陕西咸阳市2026届高三下学期高考模拟检测 化学试题（含解析）

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1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是民族文化的“根与魂”。下列出土于陕西的文物其材质含有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．鸳鸯莲瓣纹金碗其材料为金属，A错误；
B．玉石成分主要为硅酸盐，B错误；
C．陶瓷成分主要为硅酸盐，C错误；
D．《溪山行旅图》所用绢、纸成分为有机高分子，D正确；
故答案为：D。
2. 乳酸钠被广泛应用于食品工业，可通过乳酸与碳酸钠溶液反应制得，反应方程式如下：。下列图示与化学用语表述内容不相符的是
A. 乳酸分子手性异构现象
B. 杂化轨道
C. 电子式
D. 分子间氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸分子中含一个手性碳原子，为手性分子，拥有对映异构体，其对映异构体在空间互为镜像，A项示意图与化学用语表述内容相符，A正确；
B．中心C原子价层电子数为，中心C原子为杂化，其杂化轨道应为平面三角形，B项示意图与化学用语表述内容不相符，B错误；
C．电子式为，其中各原子均满足8电子稳定结构，C项示意图与化学用语表述内容相符，C正确；
D．为极性分子，其一个水分子在空间最多可以和4个形成氢键，示意图正确，D正确；
故答案为：B。
3. 化合物C的一种绿色合成路线如下图所示。以下说法错误的是
A. A、C均可发生聚合反应，且反应类型相同
B. 1mlB与足量加成，消耗
C. B中所有原子可能共平面，其中碳原子均为杂化
D. 有机物C的名称为苯乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子A中含羧基和氨基，可以发生分子间缩聚反应，分子C中含碳碳双键，可发生加聚反应，二者聚合反应机理不同，A错误；
B．以金属Ni作催化剂，B中可以与发生加成反应的位置有4个，分别是，消耗，B正确；
C．B中所有碳原子均为杂化，以每个碳原子为中心均为平面三角形，通过单键旋转可以实现所有原子共面，C正确；
D．C分子结构可以看成一个苯基取代的乙烯分子，故命名为苯乙烯，D正确。
故选A。
4. 硝酸羟胺是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种分解方式为。已知羟胺的化学式是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 固体羟胺中含有的键数为
B. 中含有的质子数为
C. 标准状况下含有的分子数为
D. 4ml硝酸羟胺中含有的离子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体羟胺的物质的量为，根据羟胺结构式，1个羟胺分子含有2个N−Hσ 键，故固体羟胺中含有的N−Hσ 键数为，A正确；
B．一个N原子的质子数为7，一个O原子的质子数为8，中含有质子的物质的量为7+8×3=31ml ，则中含有的质子数为，B错误；
C．标准状况下物质的量为0.15 ml，含有的分子数为，C正确；
D．4 ml硝酸羟胺（[NH3OH]+NO3−）中含有4 ml，4 ml，含离子总物质的量为8 ml，故离子总数为，D正确；
故答案选B。
5. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙炔分子结构如图，每个碳原子均为杂化，每个碳原子均剩余一个p轨道，彼此平行，形成大键，电子在整个大键体系自由移动，形成“电子通道”，A项正确；
B．植物油含大量不饱和烃基，与氢气加成后转化为饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯，形成固态，便于储存和运输，工业上生产肥皂主要是利用油脂在碱性条件下水解，产生高级脂肪酸盐，经过盐析得到肥皂，B项错误；
C．石墨层间作用力为范德华力，作用力较小，易滑移，所以摩擦小、能润滑，C项正确；
D．硅酸钠溶液(水玻璃)在干燥过程中会逐渐失去游离水，分子中的硅羟基之间会发生脱水缩合反应，形成三维网状的硅氧烷Si-O-Si交联结构，随着固化进程推进，体系黏度持续上升，最终形成具有高强度的无机聚合物骨架，将被黏结的基材牢牢结合为整体，因此可以做黏合剂；硅酸钠溶液（水玻璃）涂刷在材料表面，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，堵塞孔隙，从而起到防水作用，D项正确。
故答案选B。
6. 如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是
A. a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物
B. c与足量氧气反应可以直接生成d
