2026届安徽省阜阳市太和县太和二中高考考前模拟化学试题含解析

这是一份2026届安徽省阜阳市太和县太和二中高考考前模拟化学试题含解析，共40页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）
A．放电时，电子由a极经电解液流向b极
B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移
C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+
D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi
2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D．0.1ml H2 和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
3、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
4、下列有关化学实验说法正确的是（ ）
A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素
5、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
下列说法不正确的是
A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64ml·L-1·min-1
B．a=2.2
C．若容器甲中起始投料为2.0mlA、2.0mlB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％
D．K1=K2>K3
6、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种
B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物
C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1ml对二烯苯最多可与5ml氢气发生加成反应
7、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是
A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14
C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体
8、下列说法正确的是
A．共价化合物的熔、沸点都比较低
B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
9、120℃时，1mlCO2和3mlH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是
A．0~3min内，H2的平均反应速率为0.5ml·L－1·min－1
B．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
C．容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡
D．10min后，反应体系达到平衡
10、下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名称：1，3—二甲基丁烷
D．氯离子的结构示意图：
11、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1 ml 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 ml O2
D．1 ml CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
12、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A．AB．BC．CD．D
14、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）
A．气体的黄绿色变浅至消失B．试管内壁上有油珠附着
C．试管内水面上升D．试管内有白烟生成
15、下列微粒中，最易得电子的是（ ）
A．Cl-B．Na+C．FD．S2-
16、常温下，向20mL0.2ml·L-1H2A溶液中滴加溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B．在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D．当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。
请按要求回答下列问题：
①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。
③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。
④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。
⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________
⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________
18、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：

该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。
19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：
已知“磺化”步骤发生的反应为：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：
（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶
B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入
C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000ml•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。
③若以酚酞为指示剂，用0.08000ml•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。
20、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。
为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。
(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____ml/L（保留四位有效数字）。
(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。
(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。
21、研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml
C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/ml
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/ml
则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/ml。
(2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nml的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：
①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。
(3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1ml 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)⇌2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。
(4)对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步 O2⇌2O 慢反应
第二步 O+N2⇌NO+N 较快平衡
第三步 N+O2⇌NO+O 快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定
B.N、O 原子均为该反应的催化剂
C.三步反应中第一步反应活化能最大
D.三步反应的速率都随温度升高而增大
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。
【详解】
A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；
B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；
C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正确；
D. 由所给原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得关系式，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D错误；
故选C。
2、B
【解析】
A．P4中所含P—P键数目为6，则124 g P4即1mlP4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5ml，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5ml甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；
C．1 ml FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；
D．H2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1mlSiO2中含有的共价键为4NA，1mlP4含有的共价键为6NA等。
3、D
【解析】
该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，，其电池的总反应为。
【详解】
A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；
D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；
故选：D。
【点睛】
该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
4、B
【解析】
A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；
B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开食指让溶液流出，B正确；
C.茚三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；
D. 检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。
故选B。
5、A
【解析】
A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)===0.32ml•L-1•min-1，则v(A)= v(D)=0.32ml•L-1•min-1，故A错误；
B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，
甲中 A(g) + B(g) ⇌ D(g)
开始(ml/L) 2.0 2.0 0
反应(ml/L) 1.6 1.6 1.6
平衡(ml/L) 0.4 0.4 1.6
化学平衡常数K==10，
乙中 A(g) + B(g) ⇌ D(g)
开始(ml/L) 2.0 0
反应(ml/L) 1.0 1.0 1.0
平衡(ml/L) 1.0 -1.0 1.0
化学平衡常数K==10，解得：a=2.2，故B正确；
C．甲中CO转化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0mlA、2.0mlB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；
D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0mlA、2.0mlB、2.0mlD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3，故D正确；
故选A。
6、D
【解析】
A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；
B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；
C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；
D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1ml对二烯苯最多可与5ml氢气发生加成反应，故D正确；
选D。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。
7、D
【解析】
A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C. 物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案： D。
8、B
【解析】
A．共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A错误；
B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；
C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；
D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；
本题选B。
9、B
【解析】
A. 据题意得化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则0~3min内，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)ml·L-1/3min=0.5 ml·L－1·min－1，A项正确；
B. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成CO2+3H2CH3OH+H2O，B项错误；
C. 据pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正确；
D. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。
本题选B。
10、D
【解析】
A．聚丙烯的链节：，A错误；
B．O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：，B错误；
C．的名称：2—甲基戊烷，C错误；
D．氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，D正确；
答案选D。
11、B
【解析】
A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；
B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；
C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；
D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 ml CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH，D正确；
答案选B。
12、C
【解析】
A．如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B．如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；
D．加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。
故选：C。
13、B
【解析】
A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；
C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；
答案选B。
14、D
【解析】
A. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；
B. 光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃，液态氯代烃是油状液滴，B正确；
C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；
D. 反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。
15、C
【解析】
氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确；
答案选C。
16、A
【解析】
A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正确；
故选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）
（2）；（3）④；
（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（5）6.02×l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；
（6）NaCl、Al（OH）3
【解析】
试题分析：根据题意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序数是37；钠、铷 同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HClO，该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为；（3）在上图转化关系中①②③反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；（4）如构成原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与[Fe（CN）6]3-会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在该反应中，每转移2ml电子，反应会产生2mlNaOH，n（NaCl）=1L×1ml/L=1ml，当NaCl电解完全后反应转移1ml电子，反应产生1mlNaOH，当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2ml/L×1L=0.01ml＜1ml，说明NaCl没有完全电解，则电子转移的物质的量是0.01ml，电子转移的数目约是N（e-）=0.01ml×6.02×1023/ml= 6.02×l021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物质是NaCl、Al（OH）3。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。
18、2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热
【解析】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。
【详解】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。
(1)A为CH2=C(CH3)2，A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；
(2)H为，H发生酯化反应生成J，则H→I的反应方程为；E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应；
(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；
(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。
【点睛】
本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。
19、A 温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动 关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2～3次 氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动 (通电)预热 去皮键(归零键) 77.60% 偏高
【解析】
发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应①为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变温度和压强可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽滤；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。
【详解】
（1）A.仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；
B.冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A管口通入，故B错误；
C.向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故C错误；
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D错误；
综上所述，答案为A。
（2）气体的溶解度随温度升高而降低，则温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，故答案为：温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动；
（3）洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2-3次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2～3次；
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而损失，因为氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动，故答案为：氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动；
（5）①电子天平在使用时要注意使用前须(通电)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸上，注意要先按去皮键(归零键)，再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键)；
②亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据氧化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1:1比例反应，可知，则2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的纯度=，故答案为：77.60%；
③因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNO2法偏高，故答案为：偏高。
【点睛】
当讨论温度对产率的影响时，注意考虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解度以及物质的稳定性等，可以从这些方面进行讨论，以免漏答。
20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去 加快反应速率 反应开始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反应的催化剂，因此反应速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小
【解析】
(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；
故答案为：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；
(2)加热加快反应速率，反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，则测得高锰酸钾浓度减小；
(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；
(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量，结合题干信息判断符合的标准；
(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化分析可能的误差。
【详解】
(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；
(2)粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃，加热加快反应速率，反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；
故答案为：加快反应速率，反应开始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反应的催化剂，因此反应速率加快；
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，溶质不变则测得高锰酸钾浓度减小；
故答案为：偏小；
(4)0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)，n(C2O42-)==0.0014925ml，依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，
2 5
n 0.0014925ml
n=0.000597ml
滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，
则c(KMnO4)==0.02024ml/L；
(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，
计算其他三次的平均值==17.68mL，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量，
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
5 1
n 0.01768L×0.02024ml/L
n=0.001789ml
FeSO4·7H2O的含量=×100%=98.30%，三级品98.00%～101.0%
结合题干信息判断符合的标准三级品；
(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差=98.30%-99.80%=-1.5%，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化为铁离子，高锰酸钾溶液用量减小引起误差。
21、-794.5 A 80% 4.27 排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高 AD 降低温度 B
【解析】
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml
②C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/ml
③N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/ml
根据盖斯定律，2×①-（2×②+③）得2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2( g) △H=-393.5 kJ/ml×2-（-110.5 kJ/ml）×2 -180.0 kJ/ml=-794.5 kJ/ml，故答案为：-794.5；
（2）①根据表中数据分析A容器中反应先达到平衡，则催化剂A的效果更好，故答案为：A；
②设平衡时反应的CO的物质的量为x，则

