2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五

这是一份2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五，文件包含第十一章第44讲化学反应速率和化学平衡常规图像pptx、第十一章第44讲化学反应速率和化学平衡常规图像docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共104页， 欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长,古人很早就善于利用身边的各种化学物质。下列说法错误的是
A.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中,“杓”所用材料的主要成分为Fe3O4
B.“陶尽门前土,屋上无片瓦”中,“瓦”的主要成分是硅酸盐
C.“用黄泥水淋下……溜内尽成白霜”中,用黄泥水给糖脱色,主要发生了氧化还原反应
D.“骨曰切,象曰磋,玉曰琢,石曰磨;切磋琢磨,乃成宝器”中,“骨”与“象”的主要成分相同
2．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HC≡CH+H2OCH3CHO、2H2CCH2+O22CH3CHO。下列叙述不正确的是
A.基态O原子的价层电子轨道表示式:
B.键的极性:H—O>H—C
C.键角:H2O>HC≡CH
D.键长:H2CCH2>HC≡CH
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作正确的是
A金属钾燃烧起火,用二氧化碳灭火器灭火
B.氯酸钾和硫黄不能保存在同一药品柜中
C.误食钡盐,可通过服用碳酸钠溶液进行解毒
D.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g 2H216O中含有的质子数目为0.9NA
B.1 ml KO2晶体中含有的离子数目为3NA
C.1 ml Na[Au(CN)2]中含有的σ键数目为6NA
D.0.1 ml [C(NH3)4Cl2]Cl溶于水发生电离,可电离出0.1NA个Cl-
5．某激素类药物的结构如图所示。下列有关该药物的说法正确的是
A.分子式为C20H28O3
B.分子中含有5个手性碳原子
C.可用酸性KMnO4溶液鉴别分子中的碳碳双键
D.能发生加成、氧化、消去、水解反应
6．国内某大学一课题组已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的同分异构体中含醛基的有2种
B.乙中所有碳原子均采用sp3杂化
C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同
D.丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和
7．化合物YX4X2WZ4可用作木材、纸张、织物的防火剂,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z位于同周期相邻主族,Y、W位于同主族,Y的价电子排布式为nsnnpn+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:W>Z>Y
C.W原子核外电子有5种空间运动状态
D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体
8．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为2∶3,R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是
A.简单氢化物的沸点:Z>Y>R
B.简单离子半径:Z>Y
C.元素的电负性:Z>Y>X
D.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
9．有机物A(如图,氢原子已略去)可用于制作有机框架材料。A的组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Z的氢化物常温下呈液态,基态W原子的次外层d轨道已排满,且最外层无单电子。下列说法错误的是
A.第一电离能:Z>Y>W
B.W(ZX)2能溶于强碱,但不溶于氨水
C.A分子中,Y的杂化方式为sp2、sp3
D.Z的氢化物可能含有极性键和非极性键
10．国内某科研团队以BiVO4半导体为光电极、通过在水/乙腈中加入NaBr作为氧化还原中介,成功实现了以水为氧源的高效高选择性光电催化烯烃环氧化,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.Pt为该光催化电解池的阳极
B.阳极的电极反应为
C.生成11.2 L(标准状况)H2时,一定会生成0.5 ml
D.乙腈不是电解质,但有助于有机物的溶解
11．碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是
A.利用乙醇作溶剂可将S从滤渣Ⅰ中分离出来
B.滤渣Ⅱ为Fe(OH)3
C.“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3MnCO3↓+NH4+
D.NH4HCO3溶液呈碱性
12．某炼锌废渣中含有Zn、Cu和ZnO、PbO、CuO、FeO、CO、MnO及不溶性杂质。室温下,一种从该废渣中提取钴的流程如图。下列说法正确的是
