2026届北京市朝阳区陈经伦中学高三下学期一模考试化学试题含解析

这是一份2026届北京市朝阳区陈经伦中学高三下学期一模考试化学试题含解析，共32页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性
2、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是
A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
3、关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是
A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它们的分子式都是C8H8
C．它们分子中所有原子都一定不共面
D．③的二氯代物有4种
4、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关
B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料
C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌
D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料
5、下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：
C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N
6、下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气
7、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是( )
A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分
8、在通风橱中进行下列实验：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
10、下列离子方程式书写不正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
11、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
A．AB．BC．CD．D
12、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－
B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
13、下列反应的离子方程式正确的是
A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
14、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
15、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H20O5
B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C．1 ml青蒿素最多能和1 mlBr2发生加成反应
D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
16、 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是
A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O2
17、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1mlCl2，转移电子数为NA
D．1mlCaOCl2中共含离子数为4NA
18、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：
A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现
B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀
D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质
19、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS−、S2−）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是
A．A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况
B．X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S）
C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。
(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 的HCOONa溶液中加入的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。
27、（12分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN−被酸性KMnO4氧化为SO42−，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_____________，检验产物SO42−的操作及现象是__________。
(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN−结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN−可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2+与SCN−难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。
28、（14分）烯烃复分解反应可示意如下：
利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为____。
(2)由B到C的反应类型为____。
(3)D到E的反应方程式为____。
(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。
(5)H中官能团的名称是 ______．
(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1ml X最多可与3ml NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：_____。
(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
_________________。
29、（10分）乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：
已知：在一定条件下可发生下列反应：
① E
②
（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。
（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。
（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。
（4）D分子中最多______个原子共面。
（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。
a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸
（6）写出A→B的化学方程式_______。
（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。
（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。
2、B
【解析】
A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故不选A；
B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；
C. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选C；
DNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选D；
答案：B
【点睛】
实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。
3、B
【解析】
A．①中没有不饱和间，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8，故B正确；
C．②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误；
D．不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有：，，其二氯代物共6种，故D错误；
故选B。
4、B
【解析】
A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；
B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；
C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C正确；
D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；
故合理选项是B。
5、B
【解析】
A. 原子半径Cl>C，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合题意；
B. F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，电子层结构为2、8，所以F-的结构示意图为：，B正确；
C. CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合，2个Cl-不能合并写，应该表示为：，C错误；
D. N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N≡N，D错误；
故合理选项是B。
6、C
【解析】
A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；
B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；
C. 海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；
D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；
答案选C。
7、A
【解析】
