山西省晋中市2026 高三年级模拟高考测试 化学试题（含解析）高考模拟

这是一份山西省晋中市2026 高三年级模拟高考测试 化学试题（含解析）高考模拟，共25页。试卷主要包含了 已知反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 山西博物院馆藏丰富，蕴含许多化学知识。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．晋侯鸟尊是青铜器，青铜属于铜合金，合金属于金属材料，A符合题意；
B．战国陶俑的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．北魏木板漆画的主要成分是纤维素和有机涂料，属于有机材料，C不符合题意；
D．春秋侯马盟书（玉石）的主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案选A。
2. 利用“单原子铁催化剂”可实现CH4直接转化为HCOOH，化学方程式为。下列有关化学用语或表述正确的是
A. CH4分子的球棍模型：
B. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式：
C. HCOOH的结构式：
D. H2O2的空间结构：直线形
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷分子为正四面体形，且碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型：，A错误；
B．钛为22号元素，基态Ti原子的价层电子轨道表示式：，题中所给电子排布为违反洪特规则，B错误；
C．甲酸中含羧基，HCOOH的结构式：，C正确；
D．H2O2中氧为sp3杂化，空间结构：，D错误；
故选C。
3. 已知反应：，下列有关说法正确的是
A. CH3COOH分子中键与键的数目之比为6：1
B. 酸性：ClCH2COOH＞ICH2COOH
C. Cl2与O3均是由非极性键组成的非极性分子
D. 键能：F2＞Cl2＞I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子结构为，其中σ键总数为7，π键总数为1（C=O中的π键），二者数目比为7:1，A错误；
B．Cl的电负性大于I，吸电子诱导效应，使得中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，B正确；
C．为V形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；
D．一般情况下，原子半径越大，键长越长，键能越小，但F原子半径小，分子中两个F原子的孤电子对排斥作用大，故键能，D错误；
答案选B。
4. 由M与N两种物质可合成某种抗疟疾药物的中间体P，下列说法正确的是
A. 1mlM最多可以和3mlH2发生反应
B. N分子中所有原子可能共平面
C. P不存在顺反异构
D. 该合成过程中发生反应的类型是加成反应和消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．M中苯环可与3 ml加成，醛基可与1 ml加成，1 ml M最多消耗4 ml，A错误；
B．N分子中含有结构，碳原子为杂化，为四面体构型，所有原子不可能共平面，B错误；
C．P中碳碳双键的两个碳原子分别连接的两个基团均不相同，存在顺反异构，C错误；
D．该反应先发生M醛与N羧酸的α-H的加成反应，再发生消去反应脱去1分子得到P，反应类型为加成反应和消去反应，D正确；
故答案选D。
5. 下列物质用途或性质、解释以及对应关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．HC3N和HC5N均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越小，分子间范德华力越小，沸点越低，性质、解释及对应关系均正确，A正确；
B．GaAs作半导体材料是因为其禁带宽度适中，符合半导体的能带特征，与共价键极性强弱无直接关联，B错误；
C．钛合金用于深潜器载人球舱是利用其强度高、抗压性好、耐腐蚀、密度小的特性，与钛合金熔点低于纯钛的性质无对应关系，C错误；
D．钇钡铜氧属于铜基氧化物陶瓷超导材料，其结构和导电机制与金属晶体不同，性质并不与金属晶体相似，D错误；
故答案为：A。
6. 下图物质转化关系中，A、D、E均为中学化学常见的金属单质，且A、E的组成元素均为短周期元素，B为红棕色金属氧化物。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1mlH与足量I完全反应，转移个电子
B. 可利用焰色试验来检验J中的阳离子
C. 反应①的剧烈程度大于E与乙醇的反应
D. 向G的溶液中通入CO2，可生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】A、D、E均为中学化学常见的金属单质，B为红棕色金属氧化物，说明B是，A和在高温下能够反应生成C和D，该反应为铝热反应，A是Al，C和D分别是和Fe，Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，H是，I是，E是短周期金属元素组成的单质，能与水反应生成氢气，说明E是活泼金属，结合C能够和J反应生成G，可以推知J是强碱，则E是Na，J是NaOH，G是。
