2026届北京市西城区第十四中高三下学期联考化学试题含解析

这是一份2026届北京市西城区第十四中高三下学期联考化学试题含解析，共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10ml·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1ml·L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA
B．25℃时，1L0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA
C．常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA
D．88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA
3、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
4、下列说法不正确的是( )
A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
B．MgO是一种常用的耐高温材料
C．亚铁盐是常用的补血药剂
D．石英坩埚常用来熔融碱
5、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素乙的原子序数为32
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。
D．推测乙可以用作半导体材料
6、下列说法中，正确的是
A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4NA
B．由水电离出的c(H＋)=10−12ml·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3− 一定能大量共存
C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O
D．将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0
7、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）
A．1mlX最多能与3mlNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
8、298K时，在0.10ml/LH2A溶液中滴入0.10ml/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）
C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)
D．0.01ml/LNa2A溶液的pH约为10.85
9、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
10、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A．N2NH3，NH3NO均属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
11、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
12、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )
A．
B．
C．
D．
13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA
B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C．56gFe和64gCu分别与1mlS反应转移的电子数均为2 NA
D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA
14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2－=CuS↓
次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuSCuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
15、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
16、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为___________，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为___________________；
（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______________________；
（3）写出C结构简式：_________；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：___________；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_____________；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为________；写出E的结构简式________________。
18、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：
已知：
①
②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________。
（2）B→C的化学方程式是________。
（3）C→D的反应类型为__________。
（4）1mlF最多可以和________mlNaOH反应。
（5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。
（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②能发生银镜反应
（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。
19、是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。
Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。
在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。
(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_____________________；
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_________________。
Ⅱ．的含量测定
步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(4)已知：，，原溶液的浓度为_____（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅲ．设计实验验证的氧化性
(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。
(6)证明的氧化性比强的方案是__________________________________。
20、用6ml·L-1的硫酸配制100mL1ml·L-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·ml−1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·ml−1
Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=−131.0 kJ·ml−1
①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·ml−1。
②固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_______________。
（2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_________________________。
（3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 ml SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为__________。
（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为________（填“a”或“b”）；阳极的电极反应式为_____________。
（5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 ml电子转移，则生成Pd沉淀的质量为_______________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；
B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；
C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；
D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。
2、C
【解析】
A．因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.ml-1，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2ml，而MgS与NaHS混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+，故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA，A正确；
B．Na3PO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3PO4=3 Na++ PO43-，则1L 0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量为0.3ml，故1L 0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA，B正确；
C．常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；
D．乙酸乙酯的结构式为，88g乙酸乙酯的物质的量是1ml，一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA，D正确；
答案选C。
3、A
【解析】
A. 水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的Kw相同，图中五点温度B>C>A＝D＝E，则Kw间的关系为B>C>A＝D＝E，故A正确；
B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C. A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则Kw不变，c（H＋）增大则c（OH－）减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错误；
D. 100℃时，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2ml/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1ml/L，若二者等体积混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液显碱性，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】
计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。
4、D
【解析】
A、Na－K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；
B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；
C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法正确；
D、石英是SiO2，属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英坩埚不能熔融碱，常用铁制坩埚，故D说法错误；
答案选D。
5、C
【解析】
由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。
【详解】
A．乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正确；
C．非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；
D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
6、C
【解析】
A、Na2O2的电子式为，可知，mlNa2O2中有2mlNa＋和1mlO22－，共3ml离子，离子数目为3NA，A错误；
B、由水电离出的c(H＋)=10−12ml·L−1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；
C、I－在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；
D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，D错误；
答案选C。
7、B
【解析】
A. X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1ml羧基能消耗1mlNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1ml这样的酯基，消耗2mlNaOH，即1mlX最多能与3mlNaOH反应，故A说法正确；
B. Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；
C. 碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；
D. X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；
答案：B。
8、D
【解析】
滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反应终点溶质为NaHA，第二反应终点溶质为Na2A。
【详解】
A．石蕊的的变色范围为5～8，两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；
B．X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B错误；
C．Y点溶液=1.5，所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C错误；
D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；据图可知当c(A2-)= c(HA-)时溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3ml/L，而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=，当c(A2-)= c(HA-)时Kh= c(OH-)=10-4.3，设0.01ml/LNa2A溶液中c(A2-)=aml/L，则c(OH-)aml/L，Kh=，解得a=10-3.15ml/L，即c(OH-)=10-3.15ml/L，所以溶液的pH=10.85，故D正确。
【点睛】
解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点，学习需要对“c(A2-)= c(HA-)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。
9、C
【解析】
A. 丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；
B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；
C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；
D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；
故选C。
10、D
【解析】
A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2NH3为氮的固定，但NH3NO不属于氮的固定，A错误；
B. 催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；
D. 使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。
故选D。
11、C
【解析】
A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；
B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；
C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确；
D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。
12、C
【解析】
A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、-OH邻位C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH2OH的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。
13、B
【解析】
A、8g CH4O(即0.25ml甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75NA，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8ml/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6ml/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6ml/L-1.0×10-8ml/L=9.9×10-7ml/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7ml/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1ml）与1ml S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 NA，64g Cu (即1ml)与1ml S 反应生成0.5mlCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1ml) 溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。
点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-) 的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。
14、A
【解析】
由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuS