湖北省荆州市重点高中2025-2026学年高二下学期5月期中考试试卷 化学（含解析）

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1．化学与日常生活紧密相关，下列说法正确的是
A．冬天习坎湖结冰，此过程中水分子之间的间隙减小
B．越王勾践剑用青铜铸剑，利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
C．荆州十二时辰无人机光影秀展现的炫目光景与原子吸收光谱有关
D．护城河水上火舞产生的火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
2．下列化学用语正确的是
A．SO2分子的VSEPR模型：
B．基态C原子电子的轨道表示式为
C．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
D．H-Cl 的s-p σ键的形成：
3．下列物质的类别与所含官能团有错误的是
A． 醛类 B． 醇类
C． 羧酸 －COOHD． 烯烃
4．下列说法正确的是
A．的配体中更易提供孤对电子的是N
B． 和含有官能团的种类数目相同
C．的酸性强于是因为烷基属于吸电子基团
D．的核磁共振氢谱图中有4组峰
5．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子B．键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3
C．BF3、PCl3、都是平面三角形D．、CH4、CHCl3都是正四面体形
6．下列有关叙述中正确的是
A．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
B．某元素基态原子的电子排布式为，其空间运动状态有33种
C．第一电离能介于B和N之间的同周期元素有3种
D．氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
7．结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．图①装置为重结晶法提纯苯甲酸B．图②装置可以制取明矾晶体
C．图③装置可以分离苯和的混合物D．图④装置可以分离和固体
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．60g 金刚石晶体中含有碳碳键的数目为 20NA
B．中键的数目为8NA
C．乙二胺()中杂化的原子数为4NA
D．中硼的价层电子对数为
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．键长：
B．电负性：
C．分子的极性：
D．沸点：
11．下列说法正确的是
A．和是同分异构体B．CH3CH=CHCH3不存在立体异构
C．的二氯代物有22种(不考虑立体异构)D．C5H12O同分异构体有8种
12．下列实验操作、现象或结论有错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．一种硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能而被广泛应用于高技术领域，其六方层状晶体结构及晶胞从上往下的垂直投影如图所示。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为TiB
B．与B原子紧邻且等距的Ti原子有12个
C．该晶体硬度大、不导电
D．相邻B原子之间最近距离为
15．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。
下列说法正确的是
A．邻二氮菲是联吡啶()的同系物
B．配离子中6个氮原子一定处于同一平面
C．形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化
D．邻二氮菲的一氯代物有8种
二、解答题
16．20世纪70年代初，我国科学家用有机溶剂A从中药中提取并用柱色谱分离法得到抗疟疾的有效成分青蒿素，青蒿素为无色针状晶体，通过射线衍射最终测定了青蒿素的分子结构(如图)：
I．青蒿素的提取流程：
(1)将黄花蒿破碎的原因是_______。
(2)操作III的分离提纯方法名称是_______，具体操作步骤为加热溶解、_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作I需要用到的玻璃仪器有_______(填字母)
a．分液漏斗 b．蒸馏烧瓶 c．普通漏斗 d．球形冷凝管 e．烧杯
II．有机物结构测定：
(4)下列关于青蒿素的说法正确的是_______ (填字母) 。
A．有7个手性碳原子B．可与反应产生气体
C．青蒿素易溶于有机溶剂，难溶于水D．可发生加聚反应
(5)使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图所示：
用键线式表示有机物的结构为_______。
III．青蒿素分子结构修饰
(6)科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构如图所示。从溶解性的角度分析双氢青蒿素疗效更好的原因_______。
17．粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电解精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图1和图2所示。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，铜元素位于_______区。
(2)电解精炼铜时，由于阳极发生：Fe2+-eˉ=Fe3+，阴极发生：Fe3+＋eˉ=Fe2+，降低电流效率，被称为铁空转。向电解液中加入NaF，将Fe3+转化为，可降低铁空转的影响。试解释加入NaF能降低铁空转的原因_______。
(3)当溶液中某离子浓度低于1.0×10−5 ml·L−1 时，可忽略溶液中该离子的存在。已知：常温下AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq) K=2×10−10，AgCl(s)+Cl−(aq)[AgCl2]−(aq) K=2×10−5。
①“溶浸”时，若不断增大溶浸液中的c(Cl−)，则c(Ag+)_______ (填序号)。
A．一直增大 B．一直减小 C．先减小，后增大 D．先增大，后减小
②“溶浸”时，若使 Ag+完全沉淀，则溶浸后的溶液中 c(Cl−)应不超过_______ml·L−1。
(4)“还原”得到 Au 的离子方程式为_______。
(5)金属银的面心立方晶胞如图所示，晶胞参数为 409 pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子处于原来银原子的位置，氯离子填充在银离子形成的空隙之中，晶胞参数增大为 562 pm。
已知氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子的配位数的一半。
①设NA表示阿伏加德罗常数的值，则金属银的密度为_______ g/cm3(只列出计算式)。
②氯化银晶体中，银离子与氯离子之间的最短距离为_______pm。
三、填空题
18．回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______。
A．B．C．D．
(2)有以下五种晶体：①冰、②金刚石、③MgO、④CaCl2、⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序为_______。(填序号)
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。
该阳离子中存在的化学键类型为_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键
(4)酞菁和钴酞菁的分子结构如图1所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子形成大Π键的N原子是_______(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______。
(5)一种含、、元素的记忆合金的晶体结构可描述为与交替填充在构成的立方体体心，形成如图2所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______，其立方晶胞的体积为_______cm3。
(6)在硅酸盐中存在结构单元，当无限多个(用n表示)分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时(如图所示)，其化学式为_______。
四、解答题
19．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应：
主反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·ml-1
副反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H3=_______。
(2)主反应I自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(3)保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为反应(反应I和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是_______(填字母)。
a．体系压强不再变化 b．气体的密度不再改变
c．v正(CO2)=3v逆(H2) d．各物质浓度不再改变
(4)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性(CH3OH的选择性×100%)，可采取的措施是_______(任写一种)。
(5)保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar，起始压强为5MPa．发生上述平行反应，达到平衡后压强为3.8MPa．已知达到平衡时CH3OH的选择性为75%。则：
①CO2的转化率为_______。
②该条件下反应I的压强平衡常数Kp为_______(MPa)-2(用分压 表示，分压总压×物质的量分数)。
(6)已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=_______kJ/ml，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。
事实
解释
A
熔点：CO2