第五章　第二十一讲　氨　铵盐-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第五章　第二十一讲　氨　铵盐-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共23页。PPT课件主要包含了铵盐及氨的实验室制法，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
考点二　铵盐及氨的实验室制法
2.氨的物理性质无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，易 ，液氨可作 剂，极易溶于水(1∶700)，可由 实验证明。
【思考】　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
提示　NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。
3.氨的化学性质(1)
(2)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水： 。(3)还原性催化氧化： 。
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
4NH3+5O2　　　 4NO+6H2O
1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　)2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(　　)3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(　　)4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　)5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　)6.氨水显弱碱性，是弱电解质(　　)7.现有1 ml·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L-1(　　)
一、喷泉实验及拓展1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的方法是_________________________________。②简述产生喷泉的原理：_________________________________________。
水，使烧瓶内的压强迅速减小
(2)用图2所示装置进行喷泉实验。①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是________________________________________________________________________________________。②引发“喷泉”的方法是___________________________________________________________________________________________________。
玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象
打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触
(3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
二、氨的还原性3.依据信息完成下列反应的化学方程式。(1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：___________________________。
8NH3+3Cl2===N2+
(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为　　　　 　　，生成1 ml的氧化产物转移电子数为　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。
(1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：　　　　　　　 。(2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
2NH3+2Na===2NaNH2+H2
(3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：　　　　　 　　。(4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：___________________________________。
2NH3+NaClO===N2H4+
三、肼(N2H4)的结构与性质5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为　　　 　，其中氮的化合价为　　　。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：　　　　　　　　　　　　，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　 　。
N2H6(HSO4)2
(3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是__________________________________________________________________________。N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：__________________________________。(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.9 kJ·ml-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：__________________________________________。
N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差
联氨和N2O4反应放出大量
2NaClO+N2H4===N2↑+2NaCl+2H2O
1.铵盐(1)物理性质铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。(2)化学性质
2NH4Cl+Ca(OH)2　　CaCl2+
(2)用浓氨水制备氨气
1.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　)2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　)3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(　　)4.铵盐加热均易分解产生NH3(　　)
3.(2025·长沙检测)为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，　观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开　后观察到形成一段水柱B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染
二、氨气的实验室制法4.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是
5.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.丙中的CCl4能防止倒吸D.丁也可以用于制备氨气
1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3
2.下列判断不正确的是A.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2　　CaCl2+2NH3↑+2H2O[2023·江苏，8D]B.NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性[2023·河北，9D]C.用C图装置，验证NH3易溶于水且　溶液呈碱性[2023·北京，8C]D.用D图装置，制取NH3　[2023·重庆，5A]
3.(2020·北京，14)某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
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3.下列实验室制取、干燥、收集氨气和进行氨气与水的喷泉实验的装置能达到实验目的的是A.用图1的装置加热NH4Cl固体制备氨气B.用图2的装置及试剂干燥氨气C.用图3的装置采用排水法收集氨气D.用图4的装置完成氨气与水的喷泉实验
4.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高
8.利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试　管，说明氨气极易溶于水B.常温下，将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，　说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明　NH4HCO3受热不稳定D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，　说明氨气的氧化产物为NO2
10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是A.合成氨采用400~500 ℃是为了　提高原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉⁃KI试纸不可以鉴　别气体2和溴蒸气C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClD.1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物　质，混合气中二者的体积比为1∶1
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为_______________________________________。(3)装置中活塞K2的作用为　　　　 。实验过程中，当出现　　　现象时，应及时关闭K1，打开K2。
2NH4Cl+Ca(OH)2　　CaCl2+2H2O
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用______作指示剂，当溶液颜色由_____变为________时，停止通NH3。
12.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。
已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。(1)仪器a的名称为　　　　 ；仪器b的名称为　　　　　　。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为　　　(填字母，下同)。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.反应物(3)仪器b中盛放的试剂可以是　　　。A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　 。(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是　　　 (写化学式)。
②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______________________________________。
(6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___________________________________。
在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置