2026年天津市红桥区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年天津市红桥区中考化学二模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.以下性质中，不属于氧气物理性质的是( )
A. 密度小于空气B. 不易溶于水C. 液态氧为淡蓝色D. 助燃性
2.如图是实验室常用仪器，该仪器的名称是( )
A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 胶头滴管
3.《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑造成不同形状的器物，体现了金属具有良好的( )
A. 导电性B. 延展性C. 耐腐蚀性D. 导热性
4.从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是( )
A. 水B. 汞C. 硫酸铜D. 氧气
5.配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容正确的是( )
A. 相关图标B. 量取
C. 溶解D. 装瓶
6.下列有关空气各成分的说法错误的是( )
A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
7.下列宏观事实对应的微观解释不正确的是( )
A. 端午时节粽飘香——分子在不断运动
B. 氧气被压缩为液态——分子间的间隔变小
C. 变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
8.已知化学用语：①2H；②N2；③Mg2+；④，下列说法正确的是( )
A. ①和②中“2”的含义相同
B. ③中的“2”表示1个镁离子带2个单位的负电荷
C. ④中的两个“2”含义不相同
D. ①−④中的“2”均表示原子数目
9.钼元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列正确的是( )
A. n=42，x=18
B. M属于非金属元素
C. 钼元素的相对原子质量为95.96g
D. M2O3转变成MO3的过程中，M化合价升高
10.如图是制备乙烯的微观示意图，下列正确的是( )
A. 该反应不属于置换反应B. 转化过程涉及两种化合物
C. 转化中甲和乙质量比为1：1D. 转化中硫酸溶液pH逐渐增大
11.如图U型管中是滴有石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈红色。下列正确的是( )
A. 开始时左管溶液呈红色
B. 充分反应后，除石蕊外，溶液中含有的溶质是HCl
C. 该实验可证明氢氧化钠稀溶液和稀盐酸发生了反应
D. 为使溶液由红色变紫色，可以向右管继续滴稀盐酸
12.向一定质量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合液中加一定量Zn粉，过滤后，向滤渣中再加稀硫酸，如图所示，下列说法正确的是( )
A. b点溶液中的溶质有三种B. M的值为28.0
C. d点含有的固体只有Cu和AgD. 从b点到c点Zn(NO3)2的质量增加
13.下列所涉及化学知识，说法不正确的是( )
A. 向空气中喷水为养鱼池增氧是增大了氧气在水中的溶解度
B. 金刚石薄膜和石墨烯导热性都很好
C. 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D. 纸箱着火用水浇灭降低了可燃物着火点
14.下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法不正确的是( )
A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多
B. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠
C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱
D. C点的溶质为NaHCO3、NaCl
二、非选择题
16.化学在生产、生活中有着广泛应用。
现有消石灰、生石灰、小苏打、氢氧化铁、硝酸钾、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式(或主要成分的化学式)填写在下列横线上。
(1)可治疗胃酸过多的药品： ；
(2)属于常见的化石燃料： ；
(3)常用于改良酸性土壤： ；
(4)一种难溶性的碱： ；
(5)常用作干燥剂： ；
(6)常用作复合肥： 。
17.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)健康与科技。
①缺铁会导致贫血。这里“铁”是 (填“元素”或“原子”)。
②Na对维持人体内血压等具有重要意义。Na+结构示意图为 。
③石墨烯是剥离出的单层石墨片，石墨与金刚石物理性质差异的原因是 。
④机器人“骨骼”核心材料之一钛合金属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)化学与能源。
①飞船使用锂电池工作时，化学能转化为 。
②电解水制氢使用氚进行核能发电，如图能表示氚原子结构，其相对原子质量约为 。
(3)化学与规律。如图为元素周期表一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A.原子序数：Z>Y
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
18.如图1中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：D是一种建筑材料，H与F在燃烧反应时转化为Y，H与F、B在一定条件下会生成红褐色物质，X为黑色固体单质。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写：
(1)写出下列几种物质的化学式：E ______ ，X ______ 。
(2)除去无色气体C中少量G的方法是 ______ 。
(3)欲用如图2所示装置完成G与Y的反应，写出化学反应方程式：______ 。在点燃酒精灯之前，需进行的操作为：______ 。
(4)某含H的合金(只含H和碳)为超低碳钢，现将其8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.38g溶液，则该样品中碳质量分数为 ______ (精确到0.01%)。
19.写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ______ ；
(2)电解水 ______ ；
(3)盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3) ______ 。
20.水是重要资源。
Ⅰ、如图为电解水的实验简易装置图，据此回答：
(1)在水电解实验中，加入少量硫酸钠作用是 ______ 。
(2)C试管中收集到的气体是 ______ 。
Ⅱ、某小组保护水资源的净水过程如下图所示。
(1)操作③名称是 ______ 。操作②中利用物质C吸附性去除异味和可溶性杂质，C可能是 ______ 。
(2)操作①部分步骤如图：过滤后打开滤纸(灰色表示滤渣)后的滤渣分布情况接近下图 ______ (填序号)。
21.水溶液用途广泛：
(1)下列因素不会影响物质溶解性的是______ 。
A.溶剂的质量
B.溶剂的体积
C.搅拌
D.温度
(2)温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。下列不正确的是______ 。
A.实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
(3)打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是______ 。
A.打开瓶盖后压强增大
B.出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C.出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液
D.溶液中气体浓度变小
(4)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
50℃时，NaCl溶解度是______ 。
