2026届安徽省泗县第一中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省泗县第一中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．反应中涉及的物质中有5种为电解质
2、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H20O5
B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C．1 ml青蒿素最多能和1 mlBr2发生加成反应
D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
3、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个
B．一定条件下，2 ml SO2和1 ml O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
C．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
D．2 mL 0.5 ml/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA
5、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2
B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化
C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物
6、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气
7、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）
A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐
8、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→H+H）。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D．第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO
9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1ml·L-1W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是
A．简单离子半径：W>Y> Z> X
B．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物
C．元素的最高正化合价：W>X>Z> Y
D．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡
10、下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
11、下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性
12、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．灼热的炭与CO2的反应
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．镁条与稀盐酸的反应
D．氢气在氧气中的燃烧反应
13、我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是
A．Cu 纳米颗粒是一种胶体
B．DMO 的名称是二乙酸甲酯
C．该催化反应的有机产物只有 EG
D．催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O
14、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成
B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
15、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（ ）
A．元素T在自然界主要以游离态形式存在
B．元素非金属性强弱：Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．X与氧元素形成的氧化物不止一种
16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚
B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
17、厌氧氨化法（Anammx）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是
A．1ml NH4+ 所含的质子总数为10NA
B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
18、室温下，1 L含0.1 ml HA和0.1 ml NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法正确的是
A．溶液a和 0.1 ml·L−1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.1 ml HCl时，A−结合H+生成 HA，pH变化不大
C．该温度下HA的Ka=10-4.76
D．含0.1 ml·L−1 Na2HPO4 与0.1 ml·L−1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液
19、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/ml。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
20、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染
B．制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱
C．髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D．红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯
21、以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极
B．若a极通入空气,负载通过的电流将增大
C．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-
D．为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3
22、下列叙述正确的是
A．天然气主要成分的结构式：B．和互为同素异形体
C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是______________，B中官能团的名称为______________。
(2)D→E第一步的离子方程式为_________。
(3)E→F的条件为______________，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________。(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳______________。
(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的数目为_________种。
(6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线____________________(无机试剂任选)。
24、（12分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：
（1）贝诺酯的分子式______。
（2）A→B的反应类型是______；G+H→I的反应类型是______。
（3）写出化合物C、G的结构简式：C______，G______。
（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）______。
a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应和水解反应；
c．能与金属钠反应放出H2；
d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构
（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_______________
25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
（1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。
（4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。
（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。
（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须__；
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。
26、（10分）甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示(省略夹持装置)。
（1）实验中A选用装置__，E选用装置__(填写序号)。
（2）装置F的作用___，请描述装置G中的实验现象___。
（3）B中反应的离子方程式是___；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：___。
（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___。
（5）甲组实验存在的明显缺陷是___。
27、（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究｡
（1）仪器C的名称是：___｡安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___｡
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___｡
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___｡
28、（14分）芳香化合物A(C9H9O3Br)可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水已略去)。
已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：
（1）B的结构简式为____________，其核磁共振氢谱图显示有______种不同环境的氢原子。
（2）D的名称是________________；C和E生成H的反应类型为 _______________
（3）1mlA与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为____________
（4）C生成D的化学方程式为________________________
（5）W是B的同系物，比B多一个碳原子， 符合下列条件的W的同分异构体有______种。
①遇氯化铁溶液显紫色
②既能发生水解反应又能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线_______________
ⅰ.+H2O(R1、R2为烃基或氢)
ⅱ.R-HCCH-R'
29、（10分）X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。
(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。
(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。
(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 NA）。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确；
B. K2FeO4为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-，故B错误；
C.反应中16ml HCl参加反应只有6ml被氧化,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；
D.因为产物Q为氯气,氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质,故D正确；
答案选B。
2、B
【解析】A．由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B．双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C．青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D．青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。
3、B
【解析】
A．25℃时，KW=10-14，人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的KW＞10-14，A项错误；
B．由题可知，，那么即，代入数值得，B项正确；
C．选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即，C项错误；
D．当过量的碱进入血液时，还会发生，D项错误；
答案选B
4、B
【解析】
A. 标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 ml，故A错误；
B. SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 ml SO2和1 ml O2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA，故B正确；
C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 ml，共价键是0.4 ml×1.5=0.6 ml，故C错误；
D. 2 mL 0.5 ml/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；
答案选B。
5、D
【解析】
A.过氧化钙(CaO2)中阴离子是O22-，阳离子是Ca2+，故阴、阳离子个数比为1：1，A错误；
B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；
D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；
故合理选项是D。
6、C
【解析】
A.装置Ⅲ的作用是使SiHCl3挥发，Ⅲ中应盛装热水，故A错误；
B. 氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出，再加热管式炉，故B错误；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氰化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，故C正确；
D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铵固体混合物制备氨气，装置图为，故D错误；答案选C。
7、A
【解析】
母液中析出NH4Cl，则溶液应该达到饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化铵，应该使平衡逆向移动。
【详解】
A．通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4Cl无帮助，故A正确；
B．通入氨气后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故B错误；
C．冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，故C错误；
D．加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故D错误；
故选A。
8、A
【解析】
A．从反应②、③、④看，生成2mlH2O，只消耗1mlH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；
B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；
C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；
D．从历程看，第③步的反应物为H3CO、H2O，生成物为CH3OH、HO，所以反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正确；
故选A。
9、D
【解析】
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，逐滴加入氢氧化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为Al元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X为O元素；常温下，0.1ml·L-1W的氢化物水溶液的pH为1，说明HW为一元强酸，W的原子序数大于Z，所以W为Cl元素；综上所述：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl。
【详解】
A. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；
B. Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B错误；
C. O元素没有最高正化合价，故C错误；
D. NaOH为强碱，HCl为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；
故答案为D。
10、D
【解析】
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；
D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；
选D。
11、D
【解析】
A．还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化剂，故B错误；
C．最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I−；但Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；
故答案为：D。
12、A
【解析】
A、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。
13、D
【解析】
A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；
B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；
C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；
D选项，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，故D正确。
综上所述，答案为D。
14、C
【解析】
A.由图可知，氧分子的活化是O－O键的断裂与C－O键的生成过程，故A正确；
B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；
C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；
D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。
故选C。
15、A
【解析】
X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，可确定X为碳(C)，Y为锗(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al)，Z为磷(P)。
【详解】
A．元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；
B．元素非金属性强弱：P>Si>Ge，B正确；
C．因为CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3> Al(OH)3，C正确；
D．C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；
故选A。
16、A
【解析】
物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。
【详解】
A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；
B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；
C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；
D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。
本题选A。
17、A
【解析】
A、质子数等于原子序数，1mlNH4＋中含有质子总物质的量为11ml，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。
点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4→N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2－转化成NH2OH，是还原反应。
18、D
【解析】
A．溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 ml/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；
B．根据表中数据，向溶液a中通入0.1 ml HCl时，溶液a中一共只有1L含0.1ml NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；
C．HA的，由表可知，1 L含0.1 ml HA和0.1 ml NaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；
D．向0.1 ml·L−1 Na2HPO4 与0.1 ml·L−1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；
答案选D。
19、B
【解析】
SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。
【详解】
A．乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；
B．根据题目中热化学方程式可知，∆H