2026届安徽省亳州市第十八中学高考化学三模试卷含解析

这是一份2026届安徽省亳州市第十八中学高考化学三模试卷含解析，文件包含专题14分类讨论思想在压轴题中的应用原卷版pdf、专题14分类讨论思想在压轴题中的应用解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共125页， 欢迎下载使用。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是
A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al
C．放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D．充电时，若转移0.2ml电子，则铝电极上增重5.4g
2、2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是
A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置
3、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3ml FeSO4完全反应时，反应中共转移12 ml 电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
4、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是
A．煤的气化和液化是物理变化
B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
5、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中
A．只有共价键B．可能存在离子
C．可能存在N≡ND．存在极性分子
6、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物中有三种含氧官能团
B．该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D．1ml该有机物最多可以和2mlNaOH、7mlH2反应
7、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液
8、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、只涉及到物理变化的是（ ）
A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁
10、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
11、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y的过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
12、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．P处于第六周期第VIA族
13、以下性质的比较中，错误的是
A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HI
C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
14、 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是
A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O2
15、有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是
A．分子式为C10H12O5
B．1 ml G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L
C．在一定条件下，1 ml G与足量的H2反应，最多消耗3 ml H2
D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应
16、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．6种
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。
请回答：
（1）G的结构简式为_________________________。
（2）G→H的反应类型是_________________________。
（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。
（4）下列说法正确的是_______。
A．工艺Ⅰ是石油的裂化
B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气
C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物
D．H与互为同分异构体
E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1
18、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A的结构简式为_____________。
（2）B中官能团的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。
（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。
（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________
19、过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
① 请选择装置，按气流方向连接顺序为 ___________（填仪器接口的字母编号）
② 实验室用A装置还可以制备 ______________ 等气体（至少两种）
③ 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？_________，原因是 ___________
（2）已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2•8H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO2•8H2O 的装置如图所示：
①写出 A 装置中发生反应的化学方程式：____________。
②为防止双氧水的分解并有利于 _________，装置 B 中应采用 ___________ 条件，装置 X 的作用是 ______________。
③ 反应结束后，经 _________、__________、低温烘干获得CaO2•8H2O。
20、1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:
有关数据见下表:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 ml·L-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.
（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。
（4）提纯产品的流程如下:
①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______（填字母,下同）。
a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。
（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。
21、对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
I. 还原法
(1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。
a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变
d.分离出，正、逆反应速率均保持不变
(3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。
II.溶液吸收法
常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。
(4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故A错误；
B．充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，故B错误；
C．放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF6-，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正确；
D．锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，所以若转移0.2 ml电子，增重为0.2×7=1.4g，而不是5.4 g，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。
2、A
【解析】
根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，
故选：A。
3、C
【解析】
A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知 ，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 ，A正确；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe 元素的化合价由 +2 价升高为 +6 价 ,O 元素的化合价部分由 −1 价降低为 −2 价， 部分由 −1 价升高为 0 价 ，所以FeSO4 只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂， B正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3mlFeSO4完全反应时，反应中共转移15ml电子，C错误。D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.
点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。
4、A
【解析】A. 煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B. 煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C. 大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D. 发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。
5、A
【解析】
A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；
B. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；
C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N≡N，故C错误；
D. C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】
本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。
6、D
【解析】
A．该有机物种有醚键(—O—)、羟基(—OH)、酯基(—COO—)三种含氧官能团，A选项正确；
B．根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基(与苯环直接相连的羟基)，能遇FeCl3溶液显紫色，B选项正确；
C．醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C选项正确；
D．1ml酚羟基(—OH)能与1mlNaOH发生反应，1ml酯基(—COO—)能与1mlNaOH发生水解反应，1ml该有机物有1ml酚羟基(—OH)、1ml酯基(—COO—)，则1ml该有机物可与2mlNaOH发生反应，分子中含有两个苯环，可以和6mlH2发生加成反应，D选项错误；
答案选D。
7、B
【解析】
要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH−，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；
【详解】
A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；
B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；
C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；
D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；
故答案选B。
【点睛】
氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。
8、B
【解析】
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，选项A错误；
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选B正确；
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。
【点睛】
在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
9、C
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【详解】
A、石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；
B、煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；
C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；
D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。
故选：C。
【点睛】
本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
10、C
【解析】
A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；
B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；
C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；
D. 由化学计量数可知△SAl，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正确；
B．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；
D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；
故合理选项是B。
14、C
【解析】
我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”， “焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。
15、B
【解析】
A．根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H12O5，A选项正确；
B．有机物G中有2个羟基和1个羧基，均可与金属钠反应，1 ml G与足量的金属钠反应，生成H2在标准状况下的体积为33.6 L，题中未注明标准状况，B选项错误；
C．在一定条件下，1 ml G中的苯环最多可与3mlH2发生加成反应，C选项正确；
D．有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；
答案选B。
16、C
【解析】
因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 氧化反应 HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE
【解析】
X为烷烃，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A，则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。据F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH2COOH）。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。
（1）据C→G→I，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。
（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。
（3）F＋H→I的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。
（4）A．工艺Ⅰ生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；
B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；
C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；
D．H（CH3CH2COOH）与分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；
E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1ml完全燃烧，消耗氧气分别为6ml、3ml，其质量比为2：1，E正确。
故选DE。
18、HOCH2C≡CCH2OH 羟基 ①② ⑦⑧
【解析】
结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应生成C，C的结构简式为BrCH2CH2CH2CH2Br，C与KCN发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH与SOCl2发生取代反应生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。
【详解】
（1）结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；
（2）A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能团的名称是羟基；
（3）反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应；
（4）反应⑥是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为；
（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，ClCO(CH2)4COCl与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66，反应方程式为；
（6）某聚合物K的单体与A(HOCH2C≡CCH2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，故该单体中含有羧基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，该聚合物K的结构简式为；
（7）由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸()，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路线如图所示。
19、aedbcfg或aedcbfg H2、CO2、H2S、SO2 先通氧气 排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 晶体析出 冰水浴 导气、防止倒吸 过滤 洗涤
【解析】
⑴①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(D，防止空气中的H2O ，CO2进入反应装置)，故答案为：aedbcfg或aedcbfg。
②装置A是固体加液体不加热的装置，因此该装置还可以制H2、CO2、H2S、SO2，
故答案为H2、CO2、H2S、SO2；
③装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气，排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应，再点燃B处酒精灯，
故答案为氧气；排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应；
⑵①在装置A中制备NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，
故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
②H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，所以装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸，
故答案为晶体析出；冰水浴；导气、防止倒吸；
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O，
故答案为过滤；洗涤。
20、受热均匀、便于控制温度B2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%
【解析】
(1)油浴加热可以更好的控制温度；
(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；
(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。
(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。
②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水；
③操作II为蒸馏；
(5)根据进行计算。
【详解】
(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；
(2)12 g正丙醇的体积为，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL烧瓶较合适，故答案为：B；
(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；
(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1可知产物为Br-和BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；
②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；
③蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；
(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物质的量为，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2ml，m(NaBr)=0.2ml×103g/ml=20.6g