2026年江苏南京市秦淮区中考一模考试化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏南京市秦淮区中考一模考试化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是
A. 受热易分解B. 无色晶体C. 熔点为156℃D. 难溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现，如可燃性、稳定性等。物理性质则是不需化学变化即可观察的性质，如颜色、状态、熔点等。
【详解】A、分解是物质生成新物质的化学反应，属于化学性质；符合题意。
B、颜色和状态可直接观察，属于物理性质；不符合题意。
C、熔点仅改变物质状态，未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。
D、难溶于水是溶解性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；不符合题意。
故选A。
2. 下列化学肥料属于复合肥料的是
A. CO（NH2）2B. KCl
C. Ca3（PO4）2D. KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
D、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
3. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是
A. 木质筷子B. 不锈钢碗C. 陶瓷汤勺D. 塑料菜篮
【答案】D
【解析】
【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误；
B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误；
C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误；
D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。
故选D。
4. 取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选C。
5. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. 柠檬汁：pH=2.5B. 食盐水：pH=7C. 肥皂水：pH=10.2D. 油污净：pH=11.2
【答案】A
【解析】
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。
【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
6. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
C、由三种分子构成，属于混合物，故正确；
D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。
故选C
阅读下面一段文字，完成下面小题。
我国古建筑墙体多由青砖砌成。青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些古建筑墙体表面会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的硝酸钾等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。
7. 青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为
A. B. C. D.
8. 关于“有些古建筑墙体表面会长出一层‘白霜’”，下列说法不正确的是
A. 该过程中发生了溶解、蒸发等变化B. 该现象说明微观粒子是不断运动的
C. 保护古建筑的措施之一是保持干燥D. 长出的“白霜”不可能重新溶于水
【答案】7. C 8. D
【解析】
【7题详解】
Fe2O3、Fe3O4、FeO均是由铁、氧元素组成的化合物，均属于氧化物，氧化铁中铁元素显+3价，四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，氧化亚铁中铁元素显+2价，碳酸亚铁中铁元素显+2价，但是碳酸亚铁是由Fe、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故该物质为FeO；
【8题详解】
A、该过程中硝酸钾受潮溶解发生了溶解变化，在墙的表面析出，是因为水蒸发硝酸钾结晶析出，发生了蒸发变化，正确；
B、“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子在不断运动，正确；
C、“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；故保持干燥可以保护古建筑，正确；
D、长出的“白霜”是硝酸钾，硝酸钾易溶于水，错误。
9. 如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是
A. 煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用
B. 2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小
C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放
D. 人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等
【答案】A
【解析】
【详解】A、 煤、石油、天然气除燃烧作燃料外，还可作为化工原料，如煤干馏可制得焦炭、煤焦油等，石油分馏可制得汽油、石蜡、塑料、合成纤维等，并非只能通过燃烧利用，该说法错误。
B、由图像可知，2012~2021年煤占我国能源消费总量的比重呈逐年下降趋势，该说法正确。
C、煤中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫空气污染物，天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，可减少二氧化硫等污染物排放，该说法正确。
D、太阳能、风能、地热能均为目前正在开发和利用的新能源，该说法正确。
10. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 硫、砷、硒都属于非金属元素
B. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同
C. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3
D. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6
【答案】C
【解析】
【详解】A、 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，正确。
B、元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子中质子数不同，正确。
C、元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，错误。
D、同一纵行（主族）的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，正确。
11. 某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH，所得数据如下表所示。下列说法不正确的是
A. 表中数据说明该雨水是酸雨B. 表中数据可由pH试纸测得
C. 酸雨可能导致土壤酸性增强D. 在测定期间雨水的酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸雨定义为pH乙>甲
【解析】
【小问1详解】
海水是氯化钠、氯化镁等溶于水形成的均一、稳定的溶液，故溶剂是水；