C. d为大气污染物，均为酸性氧化物
D. b不能用f的浓溶液干燥
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据价态和物质类别可以判断：a为，e为，二者常温下直接化合生成的为离子化合物，A错误；
B．依据价态和物质类别可以判断：c为或S，二者与氧气充分反应产物为或，与不能直接反应生成，B错误；
C．依据价态和物质类别可以判断：d为或，不是酸性氧化物，是酸性氧化物，C错误；
D．依据价态和物质类别可以判断为，为，有还原性不能用浓干燥，二者会发生氧化还原反应，D正确；
故答案为：D。
7. 烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错误的是
A. 该反应中反应物总键能小于生成物总键能
B. 生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率
C. 反应过程中不存在键断裂和极性共价键形成
D. 基于该机理的反应可以是：
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中反应物总键能小于生成物总键能，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应焓变小于零，反应放热，与图示相符，A正确；
B．活化能越低，反应速率越快，生成反应中间体碳正离子的活化能最高，反应速率最慢，决定该反应速率，B正确；
C．反应过程中，卤化氢中的键发生断裂，同时有极性共价键和的形成，C错误；
D．该反应机理适用于碳碳双键与卤化氢发生加成反应，即正确，D正确；
故答案选C。
8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．萃取时放气操作有误，应为，A错误；
B．测pH操作有误，不能将pH试纸插入溶液中测量，且NaClO溶液有漂白性，不能用试纸测其，B错误；
C．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，而不用饱和溶液，C错误；
D．利用单质易升华，又易凝华，可分离和固体混合物，D正确；
故选D。
9. 我国科学家研究的无机OLED空穴传输材料在制备时用到的二聚化合物结构如图所示。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，基态为d能级全充满的稳定结构。下列说法正确的是
A. 原子的第一电离能：B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 最高价氧化物的熔点：D. 最简单氢化物的键角：
【答案】C
【解析】
【分析】已知信息，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比轨道中电子总数多1，确定Y是氮元素。由图知，X成四键且原子序数比Y小，确定X是碳元素。X的核电荷数等于的最外层电子数，可知Z为氧或硫元素，再由X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，确定Z为硫元素。基态的d能级为全充满结构，确定为铜元素。
【详解】A．原子的第一电离能，。故A错误；
B．最高价含氧酸的酸性，。故B错误。
C．是分子晶体，是离子晶体，最高价氧化物的熔点，。故C正确。
D．和的杂化类型相同，无孤电子对，有一个孤电子对，最简单氢化物的键角：。故D错误。
故选C。
10. 三氧化二锑(，两性氧化物)是AI服务器液冷系统中最主流的阻燃协效剂。实验室利用的水解反应制备的装置如图所示(加热仪器及具体操作省略)。下列说法正确的是
A. 可能有生成的反应为
B. 通的目的是充当保护气并搅拌混合物
C. 图中通不能用加入溶液代替
D. 图中a处装置可以用b处装置替换
【答案】C
【解析】
【详解】A．可能有生成的反应属于非氧化还原反应，正确反应方程式为，A错误；
B．通的目的是中和水解过程中产生的，促使反应正向进行，B错误；
C．图中通不能用加入溶液代替，因为已知是两性氧化物，会和强碱反应，C正确；
D．图中a处装置不能用b处装置替换，会发生倒吸，D错误；
故答案选C。
11. 钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是
A. “氯化”时焦炭与物质的量之比为
B. 元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区
C. 消耗单质，理论上可制取金属钛
D. 制取金属钛时不能用或代替
【答案】A
【解析】
【分析】钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)，则为价，与焦炭、氯气发生反应：，有毒气体是；在气氛中、℃下与发生反应:，据此分析。
【详解】A．“氯化”时发生的反应为：，焦炭与物质的量之比为，A错误；
