2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四

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本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．我国新能源产业蓬勃发展。下列说法不正确的是
A.新能源汽车中使用的芯片的主要材料是高纯硅
B.甲烷燃料电池具有发电效率高、环境污染小等优点
C.锂离子电池充电时,锂离子从阴极移向阳极
D.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置
2．利用反应SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl可监测SO2含量是否达到排放标准。下列化学用语正确的是
A.BaCl2的电子式:Ba2+[··Cl······]2-B.SO2的VSEPR模型:
C.HCl中的共价键类型:s-p σ键D.S2-的结构示意图:
3．下列实验操作或事故的处理方法正确的是
A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火
B.氯气泄漏时,可用蘸有NaHCO3溶液的湿毛巾捂住口鼻并撤离
C.夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因
D.稀释浓硫酸时,边搅拌边将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A.苯的邻位二氯代物只有一种,说明苯不是单双键交替结构
B.由R3O+与BF4-构成的离子液体常温下呈液态,与其离子的体积大小无关
C.质谱图中,CH318OH的分子离子峰对应的最大质荷比为34
D.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增过程
5．科学工作者成功合成了一种新型分子Z(结构如图所示),该分子以其独特的性能和广阔的应用前景,成为一种备受关注的材料。合成反应如下:
+(R为)
下列叙述错误的是
A.Z含有3种官能团
B.Z显碱性,能与盐酸反应
C.Z能发生水解反应、加成反应和氧化反应
D.1 ml Z可由1 ml X和4 ml Y通过取代反应制得
6．下列过程发生的化学反应,对应的化学(离子)方程式书写错误的是
A.向氢氧化钠溶液中加入过量草酸:H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O
B.乙酰胺在盐酸中水解:CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液:6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO↑+4H2O
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7．连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶、生物键的修复剂,其与盐酸反应的离子方程式为2S4O62−+4H+3S↓+5SO2↑+2H2O。按下图装置制备足量SO2并探究其性质。
下列说法错误的是
A.Ⅰ中为使盐酸顺利滴下,可用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶
B.Ⅱ中溶液由紫色变成红色,可以证明SO2是酸性氧化物
C.分析Ⅳ中现象,可说明Ⅳ中产生的白色沉淀是BaSO4
D.连四硫酸钠保存不当会变质,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验其是否已变质
8．化合物K4[Q(YZ)6]·3X2W可用于生产颜料,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,X元素的单质是自然界中最轻的气体,Y原子核外有6种运动状态不同的电子,基态W原子的s轨道与p轨道的电子数相等且电子占据的轨道总数不同,基态Q3+价电子有5个未成对电子。下列说法正确的是
A.第一电离能:YX2W
D.Q的单质在高温下与气态X2W反应生成红棕色固体
9．某兴趣小组探究Cu与不同铁盐溶液的反应,进行了如下实验。
下列说法错误的是
A.实验Ⅰ说明,相同条件下,Cu2+的氧化性弱于Fe3+
B.向实验Ⅰ烧杯中,加入2滴1 ml·L-1 KCl溶液,溶液无明显变化
C.实验Ⅰ、Ⅱ对比说明,Cl-可以催化Fe3+与Cu的反应
D.实验Ⅱ中生成红褐色沉淀的原因是4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,使得c(H+)减小,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀
10．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
11．Suzuki-Miyaura偶联反应是合成双芳基化合物最有效的方法。该反应中,加入卤化亚铜能明显提高反应效率,其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2
B.反应Ⅲ中既有非极性键的断裂,又有非极性键的形成
C.A反应比D反应速率快,B反应比C反应速率快
D.该偶联反应的化学方程式可表示为++
12．CO2与H2反应合成HCOOH,是实现“碳中和”的有效途径,主要反应为CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH。在恒容密闭容器中,投入等物质的量的CO2和H2发生上述反应,相同时间内CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.反应的ΔHc(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.等物质的量的NaX与NaY混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中c(Y-)c(HY)=10[pH-pKa(HY)]
