2026届鞍山市第一中学高考化学必刷试卷含解析

这是一份2026届鞍山市第一中学高考化学必刷试卷含解析，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是
A．V1=2.00
B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+
C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—
D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准
2、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是
A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应
B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应
C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同
D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%
3、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：
(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)
下列说法错误的是
A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．a、b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体
4、一定条件下，在水溶液中1 ml 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是
A．上述离子中结合能力最强的是E
B．上述离子中最稳定的是A
C．上述离子与结合有漂白性的是B
D．反应物的键能之和小于生成物的键能之和
5、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
6、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构
C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种
7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当有1mlH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5ml
8、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是
A．元素非金属性X>Y⑥>⑦
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______。
a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b.能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。______
（合成路线的常用表示方法为：AB……目标产物）
19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：
可能用到的有关性质如下：
合成反应：
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。
分离提纯：
当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。
（1）装置a的名称是_________。
（2）乙酸酐过量的目的是___________。
（3）分水器的作用是________。
（4）使用油浴加热的优点是________。
（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。
a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃
（6）判断反应基本完全的现象是___________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。
（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管
（9）本实验所得到的香豆素产率是______。
20、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
21、镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。
（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL，pH=2，则0.01×40= V1×0.200×2，V1=1.00mL，符合题意，A正确；
B. pH=1时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反应:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+，与题意不符，B错误；
C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更强，pH从1升高到2，酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO-，与题意不符，C错误；
D. pH控制在6时氨氮去除率为85%，进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；
答案为A。
2、B
【解析】
A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；
B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；
C.乙烯和乙醇各1ml时，耗氧量为3ml，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；
D. 乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D错误；
答案为B。
3、A
【解析】
A．a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；
B．a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；
D．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与二者分子式均为C8H8O4，但结构不同，则互为同分异构体，故D正确；
答案选A。
【点睛】
有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。
4、A
【解析】
A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，A错误；
B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；
C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；
D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/ml+2×0kJ/ml）-3×60kJ/ml=-116kJ/ml，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；
故合理选项是A。
5、A
【解析】
A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
6、D
【解析】
A. CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A错误；
B. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；
C. 乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D. 一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，看成二甲苯(、、)苯环上连有—CH2CH3、—OH，中—OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定—OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固定—OH在邻位时乙基有3种位置，固定—OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；
故答案为D。
7、B
【解析】
A．该过程中发生反应：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；
B．由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；
C．由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；
D．H2S反应生成S，硫元素化合价升高2价，O2反应时氧元素化合价降低2，根据氧化还原转移电子守恒可知，当有1mlH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5ml，故D不符合题意；
故答案为：B。
8、B
【解析】
由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17，Z为Cl元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。
【详解】
由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17，Z为Cl元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，
A. 同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，则元素非金属性X＞Y＜Z，故A正确；
B. X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；
C. Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，为中强酸，故C正确；
D. 同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和非极性共价键，故D正确；
故选B。
9、C
【解析】
A. H与D互为同位素，故A错误；
B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；
C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；
故选C。
10、A
【解析】
A．在Z点c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，则有，则pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正确；
B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误；
C．当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L÷22.4L·ml－1=0.03ml。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L×0.01ml·L－1=0.01ml，通入0.03mlHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3－和SO32－，其关系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C错误；
D．若将HCl换为NO2，NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。
答案选A。
11、D
【解析】
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。
12、D
【解析】
