2026届安徽省铜陵市铜都双语学校高考仿真卷化学试题含解析

这是一份2026届安徽省铜陵市铜都双语学校高考仿真卷化学试题含解析，共14页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA
B．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
C．密闭容器中，lmlNH3和lmlHC1反应后气体分子总数为NA
D．在1L 0.1 ml/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
2、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是
A．CaOB．NaC．CaC2D．Na2O2
3、人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是
A．曲线表示lg()与的变化关系
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当增大时，逐渐减小
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1mlN2和3mlH2催化反应后分子总数为2NA
B．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA
C．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D．1L1ml/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
5、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ）
A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子构型为V型
C．SeO2能和碱溶液反应D．H2Se的稳定性强于H2S
7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓
D．1 L0.1 ml·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
8、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
9、常温下，向20mL、浓度均为0.1ml·L－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1ml·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是
A．a点溶液pH=11
B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性
C．c点溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）
D．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
10、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A．B．C．D．
11、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
C．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
12、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
B．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O
13、下列说法正确的是
A．的一氯代物有2种
B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C．与互为同系物
D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料
14、将1ml过氧化钠与2ml碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A．残留固体是2ml Na2CO3
B．残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2ml电子
D．排出的气体是1.5ml氧气
15、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO3的溶解是放热过程
B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度
C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯
16、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H20O5
B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C．1 ml青蒿素最多能和1 mlBr2发生加成反应
D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
（1）按系统命名法，有机物A的名称是_______。
（2）B的结构简式是__________。
（3）CD的反应类型是___________。
（4）写出DM的化学方程式________。
（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。
（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_________。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
（7）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。______
18、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有两种
②
③
回答下列问题：
（1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。
（4）E的分子式为___；己知1m1F与足量的NaHCO3反应生成4m1CO2，则F的结构简式是___。
（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。
①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1
②能与NaOH溶液反应，1m1X最多消耗4m1NaOH
③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。
19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。
（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。
（3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。
（4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。
II.回收锰元素，制备MnO2
（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200ml/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
（7）产品的纯度为____。
20、溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：
使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]
21、以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。
（2）上述物质中属于非极性分子的是___。
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。
（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 12g石墨烯里有1ml碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；
B. 标准状况下，HF是液体，故B不选；
C. NH3和HC1反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；
D. 1L 0.1 ml/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1ml，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。
故选D。
2、D
【解析】
A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；
C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化合价没有发生变化，故C错误；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变化，故D正确；
故选：D。
3、D
【解析】
A. ，lg=lgKa2-lgc(H+)，即lgx=pH-7.2，所以曲线II表示lg与的变化关系，故A错误；
B.由图所示的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C. 由得lg=pH-6.4，当时，pH=6.4；当时，pH=7.2，故C错误；
D. ，，则 ，当增大时，c(H2CO3)逐渐减小，故D正确。故选D。
4、C
【解析】
A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；
B．100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1ml，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5ml，转移的电子的物质的量小于1ml，故B错误；
C．标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量==0.5ml，混合物中所含氧原子的数目为NA，故C正确；
D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1ml/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于NA个，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为BD，B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。
5、B
【解析】
A．将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；
B．常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，说明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱，故B正确；
C．Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；
D．溴单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溴均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应，故D错误；
答案选B。
6、D
【解析】
A. Se原子最外层有6个电子，最高价为+6，所以SeO2可以被氧化，故A正确；
B. Se与O同族，H2O的分子构型为V型，所以H2Se的分子构型为V型，故B正确；
C. Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应，故C正确；
D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se