2026年云南省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五

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本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长,古人很早就善于利用身边的各种化学物质。下列说法错误的是
A.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中,“杓”所用材料的主要成分为Fe3O4
B.“陶尽门前土,屋上无片瓦”中,“瓦”的主要成分是硅酸盐
C.“用黄泥水淋下……溜内尽成白霜”中,用黄泥水给糖脱色,主要发生了氧化还原反应
D.“骨曰切,象曰磋,玉曰琢,石曰磨;切磋琢磨,乃成宝器”中,“骨”与“象”的主要成分相同
2．化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
3．下列实验过程中,所涉装置对应正确的是
4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示,已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.反应①的化学方程式为8SO2+16H2S3S8↓+16H2O
B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.32 g S8分子中含S—S键的数目为NA
D.100 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液中,SO32−的数目为0.01NA
5．化学品在日常生活中有重要应用。下列说法错误的是
A.加碘盐可补充人体必需的营养元素碘,加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾
B.赛场上医生给运动员伤口处喷氯乙烷的原因是氯乙烷的沸点低,易挥发
C.误食含铜、汞、铅等重金属的溶液时可立即服用大量鸡蛋清并就医
D.煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇有特殊气味且不可燃烧
6．下列过程发生的化学反应,对应的化学(离子)方程式书写错误的是
A.向氢氧化钠溶液中加入过量草酸:H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O
B.乙酰胺在盐酸中水解:CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液:6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO↑+4H2O
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7．下列离子方程式书写正确的是
A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+CO32−+H2O
B.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2O32−+2Cl2+3H2O2SO32−+4Cl-+6H+
C.向H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+
D.将TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
8．化合物YX4X2WZ4可用作木材、纸张、织物的防火剂,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z位于同周期相邻主族,Y、W位于同主族,Y的价电子排布式为nsnnpn+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:W>Z>Y
C.W原子核外电子有5种空间运动状态
D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,下列有关图像的说法正确的是
A.图①为反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在t0 min加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像
B.若图②反应为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),则NO2的平衡转化率:b>a>c
C.图③表示反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),600 K时,Y点甲醇的v(正)>v(逆)
D.若图④反应为2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),则D一定是气体
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g 2H216O中含有的质子数目为0.9NA
B.1 ml KO2晶体中含有的离子数目为3NA
C.1 ml Na[Au(CN)2]中含有的σ键数目为6NA
D.0.1 ml [C(NH3)4Cl2]Cl溶于水发生电离,可电离出0.1NA个Cl-
11．HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解,其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A.图中反应历程包含五个基元反应
B.图中反应历程中,涉及非极性键的断裂和形成
C.随着HClO4分子的不断分解,O原子在FC表面的覆盖度升高,对后续的分解反应会产生影响
D.图中反应的决速步骤为ClO2-(g)+OH*+O*ClO-(g)+OH*+2O*
12．研究人员设计了新款锂超离子导体Li3SBF4,其锂离子导电性可媲美有机电解液。Li3SBF4的晶胞结构如图,已知S原子的分数坐标为(0,0,0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.Li+位于棱上
B.M原子的分数坐标为(12,1,1)
