2026届安徽省泗县樊集中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省泗县樊集中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析，共14页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是
A．充电时，a为电源正极
B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动
C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3
D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
2、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．R能发生加成反应和取代反应
B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
D．R苯环上的一溴代物有4种
3、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是
A．如图为稀释浓硫酸
B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性
C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2
D．如图可用于测量SO2的体积
4、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）
A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同
C．化学性质不同D．物质的量不同
5、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是
A．锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用
B．该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化
C．放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6
D．放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下l LpH=7的1ml/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为NA
B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C．1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA个电子
D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
7、下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS2
8、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．X 的分子式为 C13H10O5
B．X 分子中有五种官能团
C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．X 分子中所有碳原子可能共平面
9、化学与生活密切相关。下列错误的是
A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物
C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性
10、实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是
A．是强电解质B．存在两种作用力
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为 20∶1
11、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
12、下列图像符合题意的是
A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液
B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸
C．在氢氧化钠溶液中通入氯气
D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液
13、能用离子方程式CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑表示的反应是（ ）
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应
14、常温下，控制条件改变0.1ml·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（ ）
A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103
B．若升高温度，a点移动趋势向右
C．pH=3时，=100.6：1
D．物质的量浓度均为0.1ml·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
16、下列有关说法正确的是( )
A．H2O与D2O互为同位素
B．CO2和CO属于同素异形体
C．乙醇与甲醚互为同分异构体
D．葡萄糖和蔗糖互为同系物
17、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
18、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O
C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
19、25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN
B．向稀醋酸溶液中加少量水，增大
C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小
D．等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性
20、下列化学用语表示正确的是（）
A．中子数为16的硫原子：SB．Cl-的结构示意图：
C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：
21、下列判断中一定正确的是（ ）
A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y
D．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极
22、室温下，用0.100ml·L−1的NaOH溶液分别滴定均为·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
二、非选择题(共84分)
23、（14分） [化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)C的化学名称为______________________
(2)F中含氧官能团的名称为______________
(3)H的分子式为________________________
(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________
(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______
(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。
24、（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是______（填代号），A的电子式为_____，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：______(写出一个即可）。
(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是___________(填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 ml•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。
①则该水样中残留的的浓度为______mg•L-1。
②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是____(用离子方程式表示）。
25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A．与水缓慢反应供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能是水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
26、（10分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。
方案一、实验装置如图1所示。

已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。
（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。
（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。
方案二、实验装置如图2所示。
加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。
（4）通入氧气的目的是______________、____________。
（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
27、（12分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入×lO-4ml•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5ml•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
28、（14分）乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·ml-1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·ml-1；
Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·ml-1。
则△H=___kJ·ml-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a ml C2H4（g）和 a ml H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“c(HC2O4-)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。
15、A
【解析】
W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P，X与W同主族，则X为N，Z与W相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，据此分析；
【详解】
W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P，X与W同主族，则X为N，Z与W相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即
A. 同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，故A说法错误；
B. 利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si，即最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4，故B说法正确；
C. 利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si，即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序是H2O>NH3>PH3>SiH4，故C说法正确；
D. 主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5，族序数分别为VA、IVA、VA，故D说法正确；
答案：A。
16、C
【解析】
A. H与D互为同位素，故A错误；
B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；
C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；
故选C。
17、B
【解析】
A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与I-发生氧化还原反应，A错误；
B. FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+，剩余的Cl2再与Br-发生反应，一半的Br-氧化时，Fe2+、Br-、Cl2的物质的量刚好相等，B正确；
C. 所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；
D. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2，应生成NaHCO3沉淀，D错误。
故选B。
18、A
【解析】
由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。
【详解】
A. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；
B. 右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，故B错误；
C. NaClO4 的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；
D. 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，总反应为：H++OH-═H2O，故D错误；
正确答案是A。
19、A
【解析】
根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－。
【详解】
A. NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN－ = HCO3－+HCN，故A正确；
B. 向稀醋酸溶液中加少量水，，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B错误；
C. 根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C错误；
D. 等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D错误。
综上所述，答案为A。
20、C
【解析】
A. S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：S，故A错误；
B. Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；
C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；
D. 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。
21、B
【解析】
A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：RY，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；
C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；
D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。
22、C
【解析】
A. 0.100ml·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；
B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)0.05mg，所以不合格
【解析】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；
(2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；
(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。
【详解】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量==3.2ml。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50×lO-4ml•L-13.2ml=1.8ml，PH3的物质的量=1.8ml=1.125ml。粮食中磷物(以PH3计)的残留量==0.382 5mg•kg-1，0.382 5mg•kg-1>0.05 mg•kg-1，所以不合格。
28、+282.4 放 温度越高，乙烯的平衡转化率越低 1.9aml D > 阳 CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
【解析】
（1）由盖斯定律Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可知，△H=（-）-（-）-（-）=+282.4kJ·ml-1。
（2）①由图可知，温度越高，乙烯的平衡转化率越低，说明正反应是放热反应。故答案为：放，温度越高，乙烯的平衡转化率越低。
②由图可知，A点时乙烯的平衡转化率为10%，则平衡时C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的物质的量分别为0.9a ml、0.9a ml、0.la ml，总的物质的量为1.9aml。平衡时A点对应容器的总压强为b MPa，故C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的分压分别为、、，则。故答案为：1.9aml，】。
③平衡时，正、逆反应速率相等，即。升高温度，正、逆反应速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反应是放热反应，K减小，故k正增大的倍数小于k逆。故选D。
④正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应正向进行程度更大，C2H4（g）的平衡转化率更高。故答案为：＞。
（3）乙醛在阳极发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。故答案为：阳，CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。
29、D 离子键、共价键 Na+[:C ┇┇ N:]- 10 3 1 A NaHCO3 2CNO- + 6ClO- + 8H+ → N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O
【解析】
(1) Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧；
(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键；
(3) NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子；Na+原子核外有10个电子；根据C的电子排布判断；N的原子核有7个电子，最外层有5个；
(4)比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；
(5)根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；
(6)根据题意可知，酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据氧化还原反应配平。
【详解】
(1) Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故答案为：D；
(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化铵分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：离子键、共价键；
(3) NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子，其电子式为：Na+[：C┇┇N：]﹣；Na+原子核外有10个电子，每个电子一种运动状态，共10种运动状态不同的电子；C的电子排布式为1s22s22p2，共有3种能量不同的电子；N的原子核有7个电子，最外层有5个，根据其电子式可知，含有1个孤电子对，故答案为：Na+[：C┇┇N：]﹣；10；3；1；
(4) A. 相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3，说明硝酸的酸性强于碳酸，则证明非金属性N＞C，A项正确；
B. 酸性：HNO2＞H2CO3，由于亚硝酸不是N元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小， B项错误；
C. CH4的稳定性比NH3弱，与实际不符，C项错误；
D. C 与H2的化合比N2与H2的化合更困难，与实际不符，D项错误；故答案为：A；
(5)根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由﹣3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
(6)根据题意可知，酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，故答案为：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。
【点睛】
本题重点(5)(6)，针对陌生的氧化还原反应方程式的书写，要巧妙利用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒、氧化还原反应的基本规律解题。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数K
K=1.7×10–5
K1=4.2×10–7
K2=5.6×10–11
K=6.2×10–10