2025——2026年济南天桥区九年级中考化学二模考试试题（含答案）

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本试题共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。
答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量： H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
（选择题 共 40 分）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.济南是齐鲁文化的重要发祥地，下列传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A.曲水亭街的非遗剪纸 B.章丘铁锅的锻打成型
C.莱芜香肠的发酵熏制 D.龙山黑陶的雕刻打磨
2.科技赋能生态保护是济南绿色城市的发展理念。下列举措不符合绿色环保理念的是（ ）
A.大型文艺活动用无人机表演替代烟花燃放
B.废弃电池直接投入护城河或深埋地下
C.建筑工地用围挡封闭施工区域，并加喷淋系统
D.推广使用电动汽车，减少燃油车辆
3.正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A.称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中称量
B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
C.实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性
D.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
4.制造火箭和飞船的材料多使用铝合金，航空航天领域广泛应用了砷化镓太阳能电池。铝、砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.三种元素都属于金属元素 B.砷化镓的化学式为 GaAs
C.1 个 Ga³⁺中含有的核外电子数是 28 D.铝元素和镓元素位于元素周期表的同一族
5.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.自来水是纯净物 B.加碘食用盐中的 “碘” 指碘单质
C.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D.燃气使用后，应及时关闭总阀
6.物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是（ ）
A.水的天然循环是通过其三态变化实现的
B.利用化学反应能改变原子的种类和质量
C.物质发生化学变化时常伴随着能量变化
D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应
7.下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ）
A.石墨具有优良的导电性，常用作电极材料
B.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
C.熟石灰具有腐蚀性，可用于改良酸性土壤
D.酒精有可燃性，可用作燃料
8.形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是（ ）
A.酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C.复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D.H₂O 和 H₂O₂ 组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同
9.考古学家在济南发现了距今约 4200 年的龙山文化时期古城墙遗址。“贴金” 铁器是本次出土的特色文物之一（贴金：由基体（铁）和增强功能层（金）结合而成的材料，即 “金包铁”）。下列关于该文物材料的说法，不正确的是（ ）
A.“贴金” 铁器在地下保存状况良好，原因是铁比金更耐腐蚀
B.金能被制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性
C.“贴金” 铁器属于复合材料，利用了金稳定的化学性质
D.若金箔破损，暴露出的铁会很快锈蚀
10.如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果
B.试管①和试管③中的水分子结构相同
C.膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水
D.加压后，右侧海水溶质质量分数减小
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.下图是丙烷在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（ ）
A.图示中 x 的数值为 4 B.该反应属于置换反应
C.该反应前后涉及 3 种氧化物 D.反应生成的丙和丁的质量比为 11:6
12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
13.T₁℃时，分别向盛有 10.0 g 水的甲、乙试管中加入等质量的 KNO₃ 和 NaNO₃ 固体，溶解情况如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲试管中加入的固体是 KNO₃
B. T₁℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数等于 60%
C. 加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变
D. 将甲、乙试管分别升温至 T₂℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲 = 乙
14.实验室中有一定质量的 Cu (NO₃)₂ 和 AgNO₃ 的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。下列说法合理的是（ ）
