2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四

这是一份2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四，文件包含第十章热点强化10新型化学电源分类突破pptx、第十章热点强化10新型化学电源分类突破docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共37页， 欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是
A.制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
B.石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性,为新能源汽车带来新的动力电源,石墨烯属于新型无机非金属材料
C.重水是核能开发中的重要原料,从海水中提取重水可采用蒸馏法
D.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
2．晶体在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于晶体的是
A.乙炔气体热解生成的炭黑
B.不粘锅的陶晶涂层
C.将硫晶体研磨得到的粉末
D.五彩斑斓的极光
3．雪胆素乙具有消炎止痛的作用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子
B.雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量之比为3∶5
C.雪胆素乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应
4．金属腐蚀现象普遍存在,采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是
A.锅炉内壁安装镁合金
B.向普通钢中加入铬、镍等金属
C.钢闸门与外接电源的正极相连
D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
5．下列选项中的物质能按图示路径在给定条件下转化的是
甲 乙 丙
6．下列化学用语表述错误的是
A.用电子式表示K2O的形成:K·+·O·····+K·K··O······K
B.白磷的结构式:
C.用化学方程式表示对苯二甲酸和对苯二胺合成高强度芳纶纤维:++(2n-1)H2O
D.PH3分子中σ键的形成过程可表示为
7．下列离子方程式书写正确的是
A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+CO32−+H2O
B.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2O32−+2Cl2+3H2O2SO32−+4Cl-+6H+
C.向H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+
D.将TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
8．异黄酮化合物是黄酮类化合物中的一个重要的亚类,广泛存在于豆科植物中,是许多中草药的有效成分之一。金雀异黄酮的合成路线如图所示。下列说法错误的是
A.X不属于芳香烃
B.M的系统命名为4-羟基苯乙酸
C.1 ml N与溴水反应,最多可消耗4 ml Br2
D.金雀异黄酮与H2充分加成后的产物分子中含有8个手性碳原子
9．下列离子方程式书写正确的是
A.《天工开物》中“烧铁器淬于胆矾水中”:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,以灰淋汁,取碱浣衣”。草木灰汁能洗衣物的原因:CO32−+2H2OH2CO3+2OH-
C.《本草纲目拾遗》中“惟以鼻冲水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈”。向氯化铜溶液中加入过量鼻冲水(氨水):Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
D.《自咏》中“朱砂贱如土,不解烧为丹”。朱砂(HgS)溶于王水中:3HgS+14H++2NO3-+12Cl-3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O
10．X(YW)3(结构如图所示)为一元弱酸,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数,基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:X>Y
C.Z的单质能在CO2中燃烧
D.X(YW)3中键角:Y—X—YN>C>H
B.基态C2+的价电子排布式为3d7
C.色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D.1号N原子的孤电子对占据sp3杂化轨道
13．常温下,0.1 ml·L-1的HIO3溶液加水稀释的变化图像如图1所示,AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。已知:pM=-lg[c(M)/(ml·L-1)],M代表Ag+或Pb2+。
图1
图2
下列说法正确的是
A.将0.1 ml·L-1的HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(HIO3)>c(H+)>c(IO3-)
B.加水稀释过程中,c(HIO3)+c(IO3-)的值不变
C.a点时有AgIO3沉淀生成,无Pb(IO3)2沉淀生成
D.c(IO3-)=0.1 ml·L-1时,AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中c(Pb2+)c(Ag+)=10-4.09
14．一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°,z方向垂直于x、y方向),结构如图甲所示;晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。已知阿伏加德罗常数的值用NA表示,2a≠c,下列说法错误的是
A.电负性:C>Si
B.三个该晶胞可堆成一个六棱柱
C.晶胞中与1个Si紧邻的Si有4个
