2026届北京市东城区普通校高三一诊考试化学试卷含解析

这是一份2026届北京市东城区普通校高三一诊考试化学试卷含解析，共32页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH＞7
C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液能导电能力弱
2、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-
3、下列有关说法中正确的是
A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应
B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性
C．不能导电的化合物均不是电解质
D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动
4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮离子N3-的结构示意图：
B．聚丙烯的结构简式：
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
5、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中
6、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在无水乙醇中
B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
7、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·ml－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
8、氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D．装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
10、下列符合元素周期律的是
A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B．酸性：H2SO3> H2CO3
C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2－< Cl－
11、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D．M是阴离子交换膜
12、下列说法不正确的是（ ）
A．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源
B．石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料
C．用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化
D．垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电
13、北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是
A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应
C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜
14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A．NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7∶2
B．1.0 ml·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NA
C．11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5NA
D．20 g 分子中,含有10NA个电子
15、由下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是
A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B．制氢时，X电极反应式为
C．供电时，Zn电极附近溶液的pH降低
D．供电时，装置中的总反应为
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。
已知：Ⅰ.（R或R’可以是烃基或氢原子）
Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。
完成下列填空：
（1）B的名称为_____；反应③的试剂和条件为_____；反应④的反应类型是____。
（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是____。
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1mlY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 ml和2 ml
C．1mlY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3ml氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______。
a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b.能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。______
（合成路线的常用表示方法为：AB……目标产物）
18、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：
（1）化合物X的有____种化学环境不同的氢原子。
（2）下列说法正确的是_____。
（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________________________________。
（4）X可以由____（写名称）和M（）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为____（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）。
（5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为
____________（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有_____种。
19、苯甲酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（）的实验流程:
已知：①；；（R、R1表示烃基或氢原子）
②相关物质的部分物理性质见表：
请回答下列问题:
（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为___________。分液时，乙醚层应从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
（2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是________________，对应的化学方程式为___________________________。
（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_____________，蒸馏时应控制温度在____℃左右。
A．34.6 B．179.6 C．205.7 D．249
（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为________________。
（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为____________。
20、亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________。
（3）装置B中观察到的主要现象为_________________
（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。
（5）E中发生反应的离子方程式为____________。
（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g。
21、全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。
(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/ml
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/ml
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/ml
则表示1 ml气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 ml）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________（计算出数值）。 此时KZ________KY（填“>”“⑥>⑦,故D正确;
所以AD选项是正确的;
(3)E结构简式为 ,E的同分异构体符合下列条件:
a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位; b.能发生银镜反应和水解反应,水解含有醛基和酯基, 该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有 ，
因此，本题正确答案是: ；
(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为为 ，
因此，本题正确答案是: 。
18、3 C 乙二醇 或 8
【解析】
（1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不同的氢原子。
（2）A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确；
B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4mlH2加成，B不正确；
C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；
D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则1ml Z最多可与3ml NaOH反应，答案选C。
（3）Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则Y与过量的溴水反应的化学方程式为。
（4）X分子中含有2个醚键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式为。
（5）根据已知信息可知反应①是醚键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为或；苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能；属于酯的取代基有4种：、、（或），所以共2×4=8种同分异构体。
19、分液漏斗、烧杯 上口倒出 除去乙醚层中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重结晶 60%
【解析】
（1）根据仪器名称写出相应的仪器名称；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙醚层中含有的苯甲醛；
（3）根据碎瓷片的作用及苯甲酸沸点分析；
（4）重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程；
（5）根据产率=进行计算。
【详解】
（1）萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是分液漏斗、烧杯；乙醚密度小于水，在上层，分液时，乙醚层应从上口倒出；
（2）醛类可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，实验步骤中的饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙醚层中含有的苯甲醛，饱和碳酸钠溶液除去残留的亚硫酸氢钠；根据题给信息可知，二者发生加成反应，化学方程式为：；
（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为防止暴沸，蒸馏时得到产品甲为苯甲酸，应控制温度在249℃左右；
答案选D；
（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为重结晶；
（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，理论上得到苯甲酸的质量为，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为。
【点睛】
本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法及其综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。
20、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4⁻+4H+=5NO3⁻+3 Mn2++2H2O 0.24g
【解析】
A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， D装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。
【详解】
(1)A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)实验开始前通入一段时间N2，可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；
(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；
(4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；
②结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠；
(5)根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnO4⁻反应生成NO3⁻和Mn2+，方程式为：5NO+3MnO4⁻+4H+=5NO3⁻+3 Mn2++2H2O；
(6)n(Na2O2)==0.02ml，根据元素守恒可知1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，需要n(NO)=0.04ml。设参加反应的碳为x ml，根据方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x ml，根据方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x ml NO2与水反应生成x ml硝酸和x mlNO；根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为x ml，所以有x ml+x ml=2x ml=0.04ml，解得x=0.02ml，则需要的碳的质量为12g/ml×0.02ml=0.24g。
【点睛】
本题易错点为第(3)小题的现象描述，在描述实验现象要全面，一般包括有无气体的产生、溶液颜色是否有变化、固体是否溶解、是否有沉淀生成、体系的颜色变化。
21、3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 CD CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-651kJ/ml 270℃ < 4(L/ml)2 2×10-4ml/L
【解析】
(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；
(2)①根据影响反应速率的因素进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；
②根据盖斯定律和题中所给热化学方程式写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；
③i)合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低；
ii)根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，结合该反应的热效应及温度对平衡移动的影响判断平衡常数的大小；
(3) Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=2.8×10-9，将c(CO32-)混合后的浓度带入该式子，就可为得到最小的c(Ca2+)。
【详解】
(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；
(1)①A.随时将CH3OH与反应混合物分离，CH3OH的浓度减小，反应速率降低，A错误；
B.温度降低，反应速率变小，B错误；
C.压强增大，反应速率加快，C正确；
D.使用催化剂，反应速率加快，D正确；
故合理选项是CD；
②已知CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/ml ①
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/ml ②
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/ml ③；
根据盖斯定律：将①+②×2-③，整理可得：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=-651kJ/ml
③根据反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/ml可知：该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，反应物的转化率降低，所以曲线X对应230℃，曲线Y对应250℃，Z对应的温度是270℃；
②该反应的平衡常数K=，根据图示可知n(H2)：n(CO)=1：1.5，由于反应开始时n(CO)=1ml、则n(H2)=1.5ml，在a点时，CO转化率50%，反应消耗了CO的物质的量△n(CO)=1ml×50%=0.5ml，则根据二者的反应关系可知反应消耗H2的物质的量△n(H2)=2×0.5ml=1ml，此时剩余CO的物质的量是0.5ml，剩余H2的物质的量是：1.5ml-1ml=0.5ml，生成甲醇的物质的量是0.5ml，由于容器的容积为1L，所以c(CO)=0.5ml/L，c(H2)=0.5ml/L，c(CH3OH)=0.5ml/L将数据代入平衡常数表达式得：K=(L/ml)2；
由于CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/ml，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以化学平衡常数会减小，根据前面分析可知曲线Y对应250℃，Z对应的温度是270℃，所以KZ