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响,是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。
【配制溶液】
配制浓度为0.020 ml·L-1的EDTA标准溶液。
【测定硬度】
Ⅰ.用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液,标定后的EDTA标准溶液浓度为0.020 03 ml·L-1。
Ⅱ.取25 mL某饮用水于锥形瓶中,加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液,再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂,摇匀,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色,平行测定三次,消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。
已知:①0.020 ml·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。
②滴定原理:滴定前,HIn2-(蓝色)+Mg2+MgIn-(紫红色)+H+;滴定时,Ca2++H2Y2-(无色)CaY2-(无色)+2H+ (先),Mg2++H2Y2-(无色)MgY2-(无色)+2H+ (后)。
回答下列问题:
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。
(2)不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是 。
(3)由于铬黑T与Ca2+的结合力较弱,所呈颜色不深,当水样中的Mg2+含量较低时,用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏,可在加铬黑T前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因: 。
(4)该饮用水的总硬度为 (以碳酸钙计,用含V的代数式表示)mg·L-1。
(5)已知滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,为了提升测定结果的准确性,经实验数据分析得到两组适宜的组合。
结合表格信息,本实验选择最佳的组合为 ,原因是 。
(6)原子吸收光谱法也可以测定水的硬度,具有高灵敏性,但只能在水中测量Ca2+和Mg2+,其相比于EDTA配位滴定法的优点是 (写出两点)。
16．(14分)优氯净是高效、安全的消毒剂,其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水,难溶于冰水,常温下性质稳定,受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。
已知:(氰尿酸)+2NaClO(浓)+NaOH+H2O。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)装置甲中反应的离子方程式为 ,装置乙的作用是 。
(3)丙中反应温度控制在40 ℃左右,采用的加热方式为 。
(4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是 。
(5)将所得产品充分析出并分离的操作为 、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
(6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0 g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min。加入指示剂,用0.5 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗35.0 mL Na2S2O3标准溶液。已知:杂质不与KI反应,涉及的反应为+3H++4I-+2I2+2Cl-、I2+2S2O32−2I-+S4O62−。
①加入的指示剂是 。
②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为 。
17．(15分)I是合成治疗低钠血症药物托伐普坦磷酸钠的重要中间体,其合成路线如图所示。回答相关问题:
I
已知:①;②+;③Ts为对甲苯磺酰基()。
(1)A的分子式是 ,G中含氧官能团的名称是 。
(2)H中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)BC、CD的反应类型分别是 、 。
(4)I的结构简式为 。
(5)写出DE的化学方程式: 。
(6)C的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物且分子中含有氨基 ②苯环上含有两个取代基 ③能与NaHCO3溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 (任写一种)。
(7)参照上述合成路线,以和为原料(其他试剂任选),设计合成的路线。
18．(15分)含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。
(1)利用Na2CO3溶液可吸收烟气中的SO2。已知下列反应:
ⅰ.SO2(g)+2OH-(aq)SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1=-164.3 kJ·ml-1
ⅱ.CO2(g)+2OH-(aq)CO32−(aq)+H2O(l) ΔH2=-109.4 kJ·ml-1
