2026年云南省高三普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四

这是一份2026年云南省高三普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四，文件包含第十一章第44讲化学反应速率和化学平衡常规图像pptx、第十一章第44讲化学反应速率和化学平衡常规图像docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共104页， 欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．2024年首届“中华文化节”在香港举行,从6月持续到9月,香港特区政府为市民和游客准备了一场文化盛宴。该活动体现了中华文化的独特魅力,增强了中华文化在世界的感染力和影响力。下列说法错误的是
A.演出时舞台释放的烟雾属于胶体
B.《千里江山图》中使用的黑色颜料的主要成分为铜锈
C.明洪武釉里红松竹梅瓜棱玉壶春瓶的主要成分均是无机非金属材料
D.舞剧《五星出东方》的构想和题材来源于文物“五星出东方利中国”汉代织锦护臂,该文物的材料属于有机高分子
2．化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是
A.聚乙炔可用作绝缘材料
B.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
C.亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂
D.抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂
3．化学实验中,具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法不合理的是
A.做“钾与水的反应”实验时,应佩戴护目镜
B.苯酚不慎沾到皮肤上,立即用酒精清洗
C.在粗盐提纯的实验中,蒸发结晶使用的蒸发皿可以直接加热
D.在测定中和反应反应热的实验中,把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中时,应小心缓慢
4．物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A.二氧化氯作自来水的净水剂,体现了ClO2的漂白性
B.氯化氢可用于检验氨气管是否泄漏,体现了HCl的酸性
C.运输浓硫酸可用铁罐,体现了H2SO4的强氧化性
D.铁粉包可用于食品防腐,体现了铁粉的还原性
5．化学是一门以实验为基础的学科。实验室中下列做法正确的是
A.酸式滴定管用待装液润洗后,溶液从滴定管上口倒出
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
C.除去苯中混有的少量苯酚,可滴入浓溴水,然后经过滤进行分离
D.蒸馏时,若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口,则收集到的馏分产率更高
6．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−转化成蓝色的过氧化铬(CrO5),CrO5的结构如图所示,该反应可用来检验Cr2O72−的存在,其反应的离子方程式为Cr2O72−+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O。下列说法正确的是
A.基态Cr的价电子排布式为3d44s2
B.Cr2O72−在碱性溶液中不能稳定存在
C.CrO5中含有离子键
D.该反应中H2O2作氧化剂
7．实验室中利用CCl2制取配合物[C(NH3)6]Cl3的反应为2CCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[C(NH3)6]Cl3+2H2O。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.4.0 g由H218O与D216O组成的物质中所含的中子数为4NA
B.25 ℃、101 kPa时,33.6 L NH3的分子数为1.5NA
C.0.1 ml CCl2反应时,转移的电子数目为0.1NA
D.常温下,1 L pH为6的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-8NA
8．纳米Ag表面能产生杀死细菌的粒子(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度的影响。下列说法错误的是
A.将纳米Ag分散在水中具有丁达尔效应
B.杀死细菌的粒子是Ag+
C.纳米Ag溶解反应的离子方程式为4Ag+O2+4H+4Ag++2H2O
D.滴加盐酸可增强纳米Ag的抗菌效果
9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;X是短周期中原子半径最大的主族元素;Y原子的3p能级半充满;M是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A.第一电离能:M>Z>Y>X
B.W的氢化物分子不可能含4个原子
C.W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度:H2W∠2
D.该超分子中涉及的元素均为p区元素
12．右图为铁镍电池示意图,该电池又称“爱迪生电池”,以KOH溶液为电解液,电池结构、强度极好,循环寿命和工作寿命长,还能抗过充和抗过放。下列说法错误的是
A.放电时,总反应为3Fe+4Ni(OH)2Fe3O4·4H2O+4Ni
B.充电时,阴极的电极反应为Fe3O4·4H2O+8e-3Fe+8OH-
C.放电一段时间后,a极区的c(KOH)大于b极区的c(KOH)
D.充电时,OH-通过阴离子交换膜移向b极
13．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示,此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是
+
A.中σ键与π键的数目之比为6∶2
B.Z分子中,C、N原子的杂化轨道类型相同
C.基态Cu+的价层电子轨道表示式为3d10
D.X、Y、Z三种物质均可发生加成反应
14．室温下,V0 L 0.1 ml·L-1C6H5COONH4溶液的pH=6.72,加水稀释至105V0(即V) L,测得pH=6.94。C6H5COO-、C6H5COOH和NH4+、NH3·H2O的分布分数δ[如δ(A-)=c(A-)c(HA)+c(A-)]与lgVV0的关系如图。NH3·H2O 的pKb=4.74。
下列说法正确的是
A.曲线a表示NH4+的分布分数
B.稀释过程中,C6H5COO-的水解程度减小,NH4+的水解程度增大
C.0.1 ml·L-1的C6H5COONH4溶液中由水电离出的c(H+)Na,A项错误;W的氢化物可能为H2O2,B项错误;H2O分子与乙醇分子间能形成氢键,H2S分子和乙醇分子间不能形成氢键,故H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度,C项错误;酸性强弱关系为H3PO4c(NH3·H2O)>c(C6H5COOH)。V0 L 0.1 ml·L-1 C6H5COONH4溶液的pH=6.72,加水稀释至105V0 L,测得pH=6.94,溶液酸性减弱,c(H+)减小,c(OH-)增大。常温下Kh不变,根据Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O),可得c(NH4+)c(NH3·H2O) = Kbc(OH-),c(NH4+)c(NH3·H2O) 减小,则δ(NH3·H2O)增大,δ(NH4+)减小,曲线b表示NH4+的分布分数,曲线c表示NH3·H2O的分布分数,同理,曲线a表示C6H5COO-的分布分数,曲线d表示C6H5COOH的分布分数,A项错误;稀释过程中,c(NH3·H2O)c(NH4+) 增大,c(C6H5COOH)c(C6H5COO-) 减小,可知NH4+水解平衡正向移动,水解程度增大,C6H5COO-水解平衡逆向移动,水解程度减小,B项正确;0.1 ml·L-1的C6H5COONH4溶液中弱离子的水解促进水的电离,因此由水电离出的c(H+)>10-7 ml·L-1,C项错误;pH=7时,根据Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O),可得c(NH4+)c(NH3·H2O) = Kbc(OH-)=10-4.7410-7 =102.26,则溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O),D项错误。
15． (1)1s22s22p63s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2}(2分);7(1分)
(2)6VO2++ClO3-+9H2O6VO3-+Cl-+18H+(2分)
(3)酸性(1分);10∶3(2分)
(4)5.6