2026届安徽省合肥一中等六校教育研究会高三二诊模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省合肥一中等六校教育研究会高三二诊模拟考试化学试卷含解析，共40页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应
2、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A．配制混酸
B．硝化反应
C．洗涤分离
D．干燥蒸馏
3、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A．复分解反应B．化合反应
C．离子反应D．氧化还原反应
4、据报道科学家在宇宙中发现了分子。与属于
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
5、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A．甲池中的电极反应式为
B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水
C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低
D．若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1ml，两电极的质量差为64g
6、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
7、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A．循环物质E为水
B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应
C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D．若外电路中通过1ml电子，两电极的质量差为64g
8、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
9、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
10、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
11、 “太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是( )
A．太阳能燃料属于一次能源
B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物
C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
12、下列化学用语正确的是
A．氮分子结构式
B．乙炔的键线式
C．四氯化碳的模型
D．氧原子的轨道表示式
13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-
B．0.1 ml·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-
C．0.1 ml·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-
D．0.1 ml·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-
14、将0.1 ml/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
16、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
17、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A．生成氨气B．干燥氨气C．收集并验满氨气D．吸收多余氨气
18、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
19、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A．AB．BC．CD．D
20、下列说法正确的是
A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
21、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
(X) (Y) (Z)
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1ml X最多能与3mlH2发生加成反应
C．1ml Y最多能与2mlNaOH发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
22、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：
已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；
②
③RCNRCOOH
④
回答下列问题：
(1)F的结构简式是_________________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
A．化合物A的官能团是羟基
B．化合物B可发生消去反应
C．化合物C能发生加成反应
D．化合物D可发生加聚反应
(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_________。
(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_________。
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。
(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。
24、（12分）有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B的摩尔质量为40 g·ml－1，C中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：
已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定 ②RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答：
(1)D的名称是________。
(2)A～E中都含有的元素的原子结构示意图是________。
(3)A＋D→E的化学方程式______________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C与A在一定条件下都能发生银镜反应
C．转化流程中浓H2SO4的作用相同
D．可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质
25、（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
26、（10分）工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。
27、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。
请回答：
（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。
（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。
（3）有关此实验的说法正确的是________________。
A．实验过程中，可能听到爆鸣声
B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染
28、（14分）我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：
（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 ______，Fe2+含有 ___个未成对电子。
（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___。
（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH3▪BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。
（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。
①碲化锌的化学式为____。
②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，，），则d的原子坐标参数为____
③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为____g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。
29、（10分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子．
(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)．
a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
(3)海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br﹣氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1ml Br2，转移电子_____ml，反应中氧化产物为_____．
(4)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：__________
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_____________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；
B．异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；
C．对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代甲基上的H，另一个取代苯环上的H，有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；
D．M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确；
答案选C。
2、C
【解析】
A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
【点睛】
本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。
3、A
【解析】
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。
4、D
【解析】
A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；
B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；
C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；
D.与都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。
故选D。
【点睛】
准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。
5、D
【解析】
由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过1ml电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，据此解答。
【详解】
A. 根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，故A正确；
B. 电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理变化，循环物质E为水，故B正确；
C. 根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极电势低，故C正确；
D. 若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为1ml，则电路中通过2ml电子，两电极的质量差为128g，故D错误。
故选D。
6、B
【解析】
A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；
B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；
