第二章　热点强化2　阿伏加德罗常数(NA)应用判断-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题）

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一、有关气体摩尔体积的适用范围的应用1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)(2)常温下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　)(4)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)(6)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)(7)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)(　　)
22.4 L·ml-1的适用条件(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。
二、特殊物质的“组成”和结构2.(真题组合改编)填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)(2024·广东，10C改编)1 ml CO和H2的混合气体含有的分子数目为　　　。(2)(2024·河北，4B改编)1 ml KO2晶体中离子的数目为　　　。(3)(2024·广东，10A改编)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为　　　。(4)(2023·河北，4C改编)1 ml 6号元素的原子一定含有　　　个质子。(5)(2023·广东，11D改编)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl-，则混合物中质子数目为　　 　。(6)(2022·浙江6月选考，12A改编)12 g NaHSO4中含有　　　 个阳离子。
3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)(4)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)(5)0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA(　　)(6)44 g CO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)(　　)
(7)1 ml组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)(　　)(8)32 g环状S8(　　　　)分子中含有的S—S键数为1NA(2021·全国甲卷，8C)(　　)(9)9 g水中含有的孤电子对数为2NA(2022·福建，3A)(　　)
(2)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)(　　)
(3)1 ml·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)(　　)
(4)1 L 1.0 ml·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021·广东，11B)(　　)
(5)100 mL 0.1 ml·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考，18C)(　　)
(6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
电解质溶液中微粒数判断常设陷阱(1)弱电解质电离、盐类水解的可逆性。(2)已知浓度，未给出体积。(3)溶剂被忽视。(4)胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。
四、规避反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱5.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+　N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)(　　)
(2)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)(　　)
(3)1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4B)(　　)
(4)0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(2022·浙江6月选考，12D)(　　)
(5)2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(2021·湖南，5C)(　　)
(6)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021·湖南，5D)(　　)
(7)常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA(　　)
(8)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
1.常涉及的可逆反应可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)　⥫⥬2SO3(g)、Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO、2NO2⥫⥬N2O4等。2.常涉及的浓度改变引起质变的化学反应(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
3.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2.(2025·河北，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NAB.1 L 1 ml·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NAC.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
3.(2025·湖南，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C　CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12 g 12C含质子数为6NAB.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
4.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1 ml Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD.100 mL 1 ml·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
5.(2024·福建，6)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1.0 ml N8的σ键电子数为16NAB.1.0 ml N8的(价层)孤电子对数为7NAC.1.0 ml N8的sp2杂化N原子数为6NAD.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4 ml