第四章　热点强化4　Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题）

这是一份第四章　热点强化4　Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题），共23页。PPT课件主要包含了NaHCO3，取少量最后一次洗涤液，再称量，甲基橙，56%等内容，欢迎下载使用。
方法一　热重法1.某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，实验方法如下。(1)加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31 g，写出发生反应的化学方程式：___________________________________，则原混合物中碳酸钠的质量分数是　　　 。
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)某同学设计的实验装置示意图如下：
X为氮气，其作用是_____________________________________________________________________________________________，若装置C中碱石灰增重m1 g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　。
排出装置中的空气，防止干扰实验结果；将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收
②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________。
于试管中，滴加Na2SO4溶液，若无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净
③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7 g。由此可以计算w(NaHCO3)=　 　　(结果保留3位有效数字)。
(2)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。测定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤如下：①称取样品a g，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、　　　、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、　　 　　，最终得到固体b g。样品中纯碱的质量分数为　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。
方法三　气体法一般流程：
3.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
(1)装置E的作用是　　　　　 。
防止空气中的CO2和H2O进入装置D中产生误差
(2)实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6 g；②称取13.7 g样品装入装置B的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；⑤再次称量装置D的质量为311.2 g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；以上步骤的正确顺序为③→②→　　　→①→　　　→　　　→⑤。
(3)步骤⑥的目的是　　　 　　。(4)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　　　 (结果保留3位有效数字)。
将反应产生的CO2全部赶入装置D中，减小误差
4.侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠、氯化钠等，产品中NaHCO3含量测定过程如下：①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.100 0 ml·L-1标准盐酸滴定，溶液由红色变至近无色，且半分钟不恢复红色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 ml·L-1标准盐酸滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45 mL，V2平均值为23.51 mL。
(1)指示剂M为　　 ；指示剂N为　　　 ，描述第二滴定终点时颜色变化：　　　　　　　　 。
滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色
(2)上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为　　　　 。
NaCl、NaHCO3、H2CO3
(3)产品中NaHCO3的质量分数为　　　　(结果保留3位有效数字)。
(4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。