D.晶胞的密度为6×48+2×28+4×1232a2·c·NA×1021 g·cm-3
15．常温下,将0.1 ml·L-1的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中,lgc(X-)c(HX)或lgc(Y-)c(HY)与pH的关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列叙述错误的是
A.酸性:HX>HY
B.a点时,c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.等物质的量的NaX与NaY混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中c(Y-)c(HY)=10[pH-pKa(HY)]
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16．(13分)亚铁氰化钾晶体俗称黄血盐,化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O,可溶于水,难溶于乙醇,常用作食品抗结剂。利用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时,应先 ,再用蒸馏水稀释。
(2)“过滤”用到的玻璃仪器有 ;中间产物CaSO4的用途是 (写一种)。
(3)“反应器”中加入等体积、等浓度的FeSO4溶液和CaCl2溶液,发生的主要反应的化学方程式为 。
(4)“过滤”后可以向滤液中加入少量铁粉,目的是 ;滤渣2的主要成分是 。
(5)“转化器”中发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6],说明该反应能发生的理由是 。
(6)实验室常用黄血盐来检验Fe3+。向FeCl3溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液可制得普鲁士蓝,普鲁士蓝晶体属于立方晶系,晶胞棱长为a pm。如图所示(CN-在图中省略)。
①该晶胞的化学式为 。
②若所有铁粒子为等径小球,则K+与Fe2+间最短的距离为 (用含a的代数式表示,下同)pm;设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为 g·cm-3。
17．(14分)1,3-丁二烯,是重要的有机化工原料可用于合成橡胶等。回答下列问题:
Ⅰ.丁烯(C4H8)氧化脱氢制丁二烯(C4H6)的生产工艺涉及的反应如下:
反应Ⅰ C4H8(g)+12O2(g)C4H6(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH2
(1)已知:25 ℃时,C4H8(g)的燃烧热为2 718 kJ·ml-1,C4H6(g)的燃烧热为2 542 kJ·ml-1;H2O(g)H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1。则ΔH1= 。
(2)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由: 。
Ⅱ .在密闭容器中充入一定量的1-丁烯,发生的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g) ΔH>0,测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图1所示。
图1
图2
图3
(3)图1中温度T1、T2、T3由高到低的顺序为 ,判断依据为 。
(4)已知:在较低温度下反应CH2CHCHCH2(g)+H2(g)CH2CHCH2CH3(g)易自发进行,v正=k正·c(CH2CHCHCH2)·c(H2),v逆=k逆·c(CH2CHCH2CH3),其中k正、k逆为速率常数,速率常数与温度的关系如图2所示;T1 温度下,k正=k逆。
①图2中T1 温度下,反应的化学平衡常数K= 。
②图2中T2 温度下,k正、k逆在图中对应的点分别为 、 。(填字母)
Ⅲ.一种用乙炔合成丁二烯(C4H6)的电解装置示意图如图3,其中电解质溶液为1.0 ml·L-1的KHCO3溶液。
(5)写出生成C4H6的电极反应: 。
(6)用1 L 1.0 ml·L-1KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留和溶液体积变化,当电路中转移0.75 ml e-时,计算理论上再生电解质溶液中的c(H+)= 。已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。
18．(14分)氢氧化氧铁是一种重要的化工产品。将钛白废渣(主要成分为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4)提纯得FeSO4溶液,再用如下装置制备氢氧化氧铁,并测定产品纯度。
回答下列问题:
(1)将钛白废渣溶于水中,加入铁粉,经充分反应后过滤可得FeSO4溶液,滤渣中含TiO(OH)2。加入铁粉的作用是 。
(2)图中盛装氨水的仪器名称为 。
(3)向所得FeSO4溶液中滴加氨水至pH为6.0时,停止加入氨水,开始通入空气并记录pH变化(如下图)。
①t1~t2 时间段,pH明显降低,其主要原因是 。(用离子方程式表示)
②若继续通入空气,t3 后pH几乎不变,溶液中c(Fe2+)减小,c(Fe3+)增大,且生成的Fe2(SO4)3与FeO(OH)的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为 。
(4)利用如下步骤可以测定产品纯度。
取10.00 g实验制得的氢氧化氧铁,加入250 mL 0.800 ml·L-1H2SO4溶液中,加热溶解,再加入适量Na2C2O4,搅拌使其充分反应(设反应后溶液的体积为250 mL),最后取25.00 mL该溶液,以酚酞为指示剂,用0.500 ml·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,重复滴定多次,到达滴定终点时,平均消耗20.00 mL NaOH标准溶液。已知:Fe3++3C2O42−[Fe(C2O4)3]3-,[Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。
①[Fe(C2O4)3]3-中,配位原子是 。
②通过计算可知,产品的纯度为 。
