2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六

这是一份2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六，文件包含第十章热点强化10新型化学电源分类突破pptx、第十章热点强化10新型化学电源分类突破docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共37页， 欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间75分钟。
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．我国新能源产业蓬勃发展。下列说法不正确的是
A.新能源汽车中使用的芯片的主要材料是高纯硅
B.甲烷燃料电池具有发电效率高、环境污染小等优点
C.锂离子电池充电时,锂离子从阴极移向阳极
D.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置
2．唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉胚、成型、干燥和烧成等。下列说法正确的是
A.诗句里的“翠色”来自氧化铜
B.制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C.陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化
D.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料,还可用作耐高温半导体材料
3．下列化学用语正确的是
A.基态V原子的价层电子轨道表示式为
B.Cl—Cl形成的p-p σ键模型:
C.基态As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3
D.NH4+中的配位键可表示为
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A.FeCl3溶液可用于蚀刻铜电路板,体现了FeCl3溶液的酸性
B.明矾可用于净水,体现了明矾的强氧化性
C.NaHCO3可用于制作泡沫灭火器,体现了NaHCO3的不稳定性
D.热的Na2CO3溶液可用于去除油污,体现了Na2CO3溶液的碱性
5．下列离子方程式书写正确的是
A.用石墨作电极电解饱和AlCl3溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中,产生白色沉淀:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+
C.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+恰好沉淀:2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.将1 ml Cl2通入1 L 1 ml·L-1 FeI2溶液中:3Cl2+2Fe2++4I-6Cl-+2Fe3++2I2
6．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
7．下列过程中,反应的化学(离子)方程式表示正确的是
A.向AgCl固体中滴加氨水:AgCl+NH3[Ag(NH3)]Cl
B.向新制的Cu(OH)2中滴加乙醛溶液:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O
C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
D.工业上用焙烧辰砂矿(HgS)的方法制取Hg:HgS+O2Hg+SO2
8．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取H2S
B.用装置乙验证蔗糖水解产物具有还原性
C.用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯
D.利用装置丁分离铁粉和I2
9．化合物YX4X2WZ4可用作木材、纸张、织物的防火剂,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z位于同周期相邻主族,Y、W位于同主族,Y的价电子排布式为nsnnpn+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:W>Z>Y
C.W原子核外电子有5种空间运动状态
D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体
10．铜作为催化剂,有较强的表面吸附效应,它表面会吸附反应物或产物,从而改变分子的构型,使它们更易发生反应。单个二甲基甲酰胺在Cu表面的催化作用反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A.该历程中的最大能垒为2.16 eV
B.该历程涉及极性键的断裂与形成
C.发生历程Ⅰ后体系能量下降,其原因是断开H—H放出能量
D.若1 ml (CH3)2NCHO完全转化为三甲胺[N(CH3)3],则会释放出1.02 eV的能量
11．La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体,其晶胞结构如图所示,晶胞密度为ρ g·cm-3。下列说法正确的是
A.La、Pt、Bi均为过渡元素
B.该晶胞中La与Bi的个数比为13∶14
C.该晶胞中离Bi最近的Bi有12个
D.相邻的Bi和Pt的最短距离(L)为1232172ρ×NA×1010 pm
12．尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能,大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性,但铁酸铜很特别,它同时具备立方对称性和四方对称性,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.铁酸铜的化学式为CuFeO2
B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多
C.晶胞中Fe3+和Cu2+均填充在由O2-形成的四面体空隙内
D.与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6
13．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示,此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是
+
A.中σ键与π键的数目之比为6∶2
B.Z分子中,C、N原子的杂化轨道类型相同
C.基态Cu+的价层电子轨道表示式为3d10
D.X、Y、Z三种物质均可发生加成反应
14．我国在处理柴油车尾气中氮氧化物(NOx)的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈(CeO2)晶体中,铈元素能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz],变化过程如图所示。下列说法错误的是
A.CeO2晶胞中,O2-位于Ce4+构成的四面体空隙中
B.Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶5
C.当1 ml CeO2发生变化时,可吸收标准状况下NO的体积为5.6 L
D.若CeO2晶胞边长为a pm,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为34a pm
15．某温度下,将含Cl-的溶液逐滴加入含Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl2、HgCl3-、HgCl42−。滴加过程中,五种含汞微粒分布分数δ(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgc(Cl-)之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅲ表示HgCl42−的分布分数随Cl-浓度的变化
B.反应HgCl+Hg2++Cl-的平衡常数K=10-6.48
C.M点溶液中,c(HgCl2)∶c(Hg2+)=100.3
D.当c(Cl-)=1 ml·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgCl2+Cl-HgCl3-
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16．(14分)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe3O4、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下:
已知:①Sb2O3的性质与Al2O3类似;②Sb2S3可溶于Na2S溶液;③NaSbO3·3H2O晶体不溶于冷水,在热水中易发生水解。
回答下列问题:
(1)基态Sb原子的价电子排布式为 。
(2)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液,经“系列操作”得到NaSbF6晶体,“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)“转化”时适当加热可提高反应速率,若只加H2O2溶液,将导致 。
(4)“氟化”反应的化学方程式为 ,此过程不选用玻璃仪器的原因是 。
(5)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀时,立即停止加入CuSO4溶液,测得溶液的pH=12,则溶液中残留的c(S2-)= 。{结果保留两位有效数字,已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20}
(6)锑可用于制备超亮光电极材料CsxKySbz,其晶胞结构如图所示,晶体A的化学式为 ,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为 。
17．(14分)丙烯腈()是一种无色有刺激性气味的有机液体,作为一种重要的化工原料,在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题:
Ⅰ.以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下:
反应1 (g)(g)+H2O(g) ΔH1
反应2 (g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+CH3CH2OH(g)
ΔH2
(1)根据下表数据计算ΔH1= 。
Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈,以丙烯、氨气和氧气为原料,在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下:
反应1 C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)+3H2O(g) ΔH1=-515 kJ·ml-1
反应2 C3H6(g)+O2(g)+H2O(g) ΔH2=-353 kJ·ml-1
(2)首先需合成原料氨气,在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH