安徽宣城郎溪中学等校2025~2026学年高一下册4月阶段检测化学试卷（含解析）

这是一份安徽宣城郎溪中学等校2025~2026学年高一下册4月阶段检测化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了5 Zn65， 下列实验能达到相应目的的是， 将标准状况下2等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料的是
A. 金刚砂B. 石墨烯C. 陶瓷D. 单晶硅
【正确答案】C
【详解】A．金刚砂主要成分为，属于高温结构类新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．石墨烯是新型碳单质材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意；
C．普通陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C符合题意；
D．单晶硅是半导体类新型无机非金属材料，D不符合题意；
故选C。
2. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是
A. H2SO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物
B. 浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应
C. 不能利用原电池装置将H2SO4与Zn反应的化学能转化为电能
D. 常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性
【正确答案】D
【详解】A．是共价化合物，其水溶液能导电是因为在水中电离出自由移动的离子，熔融状态下不导电，不属于离子化合物，A错误；
B．浓硫酸加入水中温度升高是稀释过程的物理放热，没有发生化学反应，不属于放热反应，只是个放热过程，B错误；
C．与的反应是自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池将化学能转化为电能，C错误；
D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可使铝表面生成致密氧化膜发生钝化，阻止反应进一步进行，因此可用铝制容器盛装浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；
故选D。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨可用作制冷剂
B. 二氧化硅的熔点高，可用于生产光导纤维
C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用于环境消毒
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2气体
【正确答案】A
【详解】A．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，性质与用途存在对应关系，A正确；
B．二氧化硅用于生产光导纤维是利用其对光的全反射传输信号的性质，与熔点高无关，二者无对应关系，B错误；
C．次氯酸钠可用于环境消毒是因为其具有强氧化性，能使微生物的蛋白质变性失活，与溶液呈碱性无关，二者无对应关系，C错误；
D．浓硫酸用于干燥SO2气体是利用其吸水性，脱水性是指将有机物中H、O原子按个数比2:1脱去的性质，二者无对应关系，D错误；
故答案选A。
4. CH4与H2O在一定条件下发生反应，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
C. 该反应中化学能转化为热能
D. 该反应中存在非极性键的断裂和形成
【正确答案】B
【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A错误；
B．吸热反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，B正确；
C．吸热反应中热能转化为化学能，C错误；
D．和中不存在非极性键，反应中不存在非极性键的断裂，D错误；
故B。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
【正确答案】C
【详解】A．S无论氧气是否过量，点燃条件下与反应只能生成，需在催化剂、加热条件下才能和反应生成，A错误；
B．难溶于水，也不与发生反应，无法直接生成，B错误；
C．碳酸的酸性强于硅酸，根据强酸制弱酸原理，溶液中通入可以发生反应生成沉淀，C正确；
D．氨水与过量反应生成的是，只有少量时才生成，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成下列小题：
氮的氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)等。氨可用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。金属钠置于液氨中缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，N2H4与NH3相似，且是一种二元弱碱，能与酸反应生成盐。肼具有强还原性。在强碱性条件下NH3被NaClO氧化生成N2H4。
6. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是
A. 氨催化氧化：
B. 液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH3
C. N2H4与足量盐酸反应：N2H4+2HCl=N2H6Cl2
D. NaClO氧化NH3生成N2H4：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
7. 下列关于氮的氢化物的说法正确的是
A. NH3与N2H4互为同素异形体B. NH3与具有相同的电子数
C. NH3的电子式为D. 制备N2H4时应将NH3缓缓通入NaClO溶液中
【正确答案】6. B 7. B
【6题详解】
A．氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，故A正确；