C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；
D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。
答案选B。
7、B
【解析】
由阴离子SO42-的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，Cu电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，当电路中通过1ml电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。
A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；
B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；
C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D.若外电路中通过1ml电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，所以两电极的质量差为64g，D正确；
故合理选项是B。
8、A
【解析】
A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；
B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；
C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHA＜pHC＜pHB，选项C错误；
D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。
答案选A。
9、D
【解析】
该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。
故选：D。
【点睛】
完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该烃中C、H原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为CnH2n，则14n=56，解得n=4，再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。
10、C
【解析】
将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【详解】
A．钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；
B．水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意；
C．整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；
D．反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；
故选C。
11、A
【解析】
A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；
B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；
C选项，用光催化分解水产生的H2，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；
D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。
综上所述，答案为A。
12、D
【解析】
A．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N，选项A错误；
B．键线式中需要省略碳氢键，乙炔的键线式为：C≡C，选项B错误；
C．四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，选项C错误；
D．氧原子核外电子总数为8，最外层为6个电子，其轨道表示式为：，选项 D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。
13、B
【解析】
A．0.1 ml·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；
B．0.1 ml·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；
C．0.1 ml·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；
D．0.1 ml·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；
答案选B。
【点睛】
熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。
14、A
【解析】
A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。
故选A。
15、D
【解析】
A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；
B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；
C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；
D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，
答案选D。
16、D
【解析】
X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。
答案选D。
17、D
【解析】
A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正确；故选D。
18、A
【解析】
A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCl3对 H2O2的分解起催化作用，A正确；
B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；
C. 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等离子，C错误；
D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反应产生NH3·H2O，也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D错误；
故合理选项是A。
19、B
【解析】
A. 反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B. 烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；
C. 根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；
D. 根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；
故合理选项是B。
20、D
【解析】
A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；
B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；
C. “酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；
故合理选项是D。
21、B
【解析】
A．X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．X中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1 ml X最多能与4 ml H2发生加成反应，故B错误；
C．Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1 ml Y最多能与2 ml NaOH发生反应，故C正确；
D．由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
22、A
【解析】
W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。
A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；
B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；
C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；
D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；
故答案是A。
二、非选择题(共84分)
23、BC、
【解析】
化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为，根据信息②，推出B的结构简式为，根据信息③，推出C的结构简式为，根据信息④，－NH2取代羟基的位置，即D的结构简式为，根据反应⑥产物，推出F的结构简式为，据此分析。
【详解】
（1）根据上述分析，F的结构简式为；
（2）A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；
B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H，即能发生消去反应，故B正确；
C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；
D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；
答案选BC；
（3）根据阿斯巴甜的结构简式，1ml阿斯巴甜中含有1ml羧基、1ml酯基、1ml肽键，因此1ml阿斯巴甜最多消耗3mlNaOH，其化学方程式为+3NaOH ＋CH3OH＋H2O；
（4）有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性，该有机物中不含羧基、－NH2、酚羟基，根据D的结构简式，该同分异构体中含有－NO2，符合要求同分异构体是、；
（5）氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN发生加成反应，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定条件下，与NH3发生H2NCH2COOH，即合成路线为。
【点睛】
本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有机物中不含羧基、－NH2、酚羟基，即N和O组合成－NO2，该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，即苯环应有三个甲基，从而判断出结构简式。
24、正丙醇 HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3 ABD
【解析】
不饱和烃B的摩尔质量为40 g·ml－1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3C≡CH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A～E中都含有碳元素，原子结构示意图是，据此分析解答。
【详解】
不饱和烃B的摩尔质量为40 g·ml－1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3C≡CH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A～E中都含有碳元素，原子结构示意图是，
（1）由以上分析知，D为CH3CH2CH2OH，名称是正丙醇；
故答案为：正丙醇；
（2）A～E中都含有碳元素，原子结构示意图是；
故答案为：；
（3）A为甲酸，D为CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化学方程式为HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；
故答案为：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；
（4）A. B为丙炔：CH3C≡CH，含有碳碳三键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
B. C为CH3CH2CHO，A为HCOOH，均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；
C. A为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO，浓硫酸作脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2SO4的作用不相同，故错误；
