2026届湖北普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)

这是一份2026届湖北普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页35题。全卷满分100分。考试用时60分钟。
一、选择题（本大题共32小题，其中1～20小题每小题2分，21～32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
下列不属于化学研究范畴的是
A. 物质的组成与结构 B. 物质的性质与变化 C. 天体运行规律 D. 物质的制备与应用
生活中食醋可用于调味、除水垢，其主要有效成分为
A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸 D. 盐酸
下列化学仪器中，常用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器是
A. B. C. D.
下列含碳化合物中，属于无机物的是
A. 甲烷 B. 葡萄糖 C. 碳酸氢钾 D. 乙烯
下列氧化物中，属于酸性氧化物的是
A. MgO B. CO C. SiO₂ D. NO
甲烷分子的空间结构为
A. 平面正方形 B. 正四面体 C. 直线形 D. 平面三角形
下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 稀硫酸
下列元素不属于碱金属元素的是
A. 钠 B. 钾 C. 钙 D. 锂
下列物质溶于水能导电，且属于电解质的是
A. 铜单质 B. 氯化钾 C. 蔗糖 D. 酒精
日常生活中的下列过程，属于化学变化的是
A. 玻璃破碎 B. 粮食酿酒 C. 冰雪融化 D. 木材切割
湿法炼铜原理为铁与硫酸铜溶液反应，该反应中铁元素化合价变化情况是
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断
下列反应中，一定属于氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
核素 ²³⁸92U 常用于核工业，其原子核外电子数为
A. 92 B. 146 C. 238 D. 330
钠元素的化合物灼烧时，火焰颜色为
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
下列有关化学计量单位说法正确的是
A. 物质的量单位是 g B. 摩尔质量单位是 g/ml
C. 气体摩尔体积单位是 ml D. 物质的量浓度单位是 L/ml
常温下，既能用排水法又能用向下排空气法收集的气体是
A. O₂ B. NH₃ C. H₂ D. SO₂
下列反应属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧 B. 碳酸钙高温分解 C. 酸碱中和 D. 炸药爆炸
100mL 2.0ml/L 盐酸与足量锌粒完全反应，标准状况下生成氢气的体积为
A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L
践行绿色环保理念，下列做法不值得提倡的是
A. 推广可降解塑料 B. 随意丢弃废旧电池
C. 生活垃圾分类投放 D. 节约用纸双面打印
医用酒精可杀菌消毒，日常生活中常用医用酒精的体积分数为
A. 50% B. 75% C. 95% D. 100%
下列物质中，只含有共价键的化合物是
A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. MgO
下列反应能用离子方程式 H⁺+OH⁻=H₂O 表示的是
A. 稀盐酸与氨水反应 B. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
C. 醋酸与氢氧化钾反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺ B. Ag⁺、Cl⁻、K⁺
C. Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ D. Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻
设 NA为阿伏加德罗常数，2.7g 铝与足量稀盐酸反应，转移电子数为
A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA
根据元素周期律，下列性质比较错误的是
A. 非金属性：Cl＞S B. 碱性：NaOH＞Mg (OH)₂
C. 原子半径：F＞Cl D. 气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S
关于氢气的性质与用途，下列说法错误的是
A. 具有可燃性 B. 可作清洁能源
C. 具有还原性 D. 常温下性质活泼
下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO
B. 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑
C. 过氧化钠与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+OH⁻+O₂↑
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
下列关于铜锌稀硫酸原电池的说法正确的是
A. 锌作正极 B. 电子由铜流向锌
C. 铜电极上有气泡产生 D. 原电池将电能转化为化学能
下列有关基本营养物质说法正确的是
A. 所有糖类都能水解
B. 蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味
C. 油脂属于高分子化合物
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
下列关于乙酸的性质与用途，说法错误的是
A. 含有羧基官能团 B. 能与乙醇发生酯化反应
C. 难溶于水和乙醇 D. 具有弱酸性
下列有关二氧化硫的性质叙述错误的是
A. 能漂白品红溶液 B. 能与碱溶液反应
C. 只有还原性无氧化性 D. 属于酸性氧化物