【详解】A．H是，I是，H和I的反应为 Fe3O4+4H2 ，Fe元素的平均化合价由下降到0，1 ml 中含有3 ml Fe原子，所以转移的电子物质的量为 3×(83−0)ml=8ml ，转移的电子数为，A正确；
B．J是NaOH，其阳离子是。钠元素的焰色反应为黄色，是检验的常用方法，B正确；
C．反应①是Na与水的反应，非常剧烈，甚至能使生成的氢气燃烧或爆炸。乙醇中羟基的活性较弱，Na与乙醇的反应平缓得多，钠块在乙醇中缓慢反应产生气泡，C正确；
D．G是，向G的溶液中通入CO2生成白色沉淀，是两性氢氧化物，既能溶于强碱，也能溶于强酸（如稀硝酸），D错误；
故选D。
7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量：
B. 向溶液中滴加稀硫酸：
C. 乙醛和HCN在催化剂作用下反应：(2-羟基丙腈)
D. 尾气中的NO2可在O2参与下用碳酸钠溶液吸收：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向苯酚钠溶液中通入少量，由于苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，根据“强酸制弱酸”原理，反应生成苯酚和碳酸氢钠，而非碳酸钠，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．溶液中滴加稀硫酸时，在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、和水，，该反应得失电子守恒、物料守恒、电荷守恒，故B正确；
C．乙醛（）分子中含有醛基（），醛基中的羰基（）在催化剂作用下可以和HCN发生加成反应，羰基中的双键断开，H原子和分别加在和上，生成（2-羟基丙腈），该反应符合醛基的加成反应规律，故C正确；
D．尾气中的可在参与下用碳酸钠溶液吸收，被氧化为，作氧化剂，反应生成和，该反应得失电子守恒、物料守恒，故D正确；
故选A。
8. 某种新型高迁移率的热电材料，其四方晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为，X、Y的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，)。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为CdSnAs2
B. 该晶胞中与单个Sn键合的As有4个
C. 该晶体的密度为
D. 该晶胞中距离X原子最近的Sn的原子分数坐标为(，，0)、(，0，)
【答案】C
【解析】
【详解】A．用均摊法计算晶胞中各原子数目：根据图示，Cd（黑球）原子位于8个顶点、4个竖直面面心和1个晶胞体心，总数为个；Sn（白球）：个；As（斜线球）：全部位于晶胞内，共8个； 原子个数比Cd:Sn:As=4:4:8=1:1:2，化学式为，A正确；
B．从晶胞结构可以直接看出，每个周围直接键合的共4个，B正确；
C．该化合物摩尔质量为，1个晶胞含4个 ​，因此晶胞质量；晶胞参数：，，晶胞体积； 密度，和选项给出的 ​不符，C错误；
D．坐标为，分数坐标是将晶胞各方向总长看作1，x，y方向总长为a，z方向总长为2a：底面中心的：实际位置，分数坐标为；处的，分数坐标为，坐标描述正确，D正确；
故答案为：C。
9. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液通常用硫酸酸化，本身含有，滴加生成的白色沉淀无法确定是否来自SO2的氧化产物，A错误；
B．等pH的弱酸，酸性越强，稀释相同倍数时pH升高幅度越大，实验中稀释后醋酸pH更大，说明醋酸酸性强于丙酸，能达到实验目的，B正确；
C．若反应后固体中Fe单质过量，即使有剩余，溶于盐酸时铁离子会被Fe还原为亚铁离子 ，滴加KSCN也无明显现象，无法证明氧化铁完全反应，C错误；
D．甲苯使酸性KMnO4褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化，不能证明甲基活化苯环，D错误；
故选B。
10. X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物的化学式为，其中IMI的结构如图所示；W和G处于同一主族；基态Q3+的3d轨道半充满。下列说法错误的是
A. 基态原子的第一电离能：Y＜W＜ZB. 键角：X2W＜X2G
C. 简单离子半径：G＞Z＞WD. X、Y、Z、G组成的一种盐可用于检验Q3+
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Q3+的3d轨道半充满，则Q的价层电子排布式为：，Q为；根据常见元素的成键规律和题干信息推断，在配体IMI中，X、Y、Z分别形成1个、4个、3个共价键，且根据原子序数依次增大，则X为，Y为，Z为；在中W形成2个共价键，且W、G处于同一主族，则W为，G为，据此分析作答。
【详解】A．Y()、W()、Z()均为第二周期元素，第一电离能随原子序数整体呈增大趋势，但的2p轨道半充满较稳定，第一电离能高于，则基态原子的第一电离能：Y()