2026达州高级中学等校高一下学期期中考试化学含解析

这是一份2026达州高级中学等校高一下学期期中考试化学含解析，共3页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第七章第一节至第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由有机高分子材料制成的是
A. 不锈钢手术器械 B. 超导陶瓷 C. 塑料桶 D. 彩色玻璃
2. 陶瓷是中华传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是
A．陶瓷的主要原料为黏土 B．陶瓷可用于生产绝缘材料
C．陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D．陶瓷表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化
A. A B. B C. C D. D
3. 下列化学用语表示正确的是
第 1页/共 8页
A. 正己烷的分子式： B. 醛基的结构式：
C. 的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式：
4. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是
A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷
5. 向新制氯水中通入少量 ，充分反应后得到溶液 M。下列各组离子中，能在溶液 M 中大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
6. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
A. 反硝化作用属于氮的固定
B. 每个 转化为 需得到 8 个电子
C. 硝化作用的反应为
D. 、 均属于酸性氧化物
7. 下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是
A. S 溶于热的 溶液：
B. 过量 溶液吸收 ：
C. 溶液在空气中变质：
D. 固体加入浓硫酸中：
8. 下列装置进行的实验能达到目的的是
第 2页/共 8页
B．验证 的水溶液呈酸 A．制备
性
C．观察蓝色喷泉实验 D．干燥
A. A B. B C. C D. D
9. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 过程②有非极性共价键断裂
B. 过程③有极性共价键形成
C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1 ml 乙烯最多能与 1 ml 氢气发生加成反应
10. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与 充分反应，生成的 粒子数小于
B. 完全溶于水，得到的溶液中 和 的粒子数之和为
C. 与过量的 完全反应，被氧化的 粒子数为
D. 将 通入过量的 溶液中充分反应，可生成 0.48 g S
第 3页/共 8页
11. 某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的
解释中，错误的是
选项 实验现象 解释
A 试管内液面上升 产物中的 HCl 易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态
B 试管内气体颜色逐渐变浅 与 反应导致试管内的 含量逐渐减少
C 试管内壁出现油状液滴 产物中的 、 、 均不溶于水
D 试管中液面上方形成白雾 产物中的 HCl 与水蒸气形成白雾
A. A B. B C. C D. D
12. 异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 异丁醇和叔丁醇互为同系物
B. 叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C. 100 g 异丁醇溶液(溶质质量分数为 )与足量 Na 反应，生成
D. 0.1 ml 叔丁醇能与 的 NaOH 溶液恰好完全反应
13. 为 测 定 空 气 中 的 含 量 ， 某 课 外 小 组 的 同 学 将 空 气 样 品 经 过 管 道 通 入 密 闭 容 器 中 的
酸性 溶液。已知管道中空气流速为 ，经过 5min 溶液恰好褪色，
样品中的 被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性 溶液反应。下列说法错误的是
第 4页/共 8页
A. 在该反应中表现出还原性
B. 吸收时的反应为
C. 空气中 的含量为
D. 可以用酸性 溶液鉴别 和
14. 醇 M 的分子中含有 1 个羟基，4.8 g 醇 M 与足量的乙酸充分反应生成 7.4 g 酯 N，同时回收了未参与反
应的 1.6 g 醇 M。下列说法正确的是
A. 醇 M 的相对分子质量为 46
B. 酯 N 的结构简式为
C. 该反应同时生成了
D. 酯 N 能发生水解反应生成乙酸和
15. 向体积为 2 L 的 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，
该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中 的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如
图所示。下列说法错误的是
A. 至 点这段过程，发生反应的离子方程式为
B.
C. 点时，溶液中 的物质的量为 6 ml
D. 原混合溶液中 的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. A 和 B 分别表示两种常见的含氧酸。已知：A 和 B 在光照时均会发生分解反应，并生成 ；A 由三种
原子（原子个数比为 1：1：1）构成，一个 A 分子中含有 26 个电子；B 是第二周期第ⅤA 族元素的最高价
含氧酸。请回答下列问题：
第 5页/共 8页
（1）A 的化学式和结构式分别为____和______；A 中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。
（2）写出 B 光照分解生成 的化学方程式：________________。
（3）为了探究 B 的性质，某同学进行了三组实验。
序号 实验操作 实验现象
向盛有铜片的试管中加 Ⅰ
入足量 B 的浓溶液
试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加
向盛有铜片的试管中加
Ⅱ 快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐
入足量 B 的稀溶液
溶解，溶液逐渐变蓝
向盛有铁片的试管中加
Ⅲ 无明显实验现象
入足量 B 的浓溶液
①补全实验Ⅰ的现象：_________________________________________。
②写出实验Ⅱ中铜片与足量 B 的稀溶液反应的离子方程式：_______________。
③实验Ⅲ无明显现象的原因是________________________。
17. 为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放 的仪器名称为___________；装置 B 的作用是___________。
（2）装置 C 采用热水浴加热的方式，其优点是___________(任写一条)。
（3）实验时装置 D 中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。
①铜丝网由红色变黑色的原因是___________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或
“还原”)反应。
②写出装置 D 的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。
（4）实验结束后，检测装置 E 中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是___________
。
第 6页/共 8页
18. 牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为 。请回答下列
问题：
（1）乳酸的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。
（2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为___________，该反应的类
型为___________。
（3）有机物 M 与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物 M 的结构简式为
___________。
（4）乳酸可发生如图所示变化(试剂 a 和 b 均过量)。
①试剂 a 和试剂 b 分别为___________(填化学式，下同)和___________。
②写出反应 II 的化学方程式：___________。
（5）两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物 K。有机物 K 的分子结构中含有两个酯基，同时
有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物 K 的结构简式为___________。
19. 工业废气中的 是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（ ），实 现
废气资源化处理。已知： 受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1） 与过量空气燃烧的反应属于__________（填标号）。
A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应
（2）“转化反应”中，调节反应液的 pH 为 3.8～4.1 时，可生成 。写出“转化反应”中生成
的化学方程式：____________________。
（3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器
第 7页/共 8页
有烧杯、__________。
（4）“尾气吸收”步骤中，NaOH 主要吸收尾气中的 。向 200mL2 的 NaOH 溶液中通入 0.3ml
，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________用 n（溶质 A）：n（溶质 B）=a：b
的形式表示]。
（5）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的 产品中含有少量 ，其可能原因是
_____________；请设计简单实验方案检验 产品中是否含有 ：__________________________
。
（6） 可用于处理酸性工业废水中的六价铬（ ），通过将其还原为毒性较低的三价铬
（ ），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将 转化为 的过程中， 表现出_____
（填“还原”或“氧化”）性，写出该过程发生反应的离子方程式：______________。