B．金属钠置于液氨中缓慢反应放出氢气，同时生成NaNH2，反应方程式为2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，故B错误；
C．N2H4是一种二元弱碱，N2H4与足量盐酸反应的方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故C正确；
D．NaClO氧化NH3生成N2H4，N元素化合价由-3升高为-2，氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故D正确；
选B。
【7题详解】
A．NH3与N2H4都是N、H元素组成的化合物，不是同素异形体，故A错误；
B．NH3与的电子数均为10，故B正确；
C．NH3的电子式为，故C错误；
D．NaClO能氧化N2H4，制备N2H4时应将NaClO溶液缓缓滴入氨水中，故D错误；
选B。
8. 下列关于物质鉴别或性质检验的说法正确的是
A. 可用蒸馏水鉴别硫黄与过氧化钠
B. 可用Ba(OH)2溶液鉴别SO2与CO2气体
C. 可用浓硫酸代替浓盐酸检验氨气
D. 可用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否被氧化
【正确答案】A
【详解】A．硫黄难溶于水，加入蒸馏水无明显现象；过氧化钠与水发生反应，有气泡产生且固体溶解，二者现象不同可鉴别，A正确；
B．和均能与反应先生成白色沉淀（分别为、），气体过量时沉淀均溶解，现象完全相同无法鉴别，B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的与反应生成白烟可检验氨气；浓硫酸难挥发，无法与氨气接触产生白烟，不能代替浓盐酸，C错误；
D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，无论是否被氧化均会产生白色沉淀，无法检验，D错误；
故选A。
9. 下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】D
【详解】A．实验中，两个试管里的反应物分别是不同浓度的和相同浓度的，但与的反应没有明显的现象，无法直观判断反应速率的快慢，因此不能达到实验目的，A不符合题意；
B．与浓硝酸反应生成，不能制得，应该用稀硝酸，B不符合题意；
C．通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，是因为具有还原性，并不能验证的漂白性，C不符合题意；
D．西红柿中含有酸性电解质溶液，和作为两个活泼性不同的电极，能够构成原电池，电流表可以检测到电流，因此该装置能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
10. 将标准状况下2.24 L NH3溶于水中得到1 L氨水。下列说法正确的是
A. 该溶液中的电离方程式为
B. 该溶液中
C. 该溶液中
D. 升高温度，忽略水的蒸发，该溶液中一定增大
【正确答案】C
【详解】A．是弱电解质，电离为可逆过程，电离方程式为，A错误；
B．标准状况下2.24 L 物质的量为0.1 ml，溶于水后含氮微粒有、、，根据物料守恒三者浓度之和为，故，B错误；
C．为弱电解质，仅能部分电离出，若完全电离（忽略水的电离），因此，C正确；
D．升高温度，一方面电离平衡正向移动有利于生成，但另一方面温度升高溶解度降低会逸出，溶质减少，不一定增大，D错误；
故答案选C。
11. 一种以Al和NiO(OH)为电极的新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电池工作过程中电能转化为化学能B. 电子由Al电极通过外电路流向NiO(OH)电极
C. Al电极为负极，发生氧化反应生成Al(OH)3D. 当消耗1 ml NiO(OH)时，转移2 ml电子
【正确答案】B
【分析】该原电池放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，发生还原反应，为正极，电极反应式为；Al电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为。
【详解】A．原电池工作时能量由化学能转化为电能，A项错误；
B．由分析知NiO(OH)电极作原电池的正极，Al电极作原电池的负极，电子由负极经外电路流向正极，B项正确；
C．由分析知负极产物是[Al(OH)4]-，C项错误;
D．由分析知消耗1 ml NiO(OH)时，转移1ml电子，D项错误；
故答案为B。
12. 氨气催化还原NO2脱硝的反应原理为。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 2.8 g N2中含有的成键电子总数为0.6NA
B. 标准状况下，2.24 L NO、NH3混合气体中含有的氮原子数为0.1NA
C. 当脱去5 ml NO2时，该反应转移的电子数为10NA
D. 氨水中含有的NH3、、微粒总数为NA
【正确答案】C
【详解】A．2.8 g 的物质的量为0.1 ml，每个分子含键，共有6个成键电子，故成键电子总数为，A正确；
B．标准状况下2.24 L混合气体总物质的量为0.1 ml，和每个分子均含1个氮原子，且二者标准状况下不反应，故氮原子总数为，B正确；
C．反应中中N元素从+4价降低到0价，每1 ml 参与反应转移4 ml电子，脱去5 ml 时转移电子数为，不是，C错误；
D．根据氮元素守恒，氨水中，、、的总物质的量为1 ml，微粒总数为，D正确；
故选C。
13. 下列实验操作能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】D
【详解】A．氯水中含有HCl和HClO，HCl中和NaOH可使酚酞褪色，HClO的强氧化性也能漂白酚酞使溶液褪色，无法验证氯水呈酸性，A错误；
B．该实验中，两份酸性溶液的酸度可能不一致，导致变量不唯一，无法准确探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．固体溶解过程本身存在热效应，会干扰对反应热效应的判断，不能探究溶液与盐酸反应的热效应，C错误；
D．KI过量，若反应不存在限度则会完全反应，滴加KSCN溶液不会变红；若溶液变红说明有剩余，可验证该反应存在限度，D正确；
故选D。
14. 在体积为2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的反应速率：v正