2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业28 分子的性质 配合物与超分子（教用）

这是一份2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 课时作业28 分子的性质 配合物与超分子（教用），共12页。试卷主要包含了下列物质中，不属于配合物的是等内容，欢迎下载使用。
选择题：1∼2题，每小题3分，3∼13题，每小题4分，共50分。
基础达标练
1．（2025·安徽安庆期中）下列物质变化中，只与范德华力有关的是（ ）
A. 干冰升华B. 乙酸汽化
C. 乙醇与水互溶D. 溶于水
【答案】A
【解析】干冰属于分子晶体，升华时克服范德华力，A正确；乙酸分子间存在氢键，汽化时需克服氢键和范德华力，B错误；乙醇与水分子可形成氢键，互溶时涉及氢键，C错误；可与水分子形成氢键，溶于水时涉及氢键，D错误。
2．下列物质的性质或数据与氢键无关的是（ ）
A. 气态氟化氢中存在(HF)2
B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于理论上计算出来的水的相对分子质量
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例互溶
D. SO2气体易溶于水
【答案】D
【解析】SO2气体易溶于水，是因为SO2与水发生反应，且SO2是极性分子，与氢键无关，D符合题意。
3．（2025·湖南长沙期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A. CH4和CCl4B. H2S和HClC. CO2和CS2D. NH3和CH4
【答案】B
【解析】CH4、CCl4中均为极性键，其中心原子C原子上的价层电子对数均为4，均无孤电子对，CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，故正电中心和负电中心重合，均属于非极性分子，A不符合题意；H2S、HCl中均为极性键，H2S的中心原子S原子上的价层电子对数为4，有2个孤电子对，H2S的空间结构为V形，HCl的空间结构为直线形，二者正电中心和负电中心不重合，均属于极性分子，B符合题意；CO2、CS2都是直线形分子，正电中心和负电中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，C不符合题意；NH3的中心原子N原子上的价层电子对数为4，有1个孤电子对，是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，D不符合题意。
4．下列物质中，不属于配合物的是（ ）
A. Na3AlF6B. (NH4)2C2O4
C. [Cu(H2O)4]SO4⋅H2OD. [Ag(NH3)2]OH
【答案】B
【解析】A项，[AlF6]3−中Al3+与F−之间以配位键结合，故Na3AlF6属于配位化合物，不符合题意。C项，在阳离子[Cu(H2O)4]2+中，Cu2+与4个H2O之间以配位键结合，因此[Cu(H2O)4]SO4⋅H2O属于配合物，不符合题意。D项，在阳离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+与2个NH3之间以配位键结合，[Ag(NH3)2]OH属于配合物，不符合题意。
5．（2025·辽宁大连联考）物质结构决定物质性质。下列性质差异与原因解释均匹配且正确的是（ ）
【答案】D
【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，体积变大，密度变小，所以密度：冰< 水，A不符合题意；F的电负性大，吸电子能力强，所以CF3COOH中O—H极性大于CCl3COOH中O—H极性，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，B不符合题意；热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，H—O键长比H—S键长短，键能大，故H2O更稳定，C不符合题意；O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解性：O3>O2，D符合题意。
6．（2025·陕西宝鸡一模）丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是 （ ）
A. 分子Ⅰ和分子Ⅱ中均存在1个手性碳原子
B. 分子Ⅰ和分子Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C. 分子Ⅰ和分子Ⅱ含有的化学键不同
D. 分子Ⅰ和分子Ⅱ中都只含有极性键，不含非极性键
【答案】A
【解析】根据题图可知，分子Ⅰ和分子Ⅱ中均存在1个手性碳原子，A正确；分子Ⅰ和分子Ⅱ呈镜面对称，二者中含有的化学键相同，正电中心和负电中心均不重合，均为极性分子，B、C错误；分子Ⅰ和分子Ⅱ中既含有极性键，也含有非极性键(C—C)，D错误。
7．（2025·广西南宁二模）(H2O)2⋅BF3是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A. BF3是极性分子
B. 键角：H2O③
C. 产生实验③中现象的原因是乙醇的极性小于水
D. 通过实验④中现象，不能说明H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
【答案】A
【解析】若向浓氨水中逐滴加入CuSO4溶液，初始时浓氨水过量，Cu2+会直接与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，不会先出现蓝色沉淀，现象与原实验不同，A错误；实验②中过量浓氨水使[Cu(NH3)4]2+浓度较高，而实验③加入乙醇后析出晶体，溶液中该离子浓度减小，故溶液中c{[Cu(NH3)4]2+}:②> ③，B正确；乙醇的极性小于水，导致配合物溶解度降低而析出晶体，C正确；实验④中浓硝酸的酸性和强氧化性会破坏配合物，但无法直接证明H2O与Cu2+形成的配位键更稳定，D正确。
13．（2026·湖南长沙模拟）研究发现：缩二脲可以与Cu2+反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B. 该配离子中含有的化学键有共价键和氢键，无离子键
C. 该配离子中非金属元素简单氢化物的沸点：O>N>C
D. 该配离子中铜离子的配位数是4，其价层电子有9种空间运动状态
【答案】C
【解析】根据题给结构可知，该配离子中的氮原子和氧原子可与水分子中的H形成氢键，水分子中的氧原子也可与配离子中的H形成氢键，A错误；该配离子属于阴离子，含有极性共价键、配位键，不存在离子键，氢键不属于化学键，B错误；H2O、NH3中均含氢键，且水分子间形成的氢键更多，则氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；根据题给配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，铜离子的配位数为4，基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，价层电子排布式为3d9，3d轨道数为5，价层电子的空间运动状态有5种，D错误。选项
性质差异
原因解释
[A]
密度：水< 冰
分子间氢键
[B]
酸性：CF3COOHH2S
[D]
水中的溶解性：O3>O2
分子极性
选项
结构或性质
用途
[A]
乙二醇与水混合能显著提高水的熔点
乙二醇用于生产汽车防冻液
[B]
壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性
壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋
[C]
烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束
烷基磺酸钠可用作洗涤剂
[D]
18−冠−6能与K+形成超分子，将MnO4−带入有机相
用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18−冠−6，氧化速率加快
实验序号
实验操作
实验现象
①
向0.1ml⋅L−1CuSO4溶液中滴加浓氨水
产生蓝色沉淀
②
继续滴加过量浓氨水
沉淀溶解，得到深蓝色溶液
③
向②的溶液中加入适量乙醇
析出深蓝色晶体
④
过滤，向深蓝色晶体中加入过量浓硝酸
晶体溶解，产生红棕色气体