根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后过滤，得到过氧化钙，据此分析；
【详解】
A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A说法错误；
B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B说法正确；
C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；
D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；
答案选A。
【点睛】
易错点是选项A，学生注意到CaO2溶于酸，需要将过量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。
8、C
【解析】
I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。
【详解】
A．I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；
B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；
D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、 Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；
答案选C。
9、B
【解析】
Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。
10、B
【解析】
试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
11、B
【解析】
A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；
B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；
C. 能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；
D. 乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；
答案选B。
【点睛】
C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。
12、C
【解析】
A. SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A错误，
B.原方程式电荷不守恒， FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B错误；
C. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D错误；
故选C。
13、A
【解析】A. 铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B.过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。
点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D，要注意从化学方程式进行判断。
14、B
【解析】
A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；
B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；
C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；
D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；
答案选B。
15、B
【解析】A．由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B．双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C．青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D．青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。
16、C
【解析】
我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”， “焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。
17、C
【解析】
A选项，明矾是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混盐，故A错误；
B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；
C选项，CaOCl2中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生1ml Cl2，转移电子数为NA，故C正确；
D选项，CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此1ml CaOCl2共含离子数为3NA，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】
读清题中的信息，理清楚CaOCl2中包含的离子。
18、C
【解析】
A. 粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发生化学变化，故A正确；
B. 病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；
C. 铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；
D. 植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；
答案选C。
19、C
【解析】
滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。
【详解】
A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；
B．Y点表示c(H2S)= c(HS−)，Ka1(H2S)=，当c(H2S)= c(HS−)时，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算Ka1(H2S)，故B正确；
C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；
D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS−)＋c(S2−)]，故D正确；
故答案为C。
20、C
【解析】
A. 醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；
B. 胶体粒子的直径范围为1—100nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100nm，则不形成胶体，故B错误；
C. 次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；
D. 含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；
故选C。
21、A
【解析】
A. 氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，A正确；
B. 金属锰：高温下铝和二氧化锰发生铝热反应可制取金属锰，与题意不符，B错误；
C. 粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO，与题意不符，C错误；
D. 硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】
加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法。
22、C
【解析】
A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；
B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；
C.相同物质的量的ClO2转移电子数Cl2的2.5倍，其消毒能力之比为5:2，而且不产生二次污染，故C正确；
D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
二、非选择题(共84分)
23、酯基 取代反应 新制的Cu(OH)2悬浊液 是否有砖红色沉淀生成 3
【解析】
B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D，(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5，则D为，D氧化生成E为，E与甲醇发生酯化反应生成F．F与A发生信息i中的反应生成G，可推知A为C2H5Br．对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为．结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH3OH形成六元环状，故I为；
(6)以、、为原料，制备，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa发生信息iii的反应即得到。
【详解】
(1)F的结构简式为，所含官能团的名称为酯基；G为，则F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G，属于取代反应；
(2) 对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为；结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH3OH形成六元环状，故I为；
(3) B、C互为同分异构体，二者发生信息iii中取代反应生成D，可推知C为HCOOC2H5，则D为，B→D的化学方程式：；B和D均含有酯基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热，有砖红色沉淀生成的为D，不生成砖红色沉淀生成的为B；
(4) E→F的化学方程式：；
(5)D为，其分子式为C4H6O3，其同分异构体满足a．能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲酸酯；b．能与反应说明分子组成含有羟基或羧基；c．能使Br2的CCl4溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3种；
(6) 以、、为原料，制备，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa发生信息iii的反应即得到，具体流程图为： 。
【点睛】
本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
