第一章　难点突破1　与量有关的离子方程式的书写-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题）

这是一份第一章　难点突破1　与量有关的离子方程式的书写-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题），共8页。PPT课件主要包含了AlOH3↓，AlOH4-等内容，欢迎下载使用。
类型一　连续反应型1.反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。2.常见连续反应的物质(或离子)及转化关系(1)向氢氧化钠溶液中通入CO2(或SO2)
(2)①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液Al3+　　Al(OH)3　　[Al(OH)4]-②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液[Al(OH)4]-　　Al(OH)3　　Al3+(3)向稀硝酸中逐渐加入铁粉HNO3　　Fe3+　　Fe2+
3.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中①盐酸少量： 。②盐酸过量： 。
(3)AlCl3溶液与NaOH溶液混合①NaOH少量： 。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
②AlCl3少量： 。
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
③n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶3.5： 。
2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+[Al(OH)4]-
(4)Fe与稀HNO3反应①Fe少量： 。②Fe过量： 。
(1)过程分析法的关键：①第一阶段反应物剩多少？生成物有多少？②第一阶段生成物与过量反应物进行第二阶段反应后剩余多少？转化成第二阶段的生成物有多少？只要抓住两阶段的生成物比例，配合题目所给的反应物的物质的量，即可写出离子方程式。(2)过程分析法的优点是能将反应过程理解透彻，缺点是耗时太多。终态分析法只考虑物质起点和终点的存在形态以及各种守恒，不用分析过程，其优点是解题很迅速，缺点是基础不扎实的同学不易理解此法。
(2)氧化还原反应型氧化性(还原性)强的先反应。如向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入Cl2，按I->Fe2+>Br-的顺序反应。(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
3.按要求完成下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应①NaOH少量： 。
H++OH-===H2O
②NaOH过量： 。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2①Cl2少量： 。
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
②Cl2过量： 。
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
类型三　配比型1.反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。2.书写要领——少量者定为“1”，过量配合少量(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 ml”，确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
===BaSO4↓+H2O
(2)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-(2023·浙江6月选考，9A改编)(　　)
2.按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：(1)二者的物质的量之比为1∶1时： 。(2)二者的物质的量之比为1∶4时：__________________________________________。(3)二者的物质的量之比为1∶5时：___________________________________________。