(5)如图是NaCl、Na2CO3溶解度曲线。冬天捞“碱：Na2CO3”，需要经过______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；将M点等质量NaCl和Na2CO3饱和液分别降温至20℃，所得溶液溶质质量分数关系为：NaCl______ Na2CO3。
(6)中国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱工艺流程图如图。回答下列问题：
①流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为______ (填化学式)。
②请补全流程Ⅱ中的总反应方程式：NaCl+NH3+CO2+______ =NaHCO3↓+NH4Cl
③产品纯碱中会有碳酸氢钠。用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠质量分数，加热前产品纯碱质量m1，加热后固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表示为______ (用m1、m2的代数式表示)，(已知：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑)。
22.请根据以下实验装置，回答问题：
(1)工业利用分离液态空气法获得氧气是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)试剂选择：从元素守恒角度，分析NaCl不能制取氧气原因 ______ 。
(3)B装置中仪器a的名称是 ______ 。
(4)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生化学方程式是 ______ ；可用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳密度比空气 ______ 的性质。
(5)用装置A进行实验前应检查装置气密性，松手后出现 ______ 现象能证明装置气密性良好。
(6)写出用A装置制取氧气化学方程式是 ______ 。
(7)下列对铁丝在氧气中燃烧的现象描述中，正确的是 ______ (填字母)。
A.剧烈燃烧、火星四射
B.放出大量的热
C.生成四氧化三铁固体
D.有黑色固体落入集气瓶瓶底
(8)氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。
①赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素化合价为 ______ 。
②计算：图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：，消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 ______ 。
23.酸、碱、盐在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。
(1)“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液试管中滴入几滴紫色石蕊溶液的现象是 ______ 。
(2)Na2CO3俗称是 ______ (填字母)。
a.火碱
b.纯碱
c.熟石灰
d.小苏打
(3)《周礼⋅考工记》中记载，古人曾在草木灰(含5.3%的K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成灰(含28%的CaO)，利用生成物中能够去污成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液工艺如图：
①在反应池中发生复分解反应产生的能够去污的生成物是 ______ (填写化学式)。
②理论上若原料利用率最高，草木灰和贝壳灰二者混合质量比为 ______ (填最简比)。
(4)已知某草木灰样品主要成分是K2CO3(杂质为KCl)，其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20g该草木灰，加入100g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%稀盐酸，产生气体质量与所加入稀盐酸质量关系如图所示。试回答：
①向该草木灰样品溶液中滴加酚酞试液时的明显现象是 ______ 。
②恰好完全反应所得溶液质量为 ______ (精确至0.1g)。
(5)《本草纲目》记载“丹毒，用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH变化，结果如图。
①根据图示判断，该实验是将 ______ (填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。
②欲用溶质质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制400g溶质质量分数为10%的稀盐酸。需要浓盐酸的体积是 ______ 。
24.味精主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)是厨房常用增鲜调味品。
(1)谷氨酸由 ______ 种元素组成；一个谷氨酸分子中由 ______ 个原子构成。
(2)谷氨酸钠(C5H8NO4Na)的相对分子质量为 ______ 。
(3)若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50g该味精中含钠元素质量为 ______ g(结果保留一位小数)。
25.已知碳酸氢钠受热易分解：；碳酸钠受热不易分解。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，冷却后向剩余固体中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，反应结束后将溶液蒸干得到11.7g固体，且整个实验过程中共生成6.6g二氧化碳。请回答下列问题：
(1)求加入的稀盐酸中溶质HCl的质量。
(2)求原混合物中碳酸钠的质量。
(3)求原混合物中钠元素的质量分数(结果保留0.1%)
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.B
5.A
6.D
7.C
8.C
9.D
10.A
11.C
12.BC
13.AD
14.D
15.C
16.NaHCO3
CH4
Ca(OH)2
Fe(OH)3
CaO
KNO3

17.①元素
②
③碳原子排列方式不同
④金属材料
①电能
②3
AC

18.H2;C 将气体通过灼热的CuO(或氧化铁) Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2;先通入一氧化碳，排尽装置内的空气 0.11%
19. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
20.增强水的导电性；
O2；
蒸馏；活性炭；
C
21.ABC B D 37.0g 降温结晶;> BaCl2;H2O;84(m1−m2)31m1×100%
22.物理 氯化钠中不含氧元素 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;大 丙 ABD +3;3：1
23.溶液变红 b KOH;690：53 溶液变红;188.6g 稀盐酸;90.9mL
24.4;19 169 6.1
5.3g 33.6% 选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度
溶液温度低于水的温度
氢氧化钠固体溶解时放热
B
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C
取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变成红色
该氢氧化钠溶液未变质
D
取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
该氢氧化钠溶液已变质
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
溶解度(g)
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4