③若实验中Na2C2O4稍过量,测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．(14分)四氢巴马汀具有较强的镇静和止痛效果,副作用小,其中间体G的合成路线如图。
G(C19H25NO4)
已知:R—CHO+H2NR'R—CHNR'(R为烃基,R'为烃基或H)。
回答下列问题:
(1)E的官能团名称为 ,C中碳原子的杂化方式有 种。
(2)M的结构简式为 ,FG的反应类型为 。
(3)反应CD的化学方程式为 。
(4)芳香族化合物N与C互为同分异构体,符合下列条件的N的结构有 种;其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶3∶2∶2的结构简式为 (任写一种)。
①有3个甲基与苯环直接相连
②能发生银镜反应,且1 ml N最多能生成4 ml Ag
(5)设计以为有机原料合成的路线(其他无机试剂与溶剂任选)。
【参考答案】
1． D
【解题分析】将废旧塑料制品制成再生制品可减少塑料制品对环境的污染,A项正确;石墨烯是非金属单质,具有良好的导电性,属于新型无机非金属材料,B项正确;利用重水和普通水沸点的微小差异,加热海水使其蒸发,然后冷凝收集水蒸气,来实现重水的分离和提取,C项正确;合成橡胶的单体中含有碳碳双键,橡胶能由加聚反应合成,D项错误。
2． C
【解题分析】炭黑是非晶体,A项不符合题意;陶晶是非晶体,B项不符合题意;晶体粉末仍为晶体,C项符合题意;极光是等离子体,D项不符合题意。
3． D
【解题分析】雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子,A项正确;1 ml雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量分别为3 ml、5 ml,B项正确;雪胆素乙分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项正确;雪胆素乙不能发生水解反应,D项错误。
4． C
【解题分析】锅炉内壁安装镁合金,镁合金作负极,被保护的锅炉作正极,该方法属于牺牲阳极法,A项不符合题意;向普通钢中加入铬、镍等金属,改变金属内部结构,使钢不易被腐蚀,B项不符合题意;钢闸门与外接电源的正极相连,钢闸门作阳极,加速腐蚀,C项符合题意;用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理,钢铁表面会形成一层致密的氧化膜,保护钢铁不易被腐蚀,D项不符合题意。
5． B
【解题分析】N2与O2反应只能生成NO,不生成NO2,A项错误;S与O2反应只能生成SO2,不生成SO3,C项错误;Fe3O4与H2O不反应,D项错误。
6． A
【解题分析】用电子式表示K2O的形式:,A项错误;白磷的分子式为P4,为正四面体结构分子,B项正确;该反应为分子间缩聚反应,C项正确,PH3分子中P提供的含未成对电子的3p原子轨道与H提供的含未成对电子的1s原子轨道重叠形成σ键,形成过程可表示为,D项正确。
7． D
【解题分析】向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2,得到的是HCO3-,反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-,A项错误;氯气具有强氧化性,可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子,反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+5H2O2SO42−+8Cl-+10H+,B项错误;酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与SO42−形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3BaSO4↓+2NO↑+2SO42−+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2溶液时反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO33BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,C项错误;TiCl4容易与水发生水解反应,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D项正确。
8． D
【解题分析】X为间苯三酚,不属于芳香烃,A项正确;M的系统命名为4-羟基苯乙酸,B项正确;酚羟基邻、对位的H原子可被Br原子取代,1 ml N可与4 ml Br2反应,C项正确;金雀异黄酮与H2充分加成后的产物分子中只含6个手性碳原子,D项错误。
9． C
【解题分析】铁加入胆矾中生成的是硫酸亚铁,A项错误;碳酸根离子的水解分步完成,应分步书写,B项错误;向氯化铜溶液中滴入过量氨水会生成[Cu(NH3)4]2+,C项正确;配合物应拆写,D项错误。
10． C
【解题分析】W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数,W、X、Y分别为H、B、O,基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等且原子序数最大,Z为Mg。元素的第一电离能大小关系为Y>Z,A项错误;最简单氢化物的沸点大小关系为H2O>B2H6,B项错误;Mg能在CO2中燃烧,C项正确;B(OH)3中O原子采取sp3杂化,有2个孤电子对,H—O—B键角小于109°28',B原子采取sp2杂化,无孤电子对,O—B—O键角为120°,故键角大小关系为O—B—O>H—O—B,D项错误。
11． D
【解题分析】实验现象说明升高温度,平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动,即正反应为放热反应,则反应物的总键能小于生成物的总键能,A项错误;不能确定原溶液中是否含有Fe2+,B项错误;生成的气体中含有挥发出来的乙醇,乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,故酸性KMnO4溶液褪色无法证明乙醇发生了消去反应生成乙烯,C项错误。
12． D
