2026届宝鸡市重点中学高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

这是一份2026届宝鸡市重点中学高三下学期第五次调研考试化学试题含解析，共32页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应
2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．垃圾分类中可回收物标志：
B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮
C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
3、下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤⑥ B．①④⑤ C．除②外都正确 D．③⑤
4、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
5、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（ ）
A．在碳电极上所发生的电极反应B．在铁电极附近的溶液先变红色
C．铁极与导线连接处的电流方向D．碳电极既不会变大也不会减小
6、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
7、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA
C．1ml甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA
D．将1mlCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA
9、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是
A．石油分馏B．从海水中制取镁
C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1ml/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．3 ml Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
11、常温下，向·L－1氨水中滴入0.1ml·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B．b=20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．SSO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
C．SiO2 SiCl4SiD．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
13、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（ ）
A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液
14、下列说法正确的是
A．共价化合物的熔、沸点都比较低
B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
15、反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（ ）
A．a+b < c, Q > 0B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0D．a+b > c, Q < 0
16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目
17、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是
A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移
B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低
D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子
18、下列说法正确的是（ ）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
19、下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
20、化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．纯棉面料主要含C、H 、O 三种元素
B．植物油的主要成分属于酯类物质
C．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
D．聚乳酸 ( ) 的降解过程中会发生取代反应
21、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物
22、室温下，1 L含0.1 ml HA和0.1 ml NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法正确的是
A．溶液a和 0.1 ml·L−1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.1 ml HCl时，A−结合H+生成 HA，pH变化不大
C．该温度下HA的Ka=10-4.76
D．含0.1 ml·L−1 Na2HPO4 与0.1 ml·L−1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：
（1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）
（2）C3H5O2Cl的结构式为________。
（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。
（4）化合物 D的分子式为___________。
（5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。
（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。
24、（12分）某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________
A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色
C 分子组成为C13H9NO3 D 1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应
（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物D的结构简式________________。
（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应 ②分子有四种不同化学环境的氢原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。
25、（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究｡
（1）仪器C的名称是：___｡安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___｡
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___｡
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___｡
26、（10分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_________。
(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是__________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO的化学方程式为______________。
②NO→NO2反应的实验现象是____________。
③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____。
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
27、（12分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______
（2）装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。
（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 ml·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 ml·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。
28、（14分） “绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
已知：反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/ml
反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/ml
则该催化重整反应的△H=___kJ•ml-1。
(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。
A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移动
B．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小
C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
D．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加
(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：
①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。
②900℃、1.013MPa时，1mlCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。
③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“离子晶体>分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A错误；
B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；
C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；
D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；
本题选B。
15、D
【解析】
观察图可知，P1＞P2，T1＞T2。升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q＜0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b＞c，故选D。
16、C
【解析】
A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，硫酸铜的溶解度增大，故A错误；
B. 40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；
C. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；
D. 温度仍保持在40℃，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，溶液中Cu2+的数目减少，故D错误。
【点睛】
明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反应后，溶剂质量减少是解决该题的关键。
17、C
【解析】
A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；
B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；
C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；
D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5ml，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.5×3NA=9.03×1023，D正确。
故答案选C。
【点睛】
书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。
18、B
【解析】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；
D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。
故选B。
19、B
【解析】
A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，A错误；
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正确；
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；
D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；
故合理选项是B。
20、C
【解析】
A．纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；
B．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；
C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；
