第二章　第六讲　物质的量浓度及溶液配制-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.理解物质的量浓度概念及其与溶解度、质量分数的关系，掌握其相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
1.溶液组成的两种表示方法
1.在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(　　)2.10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 ml·L-1(　　)3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1(　　)4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)
一、物质的量浓度概念理解与辨析1.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为　　　 ml·L-1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为　　　 ml·L-1；溶质的质量为　　　 g。
二、物质的量浓度与质量分数的计算2.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。(1)氨水的质量分数为　　　 　(用含V的式子表示)。
(2)氨水的物质的量浓度为　　　 　 ml·L-1(用含V、ρ的式子表示)。
3.某温度下，饱和NaCl溶液的体积为a mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w。(1)计算该溶液的物质的量浓度。
(2)用w表示该温度下NaCl的溶解度(S)。
(3)物质的量浓度稀释前后的关系n(B)=c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)(溶质的物质的量守恒)；溶液在稀释或混合时，V(稀)≠V(浓)+V(水)，当题中给出溶液混合后的密度，应根据质量、密度与溶液体积的关系(m=ρ·V)，求算溶液体积；但在稀溶液中，有时题干会以“体积不变”“忽略体积变化”提示，则混合后的总体积近似地等于混合时两种溶液的体积之和。
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的______ (填“左盘”或“右盘”)。②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。标尺：
(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　。(5)转移、洗涤：在转移时应使用　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　 　。(6)定容、摇匀：定容的操作是________________________________________________________________________________________________。
保证溶质全部转移至容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　。(2)配制500 mL 0.1 ml·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　。(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　。
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　。
(3)定容时仰视刻度线：　　　。(4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　 。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0.1 L 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA(2025·云南，4D)(　　)
(3)用如图操作　　　配制100 mL 1.00 ml·L-1 KCl溶液(2025·云南，5B)(　　)
2.[2025·甘肃，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　　　　。
3.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为_______________　　　　　　　　。
4.[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 ml·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　 mL(保留一位小数)。
精练高频考点 提升关键能力
1.下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200 mL 2 ml·L-1 MgCl2溶液B.500 mL 2.5 ml·L-1 NaCl溶液C.1 000 mL 4 ml·L-1 NaClO溶液D.250 mL 1 ml·L-1 AlCl3溶液
2.下列说法正确的是A.把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1B.1 ml·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaClC.1 ml·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 ml·L-1D.从100 mL 1 ml·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的　物质的量浓度是0.1 ml·L-1
3.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
4.实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 ml·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是
A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体B.图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同C.定容时可按图2操作D.图3操作导致所配溶液浓度偏小
5.现要配制0.01 ml·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6.某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，其式量为234)及维生素C，每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 ml，下列说法正确的是A.乳酸亚铁的摩尔质量为234 gB.每支口服液含有Fe2+的质量约为3 mgC.乳酸亚铁的物质的量浓度为5.36×10-7 ml·L-1D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C
7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制200 mL 1.84 ml·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为20.0 mLD.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
8.某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。
c1=　　，原溶液中c(Cl-)为　　ml·L-1。