24、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3 、、、、（任写三种）
【解析】
根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为，H为，再根据题各步转化的条件及有关物质的分子式可推知，E为，B为，C为CH3COOCOCH3，A为，F为，D为，A发生还原反应得B，B与C发生取代反应生成E，E与氢氧化钠反应生成G，C与D发生取代反应生成F，F发生取代反应生成H，G和H发生取代反应生成I，据此分析解答。
【详解】
(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式C17H15NO5，故答案为：C17H15NO5；
(2)A→B的反应类型是还原反应，G+H→Ⅰ的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；
(3)根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3，G为，故答案为：CH3COOCOCH3；；
(4)a. 不能与FeC13溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b. 能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或酯基和醛基同时存在，c. 能与金属钠反应放出H2，说明有羟基或羧基，d. 苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为、、、、，故答案为：、、、、(其中的三种)；
(5)A为，从A和乙酸出发合成，可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl，CH3COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，合成线路为，故答案为：。
25、SO2（g）SO2 （aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3 H＋ + HSO3－；HSO3－H+ + SO32－ 干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 圆底烧瓶 SO2＋H2O2=H2SO4 加入二氧化锰并振荡 0.32 盐酸的挥发造成的干扰
【解析】
（1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2（g）SO2 （aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3 H＋ + HSO3－；HSO3－H＋ + SO32－，故答案为SO2（g）SO2 （aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋ + HSO3－；HSO3－H＋ + SO32－；
（2）根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；
Ⅱ. （3）根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；
（4）H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2＋H2O2=H2SO4，故答案为SO2＋H2O2=H2SO4；
（5）过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2，可以在反应后的溶液中加入二氧化锰并振荡，故答案为加入二氧化锰并振荡；
（6）根据反应方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000 ml/L×0.025L=0.0005ml，质量为0.0005ml×64g/ml=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的质量为0.032g×=0.32g，该葡萄酒中SO2的含量为0.32g/L，测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大，故答案为0.32；盐酸的挥发造成的干扰。
26、球形干燥管 HCOOHCO↑＋H2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热 c→b→e→d→f PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl 氢氧化钠溶液 除去CO中水蒸气 方案不可行 无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
【解析】
A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，结合物质的性质和装置分析解答。
【详解】
Ⅰ．(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOHCO↑＋H2O。由于浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。
(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→c→b→e→d→f。
Ⅱ．(3)打开k2，由于常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H装置的作用是除去CO中水蒸气。
(4)由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7，所以该方案不可行；
(5)25℃甲酸电离常数Ka＝1.8×10－4，则25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh＝，其数量级为10-11。若向100mL 0.1ml·L-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2ml·L-1的HCl溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)。
27、MnO4−+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 0.1 ml/L KSCN溶液 一段时间后取少量反应后的 KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀 两个原因都有可能
【解析】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响。
【详解】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ，
故答案为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，
故答案为：0.1 ml·L－1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg2+与SCN-难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3＋跟SCN－结合成[Fe（SCN）] 2+的机会减少；SCN－与Fe2＋反应生成无色络合离子，三者可能均有，
故答案为：两个原因都有可能。
28、丙烯醛 加成反应 CH2=CH2 羧基、碳碳双键 、
【解析】
(1)B为，其化学名称为丙烯醛；
(2)由B到C是丙烯醛与水在磷酸及加热条件下发生加成反应生成HOCH2CH2CHO，反应类型为加成反应；
(3)根据 可知D到E为酯化反应，反应方程式为；
(4)化合物F（）在Grubbs II催化剂的作用下生成G（）和另一种烯烃，根据反应原理及碳原子数目可知，该烯烃为乙烯，结构简式是CH2=CH2；
(5)根据G在氢氧化钾溶液中加热水解生成羧酸钾和乙醇，再酸化得到羧酸H为，H中官能团的名称是羧基、碳碳双键；
(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1ml X最多可与3ml NaOH反应，则含有三个酚羟基，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2:1。符合要求的X的结构简式有、；
(7)由为起始原料制备，与氯化氢在催化剂及加热条件下反应生成，在酸性高锰酸钾溶液中反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成，在稀硫酸作用下生成，与发生酯化反应生成，在Grubbs II催化剂的作用下生成，合成路线如下：。
29、21：3（或3：1）消去反应羟基2-甲基-l，3-丁二烯11abc。
【解析】本题考查有机物合成和推断，从官能团和碳链的结构入手，（1）乙醛的结构简式为CH3CHO，有两种不同的氢原子，核磁共振氢谱有2种峰，峰面积是不同氢原子的个数比，即为3：1；（2）反应②是消去羟基，多了一个碳碳双键，反应类型为消去反应；（3）根据C的结构简式，含有官能团是羟基和碳碳双键，其中含氧官能团是羟基；异戊二烯的结构简式：，根据有机物命名规则，此有机物为2－甲基－1，3－丁二烯；（4）碳碳双键是共面结构，以及三点确定一个平面，共面的原子最多有11个；（5）E含有官能团是碳碳双键和羟基，碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基能与乙酸发生酯化反应，故选项abc正确；（6）根据信息①推出B的结构简式为：，A→B的反应方程式为：；（7）D生成高分子化合物，发生加聚反应，即反应方程方式为；（8）A中含有碳碳叁键，先写出C5H12的同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，然后去掉4个氢原子，添加一个碳碳叁键，因为有机物中碳有4个键，因此新戊烷不能添加碳碳叁键，即 、 、。
点睛：本题考查有机物的合成和推断，注意利用信息完成，找出不同和相同点，不同点就是断键和生成的，如信息①乙炔中一个碳氢键断裂，甲醛中碳氧双键对一个键，乙炔中却掉的氢原子与乙醛中氧原子相连，剩下连接；同分异构体的书写是难点，一般先写出碳链异构，如本题：C－C－C－C－C、、，然后添加碳碳叁键，注意碳原子满足4个键，不能超过。
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色
气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面
均产生红棕色气泡
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4(g)为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
D
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
试管中试剂
实验
滴加试剂
现象
2 mL 0.1 ml/L
KSCN溶液
Ⅰ
i.先加1 mL 0.1 ml/L FeSO4溶液
ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液
i.无明显现象
ii.先变红，后退色
Ⅱ
iii.先滴加1 mL 0.05 ml/L Fe2(SO4)3溶液
iv.再滴加0.5 mL 0.5 ml/L FeSO4溶液
iii.溶液变红
iv.红色明显变浅