ⅲ.2HSO3-(aq)SO32−(aq)+SO2(g)+H2O(l) ΔH3=+34.0 kJ·ml-1
Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式是 。
(2)在400 ℃时,将一定比例的SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体)的反应器可消除SO2的污染,生成单质S。研究表明,该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,催化过程中检测到有H2S。FeS2催化的过程可描述如下: ,最后S再与FeS反应转化为FeS2。
(3)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3。某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=x kJ·ml-1,平衡常数K的大小与温度(T)的关系如图1所示,则x (填“>”“=”或“X-,则等物质的量的NaX与NaY混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;Ka(HY)=c(H+)·c(Y-)c(HY),pH=-lgc(H+),c(Y-)c(HY)=10[pH-pKa(HY)],D项正确。
15． (1)胶头滴管、酸式滴定管(2分)
(2)氨水易挥发,储存不当或存放时间较长均会导致氨水质量分数下降(2分)
(3)滴定前加入的MgY2-先转化为CaY2-和Mg2+,最后又转化成MgY2-(2分)
(4)80.12V(2分)
(5)Ⅱ(2分);Ⅰ的取样量过大,不便于摇匀和观察颜色(2分)
(6)选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可)(2分)
【解题分析】(1)配制EDTA标准溶液时需要用到烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等,0.020 ml·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,溶液呈酸性,需用酸式滴定管盛装,故本实验中必须用到的仪器有胶头滴管和酸式滴定管。
(2)NH3-NH4Cl缓冲溶液储存不当或存放时间较长时,氨气挥发,导致氨水的质量分数下降,使溶液的pH降低。
(3)铬黑T与Mg2+结合显色灵敏,与Ca2+结合所呈颜色不深。向滴定液中加入适量MgY2-溶液,发生的反应为MgY2-+Ca2+CaY2-+Mg2+,Mg2+与铬黑T结合生成紫红色的MgIn-,显色灵敏。滴定时EDTA先与Ca2+配位,当达到滴定终点时,EDTA夺取MgIn-中的Mg2+形成MgY2-,溶液显蓝色,颜色变化明显,滴定终点溶液显蓝色,生成的MgY2-的物质的量与滴定前加入的MgY2-的物质的量是相等的,故不影响滴定结果。
(4)由题干信息可知,水的总硬度为cEDTA×VEDTA×MCaCO3V水样=0.02003×V×10025×103 mg·L-1=80.12V mg·L-1。
(5)滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,取样量太大时不便于摇匀,且不易观察滴定分析过程中的颜色变化,故本实验选择最佳的组合为Ⅱ。
(6)由题干信息可知,原子吸收光谱法具有选择性强、灵敏度高、测定快速简便等优点。
16． (1)分液漏斗(1分)
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分);除去Cl2中的HCl(1分)
(3)水浴加热(1分)
(4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaClO保持较高浓度(3分)
(5)冰水冷却(2分)
(6)①淀粉溶液(1分)
②96.25%(3分)
【解题分析】(6)①淀粉遇碘会变蓝,当滴定结束时碘反应完全,溶液蓝色褪去,故滴定时应选择淀粉溶液作指示剂。
②根据涉及的反应的化学方程式可得转化关系式~2I2~4S2O32−,n()=(0.5×35.0×10-3×14×10) ml,w()=0.5×35.0×10-3×14×10×22010.0×100%=96.25%。
17． (1)C7H4NO4Cl(1分);酮羰基(1分)
(2)sp2、sp3(1分)
(3)还原反应(1分);取代反应(1分)
(4)(1分)
(5)++HBr↑(2分)
(6)9(2分);(或其他合理答案)(2分)
(7)
(3分)
【解题分析】合成路线如下:
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体,则分子中含有羧基,满足条件的有(邻、间、对,共3种),(邻、间、对,共3种),(邻、间、对,共3种)。
18． (1)2SO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)2NaHSO3(aq)+CO2(g) ΔH=-88.9 kJ·ml-1(用离子形式表示也给分)(2分)
(2)FeS2和H2反应生成FeS和H2S,H2S再与SO2反应生成S和H2O(2分)
(3)Cu2+
C
向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Na[Al(OH)4]溶液
有白色沉淀生成
结合H+的能力:
[Al(OH)4]->CO32−
D
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
长时间加热可破坏Fe(OH)3胶体的稳定性
组合
水样体积/mL
EDTA标准溶液的浓度/(ml·L-1)
消耗EDTA标准
溶液的体积/mL
Ⅰ
100
0.010
22.55
Ⅱ
50
0.005
23.42
编号
c(SO2)/(ml·L-1)
c(O2)/(ml·L-1)
v/(ml·L-1·s-1)
Ⅰ
0.10
0.10
0.3
Ⅱ
0.10
0.20
0.6
Ⅲ
0.20
0.20
2.40