广东实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

这是一份广东实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
命题：林加明审定：柳先美校对：王丽丽
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共 44 分）
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16
小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关化学用语正确的是 （ ）
：
PH3 和 H2S 的电子式分别为和B. 乙烯分子中的π 键
：
：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图D. BCl3 的空间填充模型
下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 （ ）
氮原子的电子排布式由1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p2 3s1 释放能量产生发射光谱
基态 O 原子的核外电子的空间运动状态有 8 种
微粒半径大小：S2-＞O2-＞F⁻＞Al3+
熔点由高到低：NaF＞MgF2＞AlF3
下列说法正确的是 （ ）
氢化物的稳定性： HBr  HCl  HF
硬度：碳化硅晶体硅 金刚石
干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同D. 键能：Cl-Cl < Br-Br < I-I
下列说法正确的是 （ ）
顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质完全相同
有机物 最多有 18 个原子在同一平面上
某烃的键线式为，该烃和Br2 按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有 5
种(不考虑立体异构)
1-丁烯和 2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3 和 CH3COOH 属于官能团异构
有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制 DNA 合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 （ ）
阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5
阿糖胞苷可以溶于水
阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酮羰基
阿糖胞苷分子中含有 3 个手性碳
纳米 TiO2 是应用广泛的化剂，其化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 （ ）
以上反应属于加成反应
化合物甲分子中σ 键与π 键数目之比为 12：1
化合物乙中采取 sp3 杂化的原子有 N、C、O
化合物甲、乙均存在分子间氢键
晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是 （ ）
在图①NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl-形成正八面体
在图②CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2＋
在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2
图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为 8
市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 （ ）
最多有 8 个碳原子共面
存在 s-sp2σ键和 sp2-sp2σ键
可发生氧化反应、取代反应、加成反应
1ml TBHQ 最多可与 2ml NaHCO3 发生反应 9．下列实验操作能达到相应目的的是 （ ） A．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 B．除去乙醇中的水：向溶液中加入 CaO，蒸馏
C．从溴水中提取Br2 ：向溶液中加入乙醇萃取后分液
D．除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥 10．下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是 （ ）
A．苯甲醇B．2-甲基-3-丙醇
C．2-乙基-1-丁醇D．2，2-二甲基-1-丁醇
结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 （ ）
：
A. AB. BC. CD. D
选项
事实
解释
A
键角： NH3  PH3
N 的电负性比 P 的大， NH3 的成键
电子对更偏向 N，成键电子对间排斥力更大，键角更大
B
离子化合物 常温下为液态
阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点 低
C
沸点
后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
D
烯烃中溶入冠醚时， KMnO4 水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强
冠醚能氧化烯烃
氮化碳是新发现的高硬度材料，部分结构如下图所示。下列有关其说法不．正确的是（ ）
氮化碳属于共价晶体
氮化碳的硬度比金刚石大
氮化碳中 C 原子与 N 原子的个数比为 4 : 3
氮化碳中 C 原子和 N 原子的最外层满足 8 电子稳定结构
实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 （ ）
制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
装置 b 中的试剂换为 AgNO3 溶液可检验反应过程中有 HBr 生成
为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关 K
反应后的混合液经水洗、稀碱洗涤、再水洗、CaCl2 干燥、过滤、蒸馏，即可得到溴苯
Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是 （ ）
无水 AlCl3 是 Friedel-Crafts 烷基化反应的化剂
此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
无水AlCl3 
图中总反应可表示为：+RCH2Cl
+HCl
苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性： >
萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 （ ）
a 的分子式是C10H12OB. a 中含有两种官能团
C. 萘的二氯代物有 10 种D. b 的所有碳原子处于同一平面内
Ti3Au 合金晶体有 Ti3Au (甲)、 Ti3Au (乙)两种结构。设 NA 为阿伏加德罗常
 1 1
数的值，已知：M 的坐标为 , ,1 ，下列说法错误的是 （ ）
 4 2
 Ti3Au 与 Ti3Au 晶体的密度之比为b3 : a3
 Ti3Au 中，Au 周围最近且等距的 Ti 的个数为 12
3 1 
图乙中，N 的坐标为1, ,
4 2 
图乙中，Ti-Au 间最近距离为 5 b
4
第二部分非选择题（56 分）
（14 分）苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。
已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基。
氯代反应①的试剂和条件为。
反应②的化学方程式为。
生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：
某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如下：
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
补全流程中的操作名称：操作①、操作②。
操作③中加盐酸后发生反应的化学方程式为。
通过重结晶由粗品提纯物质 Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活性炭进行脱色，煮沸 10min，、洗涤、干燥，得白色晶状物质 Y。
（14 分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质 1886 年才被首次分离出来。
基态 F 原子的核外电子排布式为。
氟氧化物 O2F2、OF2 的结构已经确定。
①依据数据推测 O—O 键的稳定性：O2F2H2O2(填“>”或“＜”)。
②OF2 中 F—O—F 的键角H2O 中 H—O—H 的键角(填“>”或“＜”)，OF2 分子的空间构型为。
物质
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
乙醚
熔点/℃
-26
-15
122
-116
沸点/℃
179
205
249
35
水溶性
微溶
微溶
微溶
微溶
乙醚中溶解性
易溶
易溶
易溶
O2F2
H2O2
O—O 键长/pm
121
148
HF 是一种有特殊性质的氢化物。
n
①已知：氢键( X  H  Y )中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，HF
固体中 HF 分子排列成锯齿形。画出含 2 个 HF 的重复单元结构：。
②HF 中加入 BF3 可以解离出 H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：。
含 F 化合物的应用越来越广泛。
①XeF2 中心原子的价层电子对数为，下列对 XeF2 中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)
A．spB． sp2
C． sp3
D． sp3d
②XeF2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如 A 点原子分数坐标
 1 1 1 
为 , ,  。已知 Xe—F 键长为 rpm，则 B 点原子分数坐标为。
 2 2 2 
某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用 KF 与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将 KF 溶入 18—冠—6(结构如图 1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图 2 所示：
下列说法正确的是( )
乙醚中的C  O  C 键的键角大于1
将KF 溶入18  冠6 是为了加快反应速率
用(12  冠4 )代替18  冠6 ，实验效果一样
冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
（14 分）化学材料应用广泛。回答下列问题：
Hg 是第一种被发现的超导体，Hg 与 Zn 同族。
4
① HgCl2 分子的空间结构为；实验室用K 2 HgI4  鉴别NH ，反应生成
222222
NH Hg OI（黄色沉淀），NH Hg O 中Hg2 的配位数为 2，画出以下NH Hg O
的结构简式中的共价键：O
Hg
NH2
Hg
44
②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性HgI 2 HgCl 2 （填“>”“（1 分） ②. < （1 分） V 形或角形（1 分）
（3）①.（2 分）
324
②. BF +2HF=H F+ + BF - （1 分）
r
（4）①. 5（1 分） ②. D（1 分） ③. (0，0，
c
（5）B（2 分，多一个扣 1 分）
)（2 分）
19.（14 分）（1） ①. 直线形 （1 分）（2 分）②. ＞ （1 分）
（2）ACD（2 分）
（3） 孤电子对 （1 分） b（1 分）
（4）+4（1 分）6（1 分）
（5）①.
M 1030
A
a3 N
（2 分）②. a（2 分）
20.（14 分）（1） CH2  CH2  Br2 CH2BrCH2Br
（2 分）
NaOH 水溶液（2 分）
HOCH CH OH  CH COOH 浓硫酸 CH COOCH CH OH  H O（2 分）
223
△
3222
加聚反应（2 分）（5） CH3  CH  CH  COOH
（2 分）
（6）（2 分）
（7）步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）（2 分）