第五章　第十七讲　卤素　氯及其化合物的转化关系-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.掌握卤素单质性质的递变规律。2.掌握卤素单质及卤素离子的检验方法。3.能从物质类别和化合价变化的视角理解氯及其化合物的转化关系。
考点一　卤族元素及卤素离子的检验
考点二　氯及其化合物的转化关系
卤族元素及卤素离子的检验
1.卤族元素卤族元素(简称卤素)，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。2.溴、碘单质物理性质的比较
3.氯、溴、碘单质化学性质的比较
NaX+NaXO+H2O
4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式： 。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
2H2O+2F2===4HF+O2
(3)氧化——淀粉法检验I-未知液 　 色溶液，表明有I-
鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是　　　　(填序号)。①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液
1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　)2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　)3.加碘盐能使淀粉变蓝(　　)4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　)6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(　　)
一、卤素性质及递变规律1.下列关于卤族元素(X)的说法错误的是A.从上往下，单质的颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐增大，可推得单质砹　是深色固体B.从上往下，AgX颜色逐渐变深，在水中溶解度逐渐变小C.从上往下，HX的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，HX　的沸点逐渐升高D.从上往下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱
2.许多物质性质上都存在递变规律，下列有关说法正确的是A.键长：F—FHIC.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HID.原子半径：F0。下列说法正确的是A.相同质量的乙的消毒效率比甲的低B.可存在甲→戊→己→甲的循环转化 关系C.冷却氯化铜溶液，溶液变为黄色D.新制甲的水溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
2.(2025·郑州模拟)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2D.①、②、③均为氧化还原反应
二、重要含氯化合物的制备3.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误的是A.“母液”中溶质的主要成分是　Na2SO4B.ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
4.某小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl2O，实验装置如下。已知：Cl2O在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，Cl2O+2NaOH===　2NaClO+H2O。下列说法错误的是A.E装置仅用于吸收未反应的Cl2B.盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗C.Cl2O属于酸性氧化物，可用向上排　空气法收集该气体D.试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢
5.FeCl3是常见的化学试剂，用下列实验装置制取少量无水FeCl3，已知FeCl3易升华，遇水会强烈水解。
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_________________________→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。
e→d→c→b→h→i
(2)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有______________ ___________。(3)请写出装置④中制备FeCl3的化学方程式：　　　　　　 　。
(4)硬质玻璃管不用导管而直接连接收集器的优点是_________________________________________。(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃　　　(填装置序号)处酒精灯，后点燃　　　(填装置序号)处酒精灯。
能防止FeCl3固体在
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(1)第三周期第ⅦA族　r(K+)Br2>I2C.若c处褪色，说明Cl2有还原性D.若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
6.在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，再向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是A.新制氯水中水的电离程度大于纯水的B.①②③可得出氧化性：Cl2>Br2>I2C.若用久置的氯水进行上述实验，实验现象　与原实验现象完全相同D.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
7.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如图，下列说法正确的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。A.理论上，反应1生成1 ml ClO2时，NaClO3失去1 ml e-B.ClO2的消毒能力强于NaClO2C.为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80 ℃左右效果最佳D.“操作1”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
8.(2025·吉林模拟)利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①2HIO3+ 5H2O2===I2+5O2↑+6H2O；②I2+5H2O2===2HIO3+4H2O。下列说法错误的是A.实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现B.反应①的氧化剂是HIO3C.依据类比思维：可用KClO3替代KIO3完成该实验D.“碘钟实验”的总反应为2H2O2===O2↑+2H2O
9.(2026·蚌埠高三模拟)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应原理：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。下列说法错误的是
11.(2025·广东清远模拟)卤素间形成的化合物(如BrCl、IBr、ICl等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.ICl在熔融状态下能导电B.BrCl与H2O反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂C.BrCl的氧化性介于Cl2和Br2之间，则足量BrCl与Fe反应的氧化产物为　FeCl2和FeBr2D.I2的氧化性强于BrCl
12.某化学兴趣小组利用如图装置制备碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]。下列说法正确的是A.装置A缺少加热装置B.装置B中液体为浓硫酸C.仪器a的名称为分液漏斗D.装置D为尾气处理装置
13.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。(1)Cl在元素周期表中的位置是　　　　　　　　；KCl中两种离子的半径大小关系为　　　　　　。
r(K+)