A. 滤渣 A 的质量一定大于 20 g
B. 滤液 D 中一定含有的三种阳离子为 Cu²⁺、Zn²⁺、H⁺
C. 滤液 B 颜色一定为蓝色
D. 滤液 D 的质量一定小于滤液 B 的质量
15.已知某水垢样品的成分为 CaCO₃、MgCO₃、Mg (OH)₂，且在灼烧后会分解，生成 CaO、MgO、H₂O、CO₂ 四种氧化物。化学小组为探究该样品中各成分的含量，取 6g 该样品进行灼烧，至固体质量不再减少后，测得固体质量为 3.52g，同时生成 CO₂ 1.76g。下列说法正确的是（ ）
A. 灼烧过程中产生 H₂O 的质量为 0.72g
B. 样品中碳元素和氧元素的质量比为 1:4
C. 样品中金属元素的质量为 2.24g
D. 该水垢样品中 CaCO₃ 的质量分数约为 33.3%
（非选择题 共 60 分）
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）I.按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
（1）理想的清洁高效能源： ；（2）难溶于水的盐： ；
（3）可用于治疗胃酸过多的碱： ；（4）不易挥发的酸： 。
II.（5）科技助力文物发掘：测定文物年代的碳 - 14 衰变后变为氮元素，该过程中核内质子数__________（选填 “改变” 或 “不变” 之一）。
（6）璀璨文明再现
①石青【主要成分为 Cu₃(CO₃)₂(OH)₂】是彩绘陶俑的矿物颜料，其中铜元素的化合价为__________。
②炼锡的原理是以二氧化锡（SnO₂）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和 CO₂。根据以上材料判断，下列说法错误的是__________（填字母序号）。
A. 锡铝合金属于有机高分子材料
B. 上述过程中，二氧化锡发生还原反应
C. 该反应为置换反应
③古代锡器很少接触酸性物质，原因是____________________________________。
④《周礼・考工记》中记载 “金有六齐”，图 1 记录了 “六齐” 中部分青铜器的含锡量。图 2 为铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化。请据图回答：
图 2 中表示熔点的曲线是__________（填 “a” 或 “b”），根据资料推测，古人选择使用约 30% 含锡量的青铜制作箭头之类的短兵器的原因是____________________________。
17.（12分）工厂为实现 “零碳园区” 目标，可以通过减少碳排放与增加碳吸收两条路径。
（1）减少碳排放：
①在工厂厂房顶部铺设太阳能光伏板。太阳能光伏板是将太阳能转化为______能的装置。
②在光照充足时，利用锂电池储存电能。部分锂离子电池以磷酸亚铁锂 (LiFePO₄) 和磷酸铁 (FePO₄) 作为电极材料。LiFePO₄是一种__________（选填 “单质”“化合物” 或 “混合物” 之一）。制备FePO₄的工艺原理为：2Fe+2H₃PO₄ +H₂O₂ = 2FePO₄+2X +2H₂↑，则X的化学式为__________。废旧锂电池可回收利用的金属为____________________（填化学式）。
（2）增加碳吸收：
某工厂为建设 “零碳园区” 设计了如下流程用以吸收工业废气中的二氧化碳，并与氢气反应生产清洁燃料甲醇。
①合成室的内壁常涂覆一层聚四氟乙烯（C₂F₄）ₙ作为内衬，聚四氟乙烯是一种____________（选填 “金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合” 之一）材料，聚四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为__________（填最简整数比）。
②“氨吸室” 中生成 NH₄HCO₃ 时温度不宜过高，其原因为____________________________________。
③试写出合成室中发生反应的化学方程式____________________________________，理论上每吸收 44kg CO₂ 能生产__________kg 甲醇。
④上述过程可循环利用的物质为__________。（填化学式）
18.（13分）（1）某校化学兴趣小组的同学对一款重油清洁剂产生了浓厚兴趣，决定利用所学的酸碱盐知识，对其成分进行探究和鉴别。
【查阅资料】该清洁剂的成分可能是 NaOH 和 Na₂CO₃ 中的一种或两种。
【提出问题】这款清洁剂的有效成分究竟是什么？
【实验探究】同学们取少量该清洁剂样品，配制成溶液，并进行了如下实验：
步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变为红色。可以初步判断该清洁剂溶液呈__________性。
步骤二：另取少量样品溶液于另一支试管中，向其中逐滴加入过量的 BaCl₂ 溶液，观察到有白色沉淀生成。加入过量的 BaCl₂ 溶液目的是____________________________________。请写出该反应中的化学方程式____________________________________。
步骤三：将步骤二反应后的混合物进行过滤，取少量滤液于试管中，再次滴加无色酚酞试液，发现溶液变红。证明清洁剂中的成分有__________（填化学式）。
（2）化学实验小组欲探究某固体混合物的成分，已知固体混合物 A 中可能含有 CaCO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Mg 中的一种或多种；固体混合物 B 可能含有 Na₂CO₃、NaCl、Cu (NO₃)₂ 中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①气体 C 的成分为__________（填化学式）；气体 K 的化学式为__________。
②步骤 II 中生成沉淀 F 的化学方程式为____________________________________。
③在无色溶液 H 中，一定存在的金属阳离子是__________（填离子符号）。
④固体样品 B 中还不确定是否存在的物质是__________（填化学式）。
19.（14分）工业上利用锌浸出液（主要含 ZnSO₄、CuSO₄ 和 CdSO₄ 等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图，请回答下列问题：