A．根据①分子结构可以看出，它属于氯代烃，是难溶于水的，故A正确；
B．Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；
C．苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子可能共面，故C正确；
D．皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物，故D错误；
答案选D。
13、C
【解析】
W、X、Z依次为Na 、Al、 Cl。分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCO3－不可以大量共存；b点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在Cl－可与Ag＋生成白色沉淀；d点溶液中存在Al3＋可与CO32－发生双水解。答案选C。
14、B
【解析】
A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。
15、A
【解析】
具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有nyml＝3nxml，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成nml FeO·FeyCrxO3时，消耗ml，消耗n(y＋1) ml硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为ml×6＝3nxml，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) ml，所以正确的答案选A。
16、C
【解析】
A. 18 g D2O物质的量为，质子的物质的量为0.9ml×10=9ml，因此质子数为9NA，故A错误；
B. 2 L 0.5 ml·L－1H2S溶液中物质的量为n =0.5 ml·L－1×2L = 1ml，H2S是弱电解质，部分电离，因此含有的H＋离子数小于2NA，故B错误；
C. 过氧化钠与水反应时，转移2ml电子生成1ml氧气，因此生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D. 密闭容器中2 ml SO2与1 ml O2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA，故D错误。
综上所述，答案为C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、①②④ 羧基 碳碳双键 、
【解析】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。
【详解】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，
（1）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，B属于饱和一元醇，B可以与HBr、羧酸等发生取代反应，B中与—OH相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与O2、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选①②④。
（2）D为CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F为CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。
（3）D、E的官能团为羧基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。
（4）E为（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。
18、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应 AD 、
【解析】
反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应,根据 知,B和HBr发生加成反应得到该物质,则B结构简式为 ,所以B为苯乙烯；A为HC≡CH; C能发生催化氧化反应,则 发生水解反应生成D，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为 ,D结构简式为 ,D发生信息I的反应,E结构简式为 ,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X，G相对分子质量为78,C原子个数为6个,则G为 ,苯发生一系列反应生成Y；
【详解】
(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯,反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,
因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;
(2)A.因为Y的结构简式为：，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应,故A正确;
B. 因为Y的结构简式为：，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应,所以1mlY与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为3mlH2和2ml Br2,故B错误;
C. 因为Y的结构简式为：,酚羟基和羧基能与NaOH溶液反应,1mlY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗2ml氢氧化钠,故C错误;
D.Y()中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为羧基上的羟基，属于弱酸性，但酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦,故D正确;
所以AD选项是正确的;
(3)E结构简式为 ,E的同分异构体符合下列条件:
a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位; b.能发生银镜反应和水解反应,水解含有醛基和酯基, 该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有 ，
因此，本题正确答案是: ；
(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为为 ，
因此，本题正确答案是: 。
19、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的转化率 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 受热均匀且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ a 80%
【解析】
（1）根据仪器的构造作答；
（2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；
（3）分水器可分离产物；
（4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；
（5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酐保留；
（6）通过观察分水器中液体变化的现象作答；
（7）依据强酸制备弱酸的原理作答；
（8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同；
（9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=作答。
【详解】
（1）装置a的名称是恒压滴液漏斗；
（2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；
（3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；
（4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；
（5）控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9℃小于139℃，b项正确，故答案为b；
（6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全；
（7）碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（8）减压蒸馏时，选择直形冷凝管即可，故a项正确；
（9）水杨醛的物质的量==0.2998ml,乙酸酐的物质的量==0.7157ml，则可知乙酸酐过量，理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998ml，其理论产量=0.2998ml×146g/ml=43.77g，则产量==80%。
20、①③⑤ C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应) 3Cu＋2NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理
【解析】
(1)①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确；
②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2，制取的氢气含有杂质，②错误；
③实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确；
④氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，④错误；
⑤用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化锰、高锰酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化锰，故可用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，⑤正确；
故答案为：①③⑤；
(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置C或G，故答案为：C或G；
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；
(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋2 NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋2 NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4，故答案为：c；
(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。
21、金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力 4NA Mg2+[]2- O=C=O 3s23p1 1
【解析】
（1）金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力，故熔点金刚石大于石墨烯；24g金刚石物质的量为2ml，每1ml碳原子和4ml碳原子形成共价键，则1ml碳原子形成的共价键为：，所以2ml金刚石含有碳碳键的个数为，故答案为：金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力；；
（2）氧化镁是离子化合物，电子式为Mg2+[]2-，的结构式为，与镁同周期、离子半径最小的元素为铝，其原子最外层的电子排布式为，其中能量最高的电子为3p能级上的电子，有1个，故答案为：Mg2+[]2-；；；1；
【点睛】
金刚石是原子晶体，其结构为空间网状结构，1个碳原子形成的共价键为：。
pH
0.100ml/L
NH4NO3(mL)
0.100ml/L
NaClO(mL)
0.200ml/L
H2SO4(mL)
蒸馏水
(mL)
氨氮去除
率(%)
1.0
10.00
10.00
10.00
10.00
89
2.0
10.00
10.00
V1
V2
75
6.0
……
……
……
……
85