则，解得x=，CO的平衡转化率为；平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为、、、，则各物质的分压分别为、、、，(kPa)-1，故答案为：80%；4.27；
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高，故答案为：排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高；
（3）①A. 2v正(O2)= v逆(NO)=2v逆(O2)，正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到平衡状态，故A选；
B. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，所以B不选；
C. c(N2):c(O2)=l不能说明反应物、生成物的浓度保持不变，故C不选；
D 该反应伴随着能量不变，该容器内温度不变，说明转化率不变，能说明反应达到平衡状态，故D选；故答案为：AD ；
②该反应为吸热反应，降低温度平衡逆反应方向移动，NO的体积分数降低，故答案为：降低温度；
（4）A. 根据题给反应机理分析，N2比O2稳定，所以第一步反应不从N2分解开始，故A正确；
B. 根据反应历程分析，O 原子为该反应的催化剂，故B错误；
C. 三步反应中第一步反应速率最慢，说明活化能最大，故C正确；
D. 温度升高，增大活化分子百分数，所以三步反应的速率都随温度升高而增大，故D正确；故答案为：B。
【点睛】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
容器
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
化学平衡常数
n(A)
n(B)
n(D)
n(D)
甲
500
4.0
4.0
0
3.2
K1
乙
500
4.0
a
0
2.0
K2
丙
600
2.0
2.0
2.0
2.8
K3
条件的改变
化学反应速率的改变
化学平衡的移动
化学平衡常数的变化
A
加入某一反应物
一定增大
可能正向移动
一定不变
B
增大压强
可能增大
一定移动
可能不变
C
升高温度
一定增大
一定移动
一定变化
D
加入（正）催化剂
一定增大
不移动
可能增大
选项
实验
现象
结论
A
将铜粉加入1.0ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(高锰酸钾)/mL(初读数)
0.10
0.20
0.00
0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数)
17.76
17.88
18.16
17.90
时间/min
0
10
20
30
∞
A容器内压强/kPa
75.0
70.0
65.0
60.0
60.0
B容器内压强/kPa
75.0
71.0
68.0
66.0
60.0