2026年云南省高三普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六

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本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．我国在载人飞船、新型战机、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A.歼-20飞机:大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B.复兴号列车:所用的铝合金比其成分金属的硬度更大、熔点更高
C.首颗火星探测器:太阳能电池的材料是二氧化硅
D.神舟十八号:所用锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点
2．氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是
A.N2的沸点高于CO
B.碳化硅的熔点高于晶体硅
C.SiO2和Si3N4的晶体类型不相同
D.芯片、光导纤维的主要成分均为晶体硅
3．下列实验方法或试剂使用合理的是
4．告达庭是白首乌中的甾体类物质,可以使细胞周期停滞,诱导细胞凋亡,具有抗肿瘤的作用,其结构简式如右图。下列关于告达庭的说法错误的是
A.分子中所有的碳原子可能共平面
B.1 ml告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能发生水解、氧化、加成等反应
5．三磷酸腺苷(ATP)的结构如图所示。下列说法错误的是
A.化合物ATP具有两性
B.一定条件下,ATP能水解生成磷酸、碱基和戊糖等
C.ATP分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
D.0.1 ml ATP与足量的金属钠反应最多可生成标准状况下4.48 L H2
6．雪胆素乙具有消炎止痛的作用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子
B.雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量之比为3∶5
C.雪胆素乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应
7．下列过程中的化学(离子)方程式表示错误的是
A.漂粉精与空气中的CO2和水蒸气反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO
B.将石膏加热至150 ℃生成熟石膏:CaSO4·2H2OCaSO4·H2O+H2O
C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2:5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42−+2Mn2++4H+
D.现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷:+O2
8．N2H4·H2O是工业上染料的还原剂,可发生反应5N2H4·H2O+4KMnO4+6H2SO45N2↑+21H2O+2K2SO4+4MnSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4 L N2中所含π键的数目为2NA
B.50 g N2H4·H2O中含有的N—N数目为NA
C.当反应中有1 ml电子发生转移时,形成的O—H数目为2.1NA
D.SO42−浓度为1 ml·L-1的K2SO4溶液中K+的数目为2NA
9．某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z同周期,X6W6分子含有大π键(∏66),Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A.W2X2Y4是强酸
B.第一电离能:X>Y>Z
C.W2Y2是含有非极性键的共价化合物
D.Q2Y3可形成分子晶体
10．下列实验操作、现象以及结论一定正确的是
11．一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z同周期,且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
A.第一电离能:Y>Z>X
B.X、Y形成的化合物中可能含有非极性键
C.最简单氢化物的键角:Z>Y>X
D.该炸药分子中除W外,其他原子均达到8电子稳定结构
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
13．复旦大学某团队以1,3-环己二烯为载体,与苯胺和碘苯,通过钯与改进的Ming-Phs催化,实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化,并提出了如图所示的反应机理(部分无机产物略去)。已知:①Ph—为苯基;②动力学实验表明参加的反应为决速步骤;③反应Ⅴ为副反应。下列说法正确的是
A.步骤Ⅱ中发生取代反应
B.步骤Ⅳ的活化能最大
C.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
D.催化剂能加快反应速率,减小反应的ΔH
14．沉淀法除杂是工业中常用的方法,如:Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,Cu2+、Zn2+转化为CuS、ZnS沉淀。处理含Cu2+、Zn2+废水的过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 ml·L-1。废水体系中pH与-lgc(HS-)或-lgc(S2-)的变化关系如图1,-lgc(Fe3+)或-lgc(Al3+)与pH的关系如图2。已知:Ka1(H2S)=1.0×10-7.1,Ka2(H2S)=1.0×10-14.7,金属离子沉淀完全时,该离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1。
下列说法错误的是
A.①为pH与-lgc(HS-)的变化关系
B.d=9.2
C.由X点可求出Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38.5
D.浓度均为0.1 ml·L-1的Fe3+、Al3+混合溶液可通过分步沉淀法进行分离