已知:①离子浓度小于10-5 ml·L-1,即认为该离子沉淀完全;②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。
A.浸渣中除不溶性杂质外,只含有Cu
B.“沉锰”步骤中,每生成1 ml MnO2,产生4 ml H+
C.“沉淀”步骤中,Fe3+未沉淀完全
D.“沉钴”步骤反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
13．乙烯是重要的化工原料,制备反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH”或“H—C,B项正确;H2O的键角为104.5°,HC≡CH的键角为180°,所以键角大小关系为H2O碳碳三键的键长,即键长大小关系为H2CCH2>HC≡CH,D项正确。
3． B
【解题分析】钾着火生成KO2,KO2能与水和二氧化碳反应,不能用CO2灭火器灭火,应用干沙覆盖灭火,A项错误;氯酸钾具有氧化性,硫黄具有还原性,氧化剂和还原剂不能混放,B项正确;碳酸钡可溶于胃酸,误食钡盐后不能通过服用纯碱溶液进行解毒,C项错误;容量瓶是不能加热的精量仪器,不能放进烘箱中烘干,否则会导致容量瓶刻度发生变化而报废,D项错误。
4． D
【解题分析】2H216O的摩尔质量为20 g·ml-1,1个 2H216O含10个质子,18 g 2H216O的物质的量为18g20g·ml-1=0.9 ml,所含质子的数目为9NA,A项不正确;KO2由K+和O2-构成,1 ml KO2晶体中含有离子的数目为2NA,B项不正确;CN-含1个碳氮三键,因此含1个σ键,1个Au与2个CN-形成2个配位键,则1 ml Na[Au(CN)2]中含有σ键的数目为4NA,C项不正确。
5． A
【解题分析】由结构可知,该有机物的分子式为C20H28O3,A项正确;分子中含有7个手性碳原子,B项错误;羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色,C项错误;该有机物不能发生水解反应,D项错误。
6． D
【解题分析】甲的同分异构体中含醛基的只有丙醛,A项错误;乙中碳氧双键的碳原子为sp2杂化,其余饱和碳原子均为sp3杂化,B项错误;甲、乙分子中均只含有1个手性碳原子,C项错误;由丙的结构简式可知,丙在酸性条件下的水解产物为碳酸和二元醇,其中碳酸分解为二氧化碳和水,D项正确。
7． D
【解题分析】由题意可知,X为H,Y为N,Z为O,W为P,Q为Cu。第一电离能大小关系为OY>R,A项正确;简单离子半径大小关系为N3->O2-,B项不正确;电负性大小关系为O>N>H,C项正确;氢、氮、氧三种元素可以形成离子化合物硝酸铵,D项正确。
9． B
【解题分析】有机物A的结构中已略去氢,则X为H,Y含有四个价键,则Y为C,Z有两个价键,且其氢化物常温下呈液态,则Z为O,基态W原子的次外层d轨道已排满,最外层无单电子,且W有两个价键,则W为Zn。第一电离能大小关系为Z(O)>Y(C)>W(Zn),A项正确;W(ZX)2能溶于强碱,也能溶于氨水,B项错误;A分子中,Y的杂化方式为sp2、sp3,C项正确;若Z的氢化物为H2O2,则其含有极性键和非极性键,D项正确。
10． D
【解题分析】根据化合价的变化可知,Pt为该电解池的阴极,与电源负极相连,A项错误;阳极的电极反应为2Br--2e-Br2,不是电极反应,而是协同半反应,B项错误;烯烃可能与溴发生加成反应,C项错误;乙腈(CH3CN)不是电解质,但有助于有机物的溶解,D项正确。
11． A
【解题分析】滤渣Ⅰ为SiO2和S,S微溶于乙醇,应使用CS2作溶剂,A项错误;加入CuO调节溶液pH以除去铁离子,B项正确;向溶液中加入NH4HCO3溶液和NH3除去Mn2+,生成MnCO3沉淀,发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3MnCO3↓+NH4+,C项正确;NH4HCO3的水溶液中存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,Kh=KwKb=10-141.8×10-5=11.8×10-9,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Kh=KwKa1=10-144.4×10-7=14.4×10-7,碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度,则碳酸氢铵溶液呈碱性,D项正确。
12． B
【解题分析】炼锌废渣经稀硫酸“酸浸”时,Cu不溶解,PbO转化为PbSO4沉淀,Zn及其他+2价金属氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液,因此浸渣中除了不溶性杂质外还有Cu和PbSO4,A项错误;“沉锰”步骤中,发生的反应为S2O82−+Mn2++2H2OMnO2↓+4H++2SO42−,因此,生成1 ml MnO2,产生H+的物质的量为4 ml,B项正确;“沉锰”步骤中,S2O82−同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉淀”步骤中用NaOH溶液调pH=4,此时溶液中c(OH-)=1×10-10 ml·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,可算出此时c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH) 3]c3(OH -)=1×10-38(1×10-10)3 ml·L-1=1×10-8 ml·L-1