：A。
7、C
【解析】
A．曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-)，当pH=0.8时，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，则Ka1==c(H+) =10-0.8，故A错误；
B．曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-)，pH=3时，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)＞PC(HC2O4-)，pC越小则该微粒浓度越大，所以c(HC2O3-)＞c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故B错误；
C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小，则水的电离程度增大，故C正确；
D．，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。
8、A
【解析】
A. c点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，物料守恒式为c(NH4＋) +c(NH3.H2O)═2c(SO42−)，两式相减可得：c(H+)−c(OH−)═c(NH3.H2O)，故A正确；
B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH−)