一定温度下，在 20L 恒容密闭容器中发生反应 2A (g)+B (g)=2C (g)，起始投入 0.4ml A 和 0.2ml B，2min 后测得 B 剩余 0.1ml，则 2min 内 B 的平均反应速率为
A. 0.0025ml/(L・min) B. 0.005ml/(L・min)
C. 0.01ml/(L・min) D. 0.02ml/(L・min)
二、非选择题（共 3 小题，共 24 分）
下表为元素周期表短周期局部，①、②、③、④为四种短周期元素，根据位置回答：
(1) ①的元素符号为________________。
(2) ①、②、③三种元素的简单原子半径依次________________（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。
(3) 元素④与②单质在点燃条件下反应，生成淡黄色固体，该固体化学式为________________。
(4) 元素④形成的 10 电子简单阳离子符号为________________。
实验室常用乙醇、乙酸在浓硫酸催化下制取乙酸乙酯，回答下列问题：
(1) 向试管中添加试剂的合理顺序：先加乙醇、再加________________，最后加乙酸。
(2) 反应试管中加入碎瓷片的作用是________________。
(3) 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________________。
(4) 收集试管中盛放饱和碳酸钠溶液，除降低乙酸乙酯溶解度外，还能________________。
已知 A 是空气中含量最多的气体，转化关系如下：
A→放电O2B→O2C→H2OD
回答下列问题：
(1) 物质 A 的电子式为________________，D 的分子式为________________。
(2) 工业合成氨气的化学方程式：________________。
(3) C 转化为 D 时通入足量氧气的目的是________________。
(4) 常温下可盛放浓 D 溶液的金属罐体材料是________________（填序号）。
a. 铜 b. 铝 c. 镁 d. 锌
参考答案
一、选择题
1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B
11.A 12.C 13.A 14.B 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.B
21.C 22.B 23.C 24.C 25.C 26.D 27.A 28.C 29.B 30.C
31.C 32.A
二、非选择题
(1) N (2) 减小 (3) Na₂O₂ (4) Na⁺
(1) 浓硫酸 (2) 防止暴沸
(3) CH₃COOH + C₂H₅OH →△浓硫酸 CH₃COOC₂H₅ + H₂O
(4) 吸收乙醇、中和乙酸
(1) :N⋮⋮N: ；HNO₃
(2) NA2+3HA2⇌高温、高压催化剂2NHA3
(3)使 NO 充分被氧化为二氧化氮，进一步转化为硝酸，提高原料利用率和硝酸产率
(4) b
详细解析
一、选择题解析
解析
化学研究对象是物质，涵盖物质的组成、结构、性质、变化、制备及用途。天体运行规律属于天文学研究内容，不属于化学研究范畴。
B 食醋主要成分为乙酸（CH₃COOH）。
A 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
C 碳酸氢钾（KHCO₃）属于无机物。
C SiO₂是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
B 甲烷为正四面体结构。
B 胶体能产生丁达尔效应。
C 钙位于第 ⅡA 族，不属于碱金属。
B 氯化钾是化合物，溶于水能导电，属于电解质。
B 粮食酿酒生成乙醇，属于化学变化。
A Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，Fe 由 0→+2 价，化合价升高。
C 置换反应一定有单质参与，一定是氧化还原反应。
A 质子数 = 核外电子数 = 92。
B 钠元素焰色为黄色。
B 摩尔质量单位为 g/ml。
C H₂难溶于水、密度比空气小，可用排水法和向下排空气法。
B 碳酸钙高温分解为吸热反应。
B n (HCl)=0.2ml，生成 H₂为 0.1ml，体积 2.24L。
B 废旧电池会污染土壤与水源，不可随意丢弃。
B 医用酒精体积分数为 75%。
C H₂O 只含 H—O 共价键。
B 强酸强碱生成可溶性盐和水可用 H⁺+OH⁻=H₂O 表示。
C Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻之间不反应，可大量共存。
C 2.7g Al 为 0.1ml，1ml Al 失 3ml e⁻，共转移 0.3NA。
C 同主族从上到下半径增大，半径 Cl＞F。
D 氢气常温下性质稳定，不活泼。
A 只有 A 式配平正确、符号规范。
C 铜锌原电池中 Cu 为正极，H⁺得电子生成 H₂气泡。
B 蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味。
C 乙酸易溶于水和乙醇。
C SO₂既有氧化性又有还原性。
A v(B)=Δn/(V·t)=0.1/(20×2)=0.0025ml/(L·min)。
二、非选择题解析
(1) ①在第二周期第 ⅤA 族，元素符号为N；
(2) 同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小；
(3) ④为Na，②为O2，Na 在氧气中点燃，最终生成淡黄色固体Na 2O2；
(4) Na 失去 1 个电子，形成 10 电子阳离子：Na+。
(1) 添加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸，防止液体飞溅；
(2) 碎瓷片可防止加热暴沸；
(3) 酯化反应生成乙酸乙酯和水；
(4) 饱和 Na₂CO₃可吸收乙醇、中和乙酸。
(1) A 为 N₂，电子式：N⋮⋮N:；D 为 HNO₃；
(2) 工业合成氨为可逆反应，条件高温、高压、催化剂；
(3) 通入过量 O₂可使 NO 充分氧化，提高 HNO₃产率；
(4) 常温下 Al 遇浓硝酸钝化，可作储罐材料。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二周期
①
②
③
第三周期
④