安徽省蚌埠市2025-2026学年高二下学期5月第四次联合教研素质评价试卷 化学（含解析）

这是一份安徽省蚌埠市2025-2026学年高二下学期5月第四次联合教研素质评价试卷 化学（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．科技创新是推动高质量发展的关键动力，下列说法错误的是
A．纳米晶体的熔点低于大块晶体的主要原因是晶体的表面积增大
B．壁虎细毛结构的仿生胶带是利用了范德华力
C．用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者食用
D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱
2．下列化学用语表示正确的是
A．SO2的VSEPR模型
B．HCl分子中σ键的形成过程：
C．基态磷原子价层电子轨道表示式：
D．羟基的电子式
3．下列说法错误的是
A．第四周期元素中，未成键电子数最多的元素位于K元素后面第五位
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键
D．已知Al可以和强碱反应，由对角线规则可以推断Be也可以和强碱反应
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．1 ml白磷中含有P-P键的个数为4
B．1 ml冰晶体中最多可含氢键4
C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2
D．60 g SiO2中含有Si-O键的个数为2
5．下列说法正确的是
A．键角：NH3>PH3B．氢化物的熔、沸点：NH3NH3D．分子的稳定性：NH3Z>Y
B．最简单氢化物的键角：Y”或“O
氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高
B
稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键
C
溶解度：SO2>CO2
SO2为极性分子，CO2为非极性分子，水是极性分子，相似相溶
D
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键
元素
性质或结构信息
A
处于第二周期且基态原子的核外电子排布中未成对电子最多
B
基态原子的核外p电子与s电子数目相等
C
第一至第四电离能：I1=738 kJ·ml-1；I2=1451 kJ·ml-1；I3=7733 kJ·ml-1；I4=10540 kJ·ml-1
D
最高正价与最低负价的代数和为4
物质
氟化铝
溴化铝
碘化铝
熔点/K
1564
371
464
参考答案
15．(1) 哑铃(纺锤) Al原子的3p能级电子能量更高，更容易失去
(2) H2O O-H…O
(3) 平面三角形
(4) 不相同 >
16．(1) 第四周期第ⅠB族
(2) O电负性更大，O-H极性更强，更易电离H+
(3)
(4)bde
(5) 或 < >
17．(1) 4d105s1 ds
(2)硫酸分子间可以形成更多的氢键，分子间作用力更强，故沸点高难挥发
(3) S sp3
(4)
(5)
(6)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构
18．(1)CD
(2) +3 4 CH3CN、 AlF3是离子晶体，AlBr3和AlI3是分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点大于分子晶体，AlI3比AlBr3的相对分子质量更大，范德华力(分子间作用力)更强，熔沸点更高
(3)ac
(4)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
12
答案
D
B
C
C
A
C
A
B
C
D
题号
13
14








答案
D
C