第三章　第九讲　物质的分离与提纯-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第三章　第九讲　物质的分离与提纯-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共8页。PPT课件主要包含了化学提纯方法及应用，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一　物质分离与提纯的常用物理方法及装置
考点二　化学提纯方法及应用
答题规范2　物质的分离提纯操作规范
物质分离与提纯的常用物理方法及装置
1.物质分离和提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)
2.物理方法分离物质的常用装置及操作注意事项
(1)过滤(图1)注意事项：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发结晶(图2)注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时， 而不能直接蒸干。(3)蒸馏(分馏)(图3)注意事项：①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的 处；②蒸馏烧瓶内要加 (或 )；③冷凝管水流方向应为“下口进水，上口出水”。
停止加热，利用余热蒸干
(4)萃取和分液(图4)注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度远 在原溶剂中的溶解度；②萃取剂与原溶剂 ；③溶质和萃取剂 ；④分液时下层液体从 放出，缓放近停、相切快关；上层液体从 倒出。
1.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体(　　)2.根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　)4.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　)5.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(　　)6.利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　)
7.制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤(　　)8.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　)9.分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(　　)
一、物质分离和提纯的常用物理方法及选择1.(2023·河北，1)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A.溶解B.蒸发C.过滤 D.蒸馏
2.(2024·贵州1月适应性测试)根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是
3.(2025·河北衡水高三检测)下列实验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，　选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D.粗盐提纯，选①和②
二、重结晶操作的理解4.重结晶：从固体到溶液，再从溶液中获取固体。请写出下列混合物的分离操作方法：(1)除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠杂质。
答案　加适量水制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤。
(2)除去氯化钠晶体中含有的少量硝酸钾杂质。
答案　加适量水制成热饱和溶液，蒸发结晶、趁热过滤(使KNO3留在滤液中而除去)、洗涤。
(3)从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体。
(4)从硫酸铜溶液中提取硫酸铜晶体。
答案　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。
1.常用的化学提纯方法
2.常见提纯实例除去下列常见物质中的杂质，完成表格。
饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液
MgO、Mg(OH)2或MgCO3
1.乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(　　)2.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧(　　)3.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化(　　)4.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(　　)5.将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　)6.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤(　　)
1.(2025·衡阳模拟)化学实验中常涉及除杂。下列关于除杂试剂(括号内为杂质)的选择正确的是A.SO2(气态的SO3)：浓硫酸B.亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸C.SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液D.镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热
2.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤　液蒸干D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
1.(2024·湖北，3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
2.(2025·甘肃，6)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
3.(2025·北京，8)25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。下列说法不正确的是A.通入Cl2后开始发生反应：　Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OB.25 ℃时，随反应进行NaCl先析出C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
精练高频考点 提升关键能力
(1)直形冷凝管　调节装置中的压强，用作安全管(2)打开F，停止加热，待仪器A冷却后再加入沸石(3)加大冷凝水的流速(4)无油状液体流出(5)分液漏斗、烧杯(6)0.30　偏大
1.古代文献记载了很多与化学相关的内容。下列解释错误的是A.《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”“绞取　汁”涉及到过滤分离方法B.《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，　扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”涉及到溶解、蒸发结晶C.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，　蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是蒸馏D.《本草衍义》中对精制砒霜过程描述如下：“将生砒就置火上，以器　覆之，令砒烟上飞着覆器”中的操作方法是萃取
2.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油B.加入CaO后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水C.用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质D.用分液法分离苯和溴苯的混合液
3.(2024·江西，3)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
4.(2025·广东模拟)粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为A.过滤洗涤B.加热蒸馏C.萃取分液D.蒸发结晶
5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
6.除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法正确的是
A.①③B.②③C.②④⑤D.①④
7.下列装置能达到相应实验目的的是
9.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温　均能析出晶体D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，　会有晶体析出
10.(2025·河南模拟)用如图所示装置可以分离下列混合物的是A.明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液B.丙醇和丙酮的混合物C.饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯D.NaCl和NH4Cl的混合物
11.苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难汽化的物质)的装置如图所示。
实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾，同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。
(1)仪器C的名称是　　　　　　；仪器E的作用是_______________________________。
(2)如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是__________________________________________。(3)水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是__________________。
停止加热，待仪器A冷却后再加入沸石
(4)蒸馏至　　　　 时可停止蒸馏。
(5)将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有　　　　 。
(6)已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6 kPa，水蒸气的分压为95.7 kPa，理论上每蒸出1 g水的同时蒸出苯胺的质量为　　　 g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
12.(2025·河北沧州一模)钼(M)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MS2形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：(1)写出MS2在“焙烧”中反应生成Na2MO4、Na2SO4和CO2的化学方程式：_________________________________________________________。
+6Na2CO3+9O2 2Na2MO4+6CO2+4Na2SO4
(2)已知氧化性：Ni3+>O2>Ni2+，浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是　　　，加入MgSO4的主要目的是　　　　　　　　 。
(3)Na2MO4、Na2SO4的溶解度曲线如图所示，为充分分离Na2SO4，工艺流程中的“操作X”应为　　　　　　　　　　，过滤得到Na2SO4固体。
Na2CO3、(R4N)2CO3
物质的分离提纯操作规范
(1)用特定洗涤液洗涤的目的
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)？
答案　洗去可溶性杂质(Na+、Cl-等)。
(3)沉淀的洗涤方法？
答案　沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2~3次。
(4)怎样判断沉淀是否洗净？
答案　取少许最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
2.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为+3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下：
(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是________________________，避光晾干的目的是_________________。(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是____________________________。
有利于析出更多的晶体
3.[2024·河北，15(5)节选]趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用　　　　　　　　　　　　　　　　 ，滤液沿烧杯壁流下。
玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处
4.[2024·甘肃，16(4)(5)]某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案：
(4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是__________________________________________________________________________________。
清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A.蒸发皿中出现少量晶体B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.用玻璃棒不断搅拌E.等待蒸发皿冷却