D. A为甲酸，C为CH3CH2CHO，E为甲酸丙酯，甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2CO3溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质，故正确；
故答案为：ABD。
【点睛】
甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和Na2CO3溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。
25、①③⑤ C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应) 3Cu＋2NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理
【解析】
(1)①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确；
②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2，制取的氢气含有杂质，②错误；
③实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确；
④氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，④错误；
⑤用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化锰、高锰酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化锰，故可用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，⑤正确；
故答案为：①③⑤；
(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置C或G，故答案为：C或G；
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；
(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋2 NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋2 NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4，故答案为：c；
(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。
26、浓 d e b c f g 关闭，打开 排尽装置中残留的 NO
【解析】
制备NaNO2，A装置中铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制备NO2，NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C装置中进行；根据图示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D装置中进行，尾气中的NO不能直接排放到空气中，需要用酸性高锰酸钾吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，据此分析解答。
【详解】
(1)装置A三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
(2)根据上述分析，A装置制备NO2，生成的NO2在C中水反应制备NO，经过装置B干燥后在装置D中反应生成亚硝酸钠，最后用E除去尾气，因此装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h；此时应关闭K1，打开K2，让二氧化氮通过C装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：d；e；b；c；f；g(b与c、f与g可以交换)；关闭K1，打开K2；
(3)E装置为酸性高锰酸钾与NO的反应，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，离子方程式为：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案为：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；
(4)①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色，说明NO2或NO与溶液中Fe2+发生反应；②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间，将装置中残留的二氧化氮排尽，并在C中与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，经过步骤②，进入E装置的气体为NO，E中溶液变为深棕色，说明是NO与和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色，故答案为：排尽装置中残留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO。
【点睛】
本题的易错点为(4)，要注意步骤③中进入装置E的气体只有NO。
27、2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。ABC
【解析】（1）金属钠与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑；
（2）因钠能与水反应，应保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蚀性，实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验；
（3）A．反应放热，生成的H2在空气中燃烧，能听到爆鸣声，故A正确；B．生成NaOH,溶液显碱性，滴有酚酞的滤纸信封由白色逐渐变红色，故B正确；C．此实验的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物，故C正确；D．实验过程中，多余的金属钠应放回原试剂瓶，故D错误；答案为ABC。
28、 4 Mn的第三电离能失去的是半充满的3d5电子，而铁的第三电离能失去的是3d6电子 三角锥 sp3 乙烷 ZnTe (，，)
【解析】
(l)铜是29号元素，基态Cu2+的外围电子排布式为3d9；铁为26号元素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此分析解答；
(2)Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此分析解答；
(3)氨气分子中的N原子有3个σ键和1个孤电子对；甲苯分子上甲基的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对；氨硼烷中N原子提供孤电子对与B形成氢键，等电子体具有相同的原子数和价电子数，据此分析解答；
(4)①根据均摊法计算解答；②如图坐标中，过前、后、左、右四个面心Te的平面将晶胞上下2等分，该平面平行坐标系中面xOy，过体内Zn原子且平行坐标系中面xOy的平面又将上半部、下半部再次平分，据此分析解答；③顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=a结合晶胞质量计算晶体密度。
【详解】
(l)铜是29号元素，基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，外围电子排布图为；铁为26号元素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，含有4个未成对电子，故答案为：；4；
(2)Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子后达到3d5稳定结构，再失去1个电子较难，而Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，失去一个电子后3d变成半充满的稳定状态，所以Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，故答案为：Mn的第三电离能失去的是半充满的3d5电子，而铁的第三电离能失去的是3d6电子；
(3)氨气分子中的N原子有3个σ键和1个孤电子对，空间构型为三角锥形；甲苯分子上甲基的碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3；氨硼烷化合物(NH3▪BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷中N原子提供孤电子对与B形成氢键，结构式为；等电子体具有相同的原子数和价电子数，与氨硼烷互为CH3CH3，名称为乙烷，故答案为：三角锥；sp3；；乙烷；
(4)①顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=a pm=a×10-10 cm，Te处于晶胞顶点与面心，晶胞中Te原子数目=8×+6×=4，Zn原子处于晶胞内部，Zn原子数目=4，化学式为ZnTe，故答案为：ZnTe；
②如图坐标中，已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)，过前、后、左、右四个面心Te的平面将晶胞上下2等分，该平面平行坐标系中面xOy，过体内Zn原子且平行坐标系中面xOy的平面又将上半部、下半部再次平分，针对坐标系的其它面也相同。c、d到xOy面的距离相等，即参数z关系，d到yOz面的距离是c的3倍，即参数x关系，b的参数y=0，c的参数y=，则d到xOz面距离是c的3倍，即y参数关系，故d的参数：x=，y=，z=，即参数坐标为(，，)，故答案为：(，，)；
③顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=a pm=a×10-10 cm，晶胞质量=4×g=g，晶体密度==g/cm3，故答案为：。
【点睛】
本题的难点为(4)③，要注意晶胞棱长的计算，同时注意单位的换算。
29、3 ac Cl2或H2O2 1.67 NaBrO3 AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体 ①氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，②盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大
【解析】
(1)不同能级上的电子能量不同；
(2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，据此分析解答；
(3)海水提溴时，一般用氯气或过氧化氢氧化Br﹣；根据溴元素化合价变化计算转移电子数；
(4) 离子晶体熔点高分子晶体；
(5)碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠与次氯酸不反应；
【详解】
（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素，原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级，有3种不同的能量；
（2）a．IBr中溴为﹣1价，说明Br得电子能力强， Br的非金属性较强，故选a；
b．HBr、HI的酸性不能作为判断的依据，故不选b；
c．HBr、HI的热稳定性越强，对应的非金属性越强，故选c；
d．Br2、I2的熔点属于物理性质，不能作为判断的依据，故不选d；
选a c；
（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br﹣，反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合价分别由0价变化为﹣1价、+5价，反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1ml Br2时，转移的电子数为1ml×2××5=ml=1.67ml，NaBrO3为氧化产物；
（4）AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华，原因是AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高；
（5）氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生大量气泡
FeCl3催化 H2O2的分解
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
步骤
操作及现象
①
关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②
停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③
更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同