【解题分析】同周期主族元素的电负性随原子序数的增大而增大,故电负性由大到小顺序为O>N>C>H,A项正确;钴为27号元素,失去最外层2个电子形成C2+,其价电子排布式3d7,B项正确;由结构简式可知,色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键,钴的配位数为4,C项正确;形成双键的N原子的杂化轨道类型为sp2,1号N原子的孤电子对占据sp2杂化轨道,D项错误。
13． D
【解题分析】由Ksp(AgIO3)=c(Ag+)·c(IO3-)和Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb2+)·c2(IO3-)可知,图2中斜率绝对值大的线代表Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线,即线bc,而另外一条线表示的是AgIO3的沉淀溶解平衡曲线。由c点坐标可知Ksp(AgIO3)=10-5.09×10-2.21=10-7.30和Ksp[Pb(IO3)2]=10-5.09×10-5.09×10-2.21=10-12.39。由图1可知,0.1 ml·L-1的HIO3溶液中c(H+)=0.07 ml·L-1,c(IO3-)略小于0.07 ml·L-1(考虑水的电离),c(HIO3)略大于0.03 ml·L-1,将该溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)>c(IO3-)>c(HIO3),A项错误;根据元素守恒可知,加水稀释过程中n(HIO3)+n(IO3-)的值不变,但加水后溶液总体积增大,c(HIO3)+c(IO3-)的值减小,B项错误;过a点作一条竖直垂线,a点的离子积Q大于Ksp[Pb(IO3)2],a点溶液是Pb(IO3)2的过饱和溶液,有Pb(IO3)2沉淀析出,a点的离子积Q小于Ksp(AgIO3),a点溶液是AgIO3的不饱和溶液,没有AgIO3沉淀析出,C项错误;c(IO3-)=0.1 ml·L-1时,AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中Ksp[Pb(IO3)2]Ksp(AgIO3)=c(Pb2+)·c2(IO3-)c(Ag+)·c(IO3-)=c(Pb2+)·c(IO3-)c(Ag+)=10-12.3910-7.30=10-5.09,则c(Pb2+)c(Ag+)=10-4.09,D项正确。
14． C
【解题分析】一般来说,同主族元素从上到下,元素的电负性越来越小,A项正确;该晶胞为六方晶系,三个晶胞可堆成一个六棱柱,B项正确;晶胞中与1个Si紧邻的Si有6个,C项错误;1个晶胞中Ti原子的个数为6,Si原子的个数为2,C原子的个数为4,则晶胞的密度为6×48+2×28+4×1232a2·c·NA×1021 g·cm-3,D项正确。
15． C
【解题分析】Ka(HX)=c(H+)·c(X-)c(HX)=10-3.5,Ka(HY)=c(H+)·c(Y-)c(HY)=10-5.5,A项正确;a点时,c(X-)=c(HX),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(X-)>c(Na+),B项正确;酸性HX>HY,水解程度Y->X-,则等物质的量的NaX与NaY混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;Ka(HY)=c(H+)·c(Y-)c(HY),pH=-lgc(H+),c(Y-)c(HY)=10[pH-pKa(HY)],D项正确。
16． (1)将绿矾溶于稀硫酸并加入少量铁粉(1分)
(2)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(1分);制作石膏(或用于制作水泥等)(1分)
(3)6NaCN+FeSO4+CaCl2Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl(2分)
(4)防止Na4[Fe(CN)6]被氧化(1分);碳酸钙(1分)
(5)相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6](2分)
(6)①KFe2(CN)6(1分)
②34a(1分);1228a3NA×1030(2分)
【解题分析】向含NaCN的废液中加入FeSO4溶液、CaCl2溶液,发生反应生成Na4[Fe(CN)6]、CaSO4、NaCl,过滤除去CaSO4,加入Na2CO3溶液除去过量Ca2+,过滤除去CaCO3,加入KCl溶液使Na4[Fe(CN)6]转化为K4[Fe(CN)6],过滤、洗涤、干燥,最后得到产品K4[Fe(CN)6]·3H2O。
(3)由流程可知,反应器中NaCN、FeSO4、CaCl2参与反应,根据质量守恒定律和最终产物K4[Fe(CN)6]·3H2O可知生成物为Na4[Fe(CN)6]、CaSO4和NaCl,化学方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl。
(6)①1个晶胞中Fe3+的个数为8×18+6×12=4,Fe2+的个数为12×14+1=4,K+的个数为4。根据电荷守恒,CN-的个数为4×3+4×2+4×11=24,则K+、Fe3+、Fe2+、CN-的个数比为1∶1∶1∶6,该晶胞的化学式为KFe2(CN)6。
②晶胞的棱长为a pm,立方体中心空隙可容纳K+。若所有铁粒子均为等径小球,则K+与Fe2+间的最短距离为体对角线的14,即K+与Fe2+之间的最短距离为34a pm;晶胞的体积为(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3,晶胞的质量为4×(39+2×56+6×26)NA g=1228NA g,该晶体的密度为1228NA g÷(a3×10-30 cm3)=1228a3NA×1030 g·cm-3。
17． (1)-132 kJ·ml-1(2分)
(2)反应Ⅱ的ΔH0,由ΔG=ΔH-TΔS可知,任意温度下均有ΔGT2 >T3 (1分);该反应的正反应为吸热反应,相同条件下,升高温度,平衡正向移动,1-丁烯的平衡转化率增大(2分)
(4)①1(1分)
②n(1分);m(1分)
(5)2C2H2+2e-+2HCO3-C4H6+2CO32−(2分)
(6)9.4×10-11 ml·L-1(2分)
【解题分析】(4)①v正=k正·c(CH2CHCHCH2)·c(H2),v逆=k逆·c(CH2CHCH2CH3),反应达到平衡时,v正=v逆,即k正·c(CH2CHCHCH2)·c(H2)=k逆·c(CH2CHCH2CH3),有k正k逆==K,又因为T1 时k正=k逆,则T1 温度下,反应的平衡常数K=1。
②该反应为气体分子数减小的反应,ΔS