答案选C。
21、D
【解析】
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，则D是O元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素。
A.在工业上电解饱和食盐水制备Cl2，A错误；
B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C60属于分子晶体，B错误；
C.F所形成的氢化物HCl，HCl的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HCl>H2CO3，但HCl是无氧酸，不能说明Cl的非金属性强于C，C错误；
D.可以形成COCl2这种化合物，结构式为，D正确；
故合理选项是D。
22、D
【解析】
A．溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 ml/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；
B．根据表中数据，向溶液a中通入0.1 ml HCl时，溶液a中一共只有1L含0.1ml NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；
C．HA的，由表可知，1 L含0.1 ml HA和0.1 ml NaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；
D．向0.1 ml·L−1 Na2HPO4 与0.1 ml·L−1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；
答案选D。
二、非选择题(共84分)
23、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3
【解析】
根据合成路线可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，C与CH3NHCH2COOH反应生成D，D经过反应④得到E，E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，据此分析解答问题。
【详解】
(1)A的结构简式为，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基，故答案为：氨基；羧基；
(2)根据上述分析可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B的结构简式为，逆推可得C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5，故答案为：ClCOOC2H5；
(3)反应①为A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，反应②为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，两者都是取代反应，故答案为：取代反应；
(4)化合物D的结构式为，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F，故答案为：C10H9N2O2F；
(5)E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，反应方程式为：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案为：+CNCH2COOC2H5+HCl；
(6)是 F的同分异构体，则X为—C4H7O2，又X部分含—COOH且没有支链，则X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；
(7)结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸（HOOCCH2NH2）脱水缩合得到，在与POCl3反应得到，与CNCH2COOC2H5反应制得，合成路线为，故答案为：。
24、BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 硝基 +H2O 、、，
【解析】
苯和氯气发生取代反应生成A，A为；F中不饱和度==5，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为，E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为；A反应生成B，B和NaOH水溶液发生水解反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，据此解答。
【详解】
（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；
B．柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；
C．柳胺酚的分子式为：C13H11NO3，C错误；
D．酰胺基水解消耗1mlNaOH，酚羟基共消耗2mlNaOH，1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应，D正确；
综上所述，BD正确，故答案为：BD；
（2）F的结构简式为：，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：，含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；
（3）由分析可知，D为：，故答案为：；
（4）E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；
（5）F为，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH，或者含1个HCOO-和1个-OH，含1个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的氢原子的有3种，分别为：、、，故答案为：、、；
（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脱水缩合而来，可由还原硝基而来，可由硝化而来，整个流程为：，故答案为：。
【点睛】
常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。
25、球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度 吸收Cl2 4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 检验是否有ClO2生成 II 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】
(1)根据仪器特征，判断仪器名称；根据实验原理，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；
(2)根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2的反应化学方程式，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；
(3) 根据Cl2+2KI=2KCl+I2进行分析；
(4)在酸性条件下NaClO2可发生反，应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可判断生成物，书写反应方程式；
(5)由图分析可知，稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
【详解】
(1)根据仪器特征：可知仪器C是球形干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；
(2)氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前系数为2，Cl2前系数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B的旋塞，减缓(慢)稀盐酸滴加速度；
(3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明没有氯气到达F，则装置C的作用是吸收Cl2 ；
(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O ；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成；
(5)由图可知，稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂II好。
26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变红棕色 1：2 H2O2 AD
【解析】
(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热反应产生CaCl2、NH3、H2O；
(2)氨气是一种碱性气体，会与酸发生反应；
(3)在工业上氨气被催化氧化产生NO，NO与氧气反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根据电子守恒、一种守恒配平方程式，判断氧化剂、还原剂的物质的量的比，根据物质的颜色判断反应现象；
(4)只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，还原产物无污染；
(5)若要将NH3→N2，N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，加入的物质应该有强的氧化性。
【详解】
(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应，反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨气是一种碱性气体，能与酸发生反应，而不能与碱反应，因此不能使用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰、NaOH固体干燥，故合理选项是A；
(3)①NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO在室温下很容易与O2反应产生NO2，NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以反应的实验现象是看到气体由无色变为红棕色；
③NO2被水吸收得到HNO3，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。
(4)图中实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2；
(5)若要将NH3→N2，由于N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，则加入的物质应该有强的氧化性。
A.O2可以将NH3氧化为N2，A符合题意；
B.金属Na具有强的还原性，不能氧化NH3，B不符合题意；
C.NH4Cl中N元素化合价也是-3价，不能与氨气反应产生氮气，C不符合题意；
D.NO2中N元素化合价也是+4价，能与氨气反应产生氮气，D符合题意；
故合理选项是AD。
【点睛】
本题考查了氮元素的单质及化合物的转化、气体的制取、干燥、氧化还原反应的应用等。掌握N元素的有关物质的性质、反应规律、氧化还原反应中电子得失与元素化合价的升降、反应类型的关系、物质的作用关系等基础知识和基本理论是本题解答的关键。
27、否，长颈漏斗不能调节滴液速度 acd 三颈烧瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 指示剂 91.8%
【解析】
A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3，为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴加热，POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析解答(1)~(4)；
(5)测定POCl3产品含量，用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3，结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量，进而确定POCl3的质量分数。
【详解】
(1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为否，长颈漏斗不能调节滴液速度；
(2)装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，则装置B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为acd；
(3)根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a，故答案为三颈烧瓶；a；
(4)氧气氧化PCl3生成POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式2PCl3+O2=2POCl3，根据上面的分析可知，反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低，故答案为2PCl3+O2=2POCl3；温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；
(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液时，可选择硫酸铁溶液为指示剂，达到终点时的现象是溶液会变红色；KSCN的物质的量为0.20ml•L-1×0.010L=0.002ml，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002ml，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2ml•L-1×0.01L-0.002ml=0.03ml，即16.73 g POCl3产品中POCl3的物质的量为×=0.1ml，则所得产品中POCl3的纯度为×100%=91.8%，故答案为指示剂；91.8%。
【点睛】
明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。本题的易错点为(5)，要理清楚测定POCl3的纯度的思路，注意POCl3~3HCl。
28、+247 CE p1