略；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠和氯化镁中均含氯元素，则生成的相同单质是氯气，化学式为：;
【小问3详解】
①略；
②40℃时氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，50g水中最多可溶解20g氯化钾，则甲中10g氯化钾完全溶解，得到不饱和溶液，60g水中最多可溶解氯化钾的质量为：40g100g×60g=24g ，乙中20g氯化钾完全溶解，得到不饱和溶液，70g水中最多可溶解氯化钾的质量为：40g100g×70g=28g ，加入氯化钾的质量为30g>28g，不能完全溶解，得到饱和溶液，80g水中最多可溶解氯化钾的质量为：，加入氯化钾的质量为40g大于32g，只能部分溶解，得到饱和溶液，则乙溶液中溶质质量分数为：20g20g+60g×100%=25% ；
③由以上分析可知，丙、丁均为40℃下的氯化钾饱和溶液，溶质质量分数相等，且溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数；甲中溶质质量分数为10g10g+50g≈16.7% ，小于乙的25%，因此顺序为：丙=丁>乙>甲。
20. 赤铁矿石是高炉炼铁的主要原料之一。
（1）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为_______。
（2）若赤铁矿石中铁的含量太低，不宜直接用于高炉炼铁。可将赤铁矿石通过磁化焙烧（）转化为有磁性的磁铁矿粉，再经磁选分离出磁铁矿粉，从而提高铁矿石中铁的含量（简化工艺流程如图所示）。
①将赤铁矿石进行粉碎处理的主要目的是_______。
②“酸浸”过程中氧化铝与盐酸反应的化学方程式为_______。
③“调pH”后所得溶液中一定含有的阴离子为_______（填离子符号）。
④若赤铁矿石中含有480氧化铁（其他成分不含铁元素），则经上述流程得到的磁铁矿粉中，四氧化三铁的理论最大质量为_______。
【答案】（1）

（2） ①.
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②.
③.
④.
464kg
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
①略；
②略；
③酸浸过程中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，调pH时氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，则所得溶液中一定含氯化钙、氯化铵，则一定含有的阴离子是：；
④根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，480kg氧化铁中铁元素的质量为：480kg×56×256×2+16×3=336kg ，则得到的磁铁矿粉中，四氧化三铁的理论最大质量为：336kg÷(56×356×3+16×4×100%)=464kg 。
五、（本题包括1小题，共10分。）
21. 某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。
Ⅰ.模拟制备波尔多液。
【实验步骤】
步骤一：制备石灰乳
（1）取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。
步骤二：制备波尔多液
将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。
【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】
（2）氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。
【实验探究】
（3）氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。
（4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。
（5）配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。
Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。
【查阅资料】
①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。
②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。
【进行实验】
（6）模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。
【交流反思】
（7）粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。
【答案】（1）固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液）
（2） ①. Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②. 4CuSO4 ③. 3Ca(OH)2
（3）沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成
（4）反应物的用量（或浓度、质量比）
（5）铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀容器、降低药效
（6） + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O
（7）可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙微溶于水，所以加入30mL水充分搅拌后，会观察到固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液）。
【小问2详解】
① 氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 。
②氢氧化钙与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜和硫酸钙， 反应化学方程式为4CuSO4+ 3Ca(OH)2= ↓ + 3CaSO4
【小问3详解】
根据题干信息可知，氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 沸水浴温度约100℃，若沉淀是碱式硫酸铜，加热后沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成。
【小问4详解】
当反应物种类、反应条件相同时，反应物的用量（或浓度、质量比）不同，生成物可能不同。
【小问5详解】
铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu，会腐蚀容器、降低药效，所以不能用铁质容器。
【小问6详解】
碱式硫酸铜与稀硫酸反应，沉淀溶解，化学方程式为 + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O。
【小问7详解】
波尔多液能缓慢释放Cu2+，相比于直接用硫酸铜溶液，优点是：可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境。测定时间
17:05
17:10
17:15
17:20
17:25
17:30
17:35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
甲
乙
丙
①
②
C
③
④
火炬燃料的主要成分
1936年柏林奥运会
镁
1956年墨尔本奥运会
萘
2008年北京奥运会
丙烷
2022年北京冬奥会
氢气
溶液
甲
乙
丙
丁
氯化钾的质量/g
10
20
30
40
水的质量/g
50
60
70
80
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间
_________
上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