已知：①金属活动性顺序为 Zn>Cd (镉)>Cu。 ②氢氧化锌为白色难溶性固体，洗涤、干燥后升温至 400-600℃分解为纳米氧化锌。
（1）生产过程中，加入锌粉除去 Cu²⁺ 和 Cd²⁺ 比加入锌粒效果好，原因是____________________________________。
（2）写出反应器 1 中发生反应的一个化学方程式____________________________________，该反应类型属于__________（填 “置换”“复分解”“化合” 之一）反应。
（3）加入锌粉除去 Cu²⁺ 和 Cd²⁺ 的实验结果如图所示。结合图像分析：除铜率首先达到 100% 的原因是____________________________________。
（4）反应器 2 中，反应前后 Zn 元素的化合价__________（填 “升高”“降低”“不变” 之一）。
（5）为测定某 ZnO 样品（杂质为 ZnSO₄）中 ZnO 的质量分数，称取 ZnO 样品 10g 加入烧杯中，再加入 73g 溶质质量分数为 10% 的稀盐酸，恰好完全反应。请回答下列问题：
①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为__________（填化学式）。
②计算该样品中 ZnO 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 1%）
20.（11分）实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题：
任务一：二氧化碳的制取与性质探究
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________。
（2）收集二氧化碳时可以用__________（填 “向上” 或 “向下”）排空气法。
（3）上述反应制取的二氧化碳气体中会混有水蒸气和氯化氢气体，可以依次通过含有下列__________试剂的洗气瓶，从而得到纯净的二氧化碳气体。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.纯净水
任务二：氧气的制取与性质探究
化学小组欲探究氯酸钾分解时，氯酸钾与催化剂二氧化锰的质量比与分解温度之间的关系，设计了图一实验装置进行探究，得到的数据如图二所示。
（4）氯酸钾的熔点为 356℃，没有二氧化锰催化时，氯酸钾的分解温度__________（填 “高于”、“等于” 或 “低于”）其熔点。
（5）若要调整图一实验装置中的试管角度，使试管口略向上倾斜，应当调节的旋钮为__________（填 “A”“B”“C”）。
（6）根据图 2 提供的信息，从控制合适的反应速率和节约的角度分析，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的最佳质量配比为__________。
任务三：有机物组成探究
在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并将 5.6g 某种塑料袋试样（查阅资料知该塑料只含 C、H 两种元素）在氧气中充分燃烧，测得生成二氧化碳 17.6g。
（7）用H₂O₂溶液（MnO₂ 作催化剂）制氧气的化学方程式为___________________________。
（8）在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为__________（填写最简整数比）。
2026 九年级化学模拟卷 标准答案 + 逐题精准解析
一．单选题。
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D
二、多项选择题（5 小题，每题 4 分，共 20 分）
评分标准：全对 4 分、对 2 个 3 分、对 1 个 2 分、有错选 0 分
11. AD 12. BC 13.AC 14. AD 15. ACD
Ⅱ 非选择题（共 60 分）
16.（10分）(1)H2 (2)BaSO4 (3)Mg(OH)2 (4)H2SO4
(5)改变
(6)①+2 ②A
③锡金属活动性在氢之前，能与酸性物质发生反应被腐蚀
④a；硬度大、强度高，适合制作兵器，锋利耐用
17.（12 分）
(1)①电 ②化合物；H2O；Li、Fe
(2)①有机高分子；3:19
②碳酸氢铵受热易分解，温度过高会导致原料变质损耗
③CO2+3H2CH3OH+H2O；32
④H2O
18.（13 分）
(1)【实验探究】
步骤一：碱
步骤二：完全除去溶液中的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
步骤三：NaOH、Na2CO3
(2)①NH3、H2；CO2
②Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
③Na+、Ca2+
④NaCl
19.（14 分）(1)锌粉接触面积更大，反应速率更快，除杂更彻底
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd）；置换
(3)金属活动性 Cu＜Cd，铜更易被锌置换除去
(4)不变
(5)①ZnSO4、ZnCl2
②解：稀盐酸中溶质质量：73g×10%=7.3g
设ZnO质量为x
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
81 73
x 7.3g
8173=X7.3G
解得x=8.1g
样品中ZnO质量分数：8.1g10g×100%=81%
答：样品中氧化锌质量分数为 81%。
20.（11分）(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)向上
(3)CB
(4)高于
(5)B
(6)5:1
(7)2H2O22H2O+O2↑
(8)1:2
选项
实验目的
实验方案
A
除去 O₂ 中混有的 CO₂
混合气体通过足量的澄清石灰水，干燥
B
除去 NaCl 固体中混有的少量 Na₂CO₃ 固体
加入适量 Ca (OH)₂ 溶液，过滤
C
除去 KNO₃ 溶液中混有的少量 KCl
加入过量的 AgNO₃ 溶液，过滤
D
除去 Cu 粉中混有的少量 CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