C.同周期中第一电离能介于B与F之间的元素有3种
D.晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正八面体
13．科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图,电池反应为xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确的是
A.放电时,Li+向钙电极移动
B.充电时,阳极的电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+
C.锂离子导体膜的作用是允许Li+通过,不允许水分子通过
D.充电时,当转移0.4 ml电子时,理论上阴极室中电解质的质量减轻5.2 g
14．某温度下,将含Cl-的溶液逐滴加入含Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl2、HgCl3-、HgCl42−。滴加过程中,五种含汞微粒分布分数δ(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgc(Cl-)之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅲ表示HgCl42−的分布分数随Cl-浓度的变化
B.反应HgCl+Hg2++Cl-的平衡常数K=10-6.48
C.M点溶液中,c(HgCl2)∶c(Hg2+)=100.3
D.当c(Cl-)=1 ml·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgCl2+Cl-HgCl3-
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)铟是现代工业、国防和尖端科技领域不可缺少的材料,如制作ITO靶材、太阳能薄膜电池等。一种以富铟闪锌矿(主要成分为Znx2In1−x3S,含有SiO2和少量FeS、PbS杂质)为原料制备金属铟的流程如图所示:
已知:①In的原子序数为49;②Fe3+会降低In3+的萃取率;③活泼性强弱为Zn>Fe>In>Pb。
回答下列问题:
(1)根据价层电子排布判断,In属于元素周期表 区元素。
(2)“焙烧”时,Znx2In1−x3S中各元素均转化为相应氧化物,该反应的化学方程式为 。
(3)滤渣中主要含有 。
(4)“还原”时,加入铁粉的目的是 。
(5)“萃取”时,发生反应In3++3H2A2In(HA2)3+3H+。若其平衡常数K为1 000,c(H+)c(H2A2)=10,有机相与水相的体积之比为3∶2,则达到平衡时萃取率(E%)为 。(萃取率等于溶质在有机相中的总量占溶质在两相中的总量的百分比)
(6)“反萃取”时,采用高浓度盐酸的原因是 。
(7)电解法提纯粗铟时,粗铟作 (填“阴”或“阳”)极。
16．(14分)高锰酸钾是一种紫黑色晶体,易溶于水,微溶于乙醇等有机溶剂,是一种常用的强氧化剂,常以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料经液相氧化法来合成。某化学学习小组用该方法合成高锰酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.液相氧化法制高锰酸钾
(1)基态Mn原子的价层电子排布式为 。
(2)“氧化”时,要将KOH溶液加热到200 ℃以上再吹入富氧空气,反应中会先生成亚锰酸钾(K3MnO4),再进一步氧化生成锰酸钾。写出“氧化”过程中生成亚锰酸钾的化学方程式: 。
(3)“电解”时采用了铁电极和石墨电极,则铁电极与电源的 极相连,生成的气体X是 (填化学式)。
(4)“离心分离”后得到的KMnO4固体要经洗涤、烘干才能得到KMnO4成品。洗涤KMnO4固体的具体操作是 。烘干操作中温度不能过高的原因是 。
Ⅱ.高锰酸钾成品纯度的测定
某化学学习小组进行了如下实验测定成品中高锰酸钾的纯度(杂质不参与反应):步骤ⅰ.配制100 mL 0.100 0 ml·L-1标准氢氧化钠溶液;步骤ⅱ.取草酸溶液10.00 mL,用0.100 0 ml·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定,结果消耗氢氧化钠溶液30.00 mL;步骤ⅲ.取1.0 g高锰酸钾成品溶于水,滴入几滴稀硫酸酸化,用标定的草酸溶液进行滴定,到达滴定终点时消耗草酸溶液100.00 mL。
(5)步骤ⅰ配制100 mL溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还有 。
(6)步骤ⅱ中应选择 作指示剂。
(7)成品中高锰酸钾的纯度为 。
17．(15分)近年来碳达峰、碳中和已成为世界各国研究的重要课题,开展二氧化碳催化甲烷化的研究对减少二氧化碳的排放及解决能源短缺问题具有重大的理论价值和现实意义。
(1)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2 kJ·ml-1
②2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH2=-247.1 kJ·ml-1
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH= kJ·ml-1,该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
(2)恒温恒容条件下,能说明CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡状态的是 。
A.CO2、H2、CH4、H2O的反应速率之比为1∶4∶1∶2
B.CO2、H2、CH4、H2O的物质的量之比为1∶4∶1∶2
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
(3)实验室中模拟CH4-CO2催化重整过程,当投料比n(CH4)n(CO2)=1时,发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。p1 (填“>”或“a,B项错误;600 K时,X点为平衡点,则由Y点状态移向平衡点时要减小CH3OH(g)的转化率,则600 K时,Y点甲醇的v(正)