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)从医药到环保,铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要成分为Bi2S3,还含有Pb、Fe、As、Ag等杂质元素)制备精铋的流程如下。
已知:①BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②Zn的性质与Al的性质相似,具有两性;③热稳定性:As2O3远强于As2O5。
回答下列问题:
(1)铋为83号元素,位于元素周期表 区。
(2)“溶浸”时,加入盐酸的目的是 。
(3)“溶浸”时Bi2S3参与的反应的离子方程式为 。
(4)向“还原”得到的滤液中通入适量的 (填试剂名称),反应后,再将溶液加入“溶浸”中循环使用。
(5)“熔化除砷”时,海绵铋中As被氧化,生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒,不能直接排放。烟气中As的存在形式为 (填化学式)。
(6)“高温精炼”时,可除去微量的锌,生成的产物中只有N2一种单质。该反应的化学方程式为 。
(7)氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得氯化铋,氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含Bi2S3 80%,冶炼过程中铋损耗率为20%,欲制备521 kg含BiOCl 1.0%的唇膏,需要 (保留2位有效数字)kg辉铋矿。
16．(14分)山梨酸酯具有解毒的作用,可以减轻肝脏负担,促进肝细胞修复,保护肝脏健康。实验室用图1所示装置(夹持、加热装置省略)制备山梨酸正丁酯,其原理如下:
++H2O
可能用到的有关数据如下表所示:

图1
实验步骤:
①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石,水浴加热三颈烧瓶,使反应体系保持微沸。
②回流4 h后,停止加热和搅拌,反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石,将滤液倒入200 mL水中,加入50 mL乙醚,将混合液倒入分液漏斗中,分液。
④分离出的有机层先用5%的NaHCO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤分液,收集有机层。
⑤在有机层中加入少量无水MgSO4,静置片刻,过滤。
⑥将滤液进行蒸馏,除去杂质得到6.0 g纯净的山梨酸正丁酯。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ;仪器B的作用是 ,冷却水由 (填“m”或“n”)口通入。
(2)洗涤、分液过程中,加入NaHCO3溶液的目的是 ;若改为加入NaOH的浓溶液,是否可行? (填“是”或“否”),原因是 。
(3)步骤⑤中加入少量无水MgSO4的目的是 。
(4)步骤⑥中,加热至120 ℃时除去的杂质是 。
(5)本实验中,山梨酸正丁酯的产率是 (精确至0.1%)。
17．(15分)丙烯腈()是一种无色有刺激性气味的有机液体,作为一种重要的化工原料,在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题:
Ⅰ.以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下:
反应1 (g)(g)+H2O(g) ΔH1
反应2 (g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+CH3CH2OH(g) ΔH2
(1)根据下表数据计算ΔH1= 。
Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈,以丙烯、氨气和氧气为原料,在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下:
反应1 C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)+3H2O(g) ΔH1=-515 kJ·ml-1
反应2 C3H6(g)+O2(g)+H2O(g) ΔH2=-353 kJ·ml-1
(2)首先需合成原料氨气,在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔHNH3>H2O,C项错误;该炸药分子中除W(H)外,其他原子均达到8电子稳定结构,D项正确。
12． C
【解题分析】KNO3提供NO3-,发生反应3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A项错误;Na2O2与HCl反应能产生O2,B项错误;肉桂醛中含有醛基和碳碳双键,二者都可以使高锰酸钾溶液褪色,D项错误。
13． B
【解题分析】步骤Ⅱ中发生加成反应,A项错误;步骤Ⅳ为该反应的决速步骤,说明其反应速率最慢,活化能最大,B项正确;由图可知,步骤Ⅰ中没有非极性键的断裂,C项错误;催化剂能加快反应速率,但不能改变反应的ΔH,D项错误。
14． A
【解题分析】开始时pH较小,溶液呈酸性,酸性溶液中S2-与H+结合生成HS-,故酸性条件下HS-的浓度大于S2-,pH相同时-lgc(HS-)CH3COONa溶液的pH
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
C
将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合
酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅
甲醇被氧化成甲酸
D
向某无色溶液中先加入少量氯水,再加入CCl4,振荡
下层溶液呈紫红色
原溶液中一定存在I-
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量的KNO3
刚开始加热时无明显现象,加入KNO3后,铜粉溶解
KNO3起催化作用
B
向久置的Na2O2固体中滴加盐酸
产生气泡
Na2O2固体已变质
C
向AgCl悬浊液中滴加0.01 ml·L-1的KI溶液
有黄色沉淀生成
AgI比AgCl更难溶
D
向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
中含碳碳双键
物质
相对分
子质量
密度/
(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
溶
正丁醇
74
0.8089
117
溶
山梨酸正丁酯
168
0.926
195
难溶
乙醚
74
0.714
34.6
微溶
化学键
C—O
C—C
C—H
O—H
键能/(kJ·ml-1)
351
348
615
413
463
745