B．元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区，B正确；
C．消耗48 g Mg单质，即，由反应可知，可制取金属钛，C正确；
D．制取金属钛时或均会与反应，不能用或代替，D正确；
故答案选A。
12. (摩尔质量为)是人形机器人的一种前沿传感材料，其晶体立方晶胞在平面上的投影如图所示，每个灰色原子()位于四个白色原子(○)形成的正四面体空腔的中心，X、Y原子间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 与原子等距紧邻的原子有12个
B. P点对应原子分数坐标可能是
C. 该晶体的密度为
D. 面心原子形成的正八面体空腔占晶胞体积的
【答案】B
【解析】
【分析】利用均摊法计算，晶胞中白色原子个，灰色原子在晶胞内部，即8个，结合题目所给化学式确定，白色原子为，灰色原子为。
【详解】A．由分析知：白色原子为，以面心位置的 X原子为基准，则与X原子等距紧邻的 X原子处于三个相互垂直的面的四个顶点位置，共有12个，故A正确；
B．在yz平面上的投影图中P点原子，对应晶胞图中的右下前(后)的灰色原子，则P原子分数坐标可能是或，故B错误；
C．由题中可知X、Y的最小距离为a nm，为，X，Y的最短距离为体对角线的，设为晶胞边长，晶胞体积，晶胞中含4个X，8个Y，则晶胞中 单元数为4，晶体密度，C正确；
D．正八面体的边长b是晶胞面对角线的一半，即，则正八面体的体积，正八面体空腔占晶胞体积，白色原子(○)形成的正八面体空腔占晶胞体积的，故D正确；
故答案选B。
13. 我国科研人员利用电解法对工业含氰废水(主要含)的无害化处理水平已经达到全球领先。一种高效、低耗、安全的处理工艺原理如图所示，电极材料均为石墨，工作时a、b电极上均无气体产生。下列说法正确的是
A. 甲室中的通过阴离子交换膜移向乙室
B. 工作一段时间后，乙室溶液减小
C. c电极上的反应为
D. 去除，理论上甲室溶液质量增重
【答案】D
【解析】
【分析】由图示及题干信息可得，该装置左边为原电池，右边为电解池，由极上的物质转化可知，、元素化合价升高，发生失电子氧化反应，为阳极，d为阴极，a为负极，b为正极；
【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，因此是乙室的阴离子移向甲室，A错误；
B．工作时、电极上均无气体产生，则极上的反应为，极上的反应为。工作一段时间后，乙室消耗的同时有移向甲室，同时有水生成，减小，溶液增大，B错误；
C．为阳极，电极上的反应为，C错误；
D．去除，转移，甲室消耗生成，有由乙室移向甲室，理论上甲室溶液质量增重，D正确；
故选D。
14. 25℃，向(二元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示[，为、、]。下列说法正确的是
A. 表示随pH的变化曲线
B. 第一步电离平衡常数为
C. 滴加氨水时，
D. NaHA水溶液显碱性，是因为的水解程度大于其电离程度
【答案】C
【解析】
【详解】A．二元弱酸的电离平衡常数为，，对此两式左右两边取负对数并化简可得：，，，①，同理②，因为，故。结合图示可知与的关系均为一次函数，且斜率均为(随增大而减小)，故结合两直线与横坐标的交点及①、②方程式可得，表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随pH的变化曲线，A错误；
B．由图及A项分析可知，表示随pH的变化曲线，将a(-3.8,5.4)代入表达式可得，与横坐标的交点为pH=1.6，此时=0，则pH==1.6，所以，同理可求得，B错误；
C．当滴加氨水20 mL时，溶液中H2A与氨水恰好完全反应，此时溶液中溶质只有一种，根据物料守恒得c(NH3H2O)+c()=2[c(H2A)+c()+c()]，再根据电荷守恒得c(H+)+c()=c()+c()+2c()，结合两表达式可得：，C正确；
D．25℃时，二元弱酸H2A电离及盐的水解存在的转化关系为，则，故的电离程度大于其水解程度，所以水溶液显酸性，D错误；
故选 C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锌焙砂主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质，由锌焙砂制备硫酸锌的工艺流程如图：
已知：
①铁酸锌()不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和较高浓度硫酸。
②酸性条件下可以氧化，不能氧化。
回答以下问题：
（1）镍元素在周期表中的位置是______。
（2）“酸浸”中采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是______。
（3）“调pH”步骤中需要调节溶液，可加入的氧化物试剂a为______(填化学式)。
（4）已知“氧化2”中生成，写出该反应的离子方程式______。在分步氧化中，的实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因是______。“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。
（5）“除镍镉”步骤中，加入锌粉的同时滴加少量溶液，可提高除杂效率，原因可能是______。
（6）某小组同学在实验室模拟流程中的“系列操作”，正确的操作顺序为______(填字母标号)。
a．抽滤，洗涤、干燥 b．自然冷却后转至冰水浴
c．直接加热蒸发皿 d．溶液黏稠时垫上陶土网防止暴沸
e．观察到晶膜形成后停止加热 f．将溶液倒入蒸发皿中
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）增大溶解，提高锌的浸出率，加快反应速率
（3）
（4） ①. ②. 产生的等可能会催化部分分解 ③. 、
（5）加入少量硫酸铜溶液，铜优先置换并沉积在锌粉表面，形成微电池，加快反应速率
（6）fcdeba
【解析】
【分析】将锌焙砂（主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质）加硫酸酸浸，生成、、、、，为不引入杂质，通常加入中和酸调pH，氧化1中，酸性条件下，将氧化为，进而转化成沉淀，氧化2中，将氧化为沉淀，过滤除去；加入Zn粉，发生置换反应，除镉镍，过滤，得到溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥，最终得到；
【小问1详解】
镍元素的原子序数为28，在第四周期第Ⅷ族。
【小问2详解】
铁酸锌不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和高浓度硫酸，故采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是为了增大溶解，提高锌的浸出率同时可以加快反应速率。
【小问3详解】
调节步骤中，为了不引入杂质，可加入的氧化物试剂a为。
【小问4详解】
“氧化1”加入过氧化氢目的是将氧化为进而生成氢氧化铁而除去，高锰酸钾是为了将浸出液中氧化生成而除去，离子方程式为；
由于产生的等可能会催化过氧化氢部分分解，故过氧化氢的实际用量比理论用量多；
结合前面分析可知，滤渣1的主要成分为和。
【小问5详解】
加入少量硫酸铜溶液，铜优先置换并沉积在锌粉表面，形成微电池，加快置换镍镉的反应速率，提升除杂效率。
【小问6详解】
从溶液制备带结晶水的硫酸锌晶体，操作顺序为：将ZnSO4溶液倒入蒸发皿(f)→直接加热蒸发皿(c)→溶液黏稠时垫陶土网防止暴沸(d)→观察到晶膜形成后停止加热(e)→自然冷却后转至冰水浴(b)→抽滤，洗涤、干燥(a)，故操作顺序为fcdeba。
16. 铜与浓硝酸反应是高中化学重要的元素化合物性质实验。实验中观察到，反应后所得溶液并非预期的蓝色，而是呈现特殊的绿色。某化学兴趣小组针对这一现象展开系列探究，实验流程如下：
已知：
Ⅰ、为蓝色，为绿色；
Ⅱ、 ； ；
Ⅲ、浓硝酸具有强氧化性，与反应过程中产生气体，部分溶解在反应体系中。
回答下列问题：
（1）实验原理与初步分析
①写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______。
②结合已知信息，推测铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因______。
（2）实验方案设计与评价
甲同学认为溶液呈绿色是气体溶解在溶液中形成的颜色，与配离子转化无关。请设计实验方案验证甲同学的猜想是否正确，简要说明实验操作、预期现象和结论______。
（3）化学平衡与常数计算
①写出与反应生成的离子方程式______，并计算该反应的平衡常数______。
②实验B中加水后，的解离度______(填“增大”“减小”或“不变”)，请从浓度商与平衡常数的角度解释原因______。
（4）异常现象分析与拓展应用
①实验C向绿色溶液中加入溶液时，乙同学观察到除了溶液变蓝，还看到有大量气泡产生，该气体可能为______。
②工业上常用溶液与溶液反应制备配合物，若要提高该配合物的产率，可采取的措施有______(写出任意一条即可)。
【答案】（1） ①. ②. 反应生成的溶解在溶液中，与水歧化反应生成(或)，与结合生成绿色的，与蓝色的混合呈现绿色
（2）加热绿色溶液，排出溶解的，观察颜色变化，若溶液由绿色变为蓝色，说明甲同学猜想正确；若溶液仍为绿色，说明猜想错误(其他合理方案均可)
（3） ①. ②. ③. 增大 ④. 加水稀释后，浓度商，各离子浓度同等程度减小，分母减小的幅度更大，导致，平衡逆向移动，解离度增大(其他合理解答也可)
（4） ①. ②. 措施：增大溶液的浓度、反应过程中避免引入氧化剂等(写出任意一条即可)
【解析】
【小问1详解】
①。
②由已知条件呈绿色，可知反应生成的溶解在溶液中，与水歧化反应有(或)生成，与结合生成绿色的，与蓝色的混合呈现绿色。
【小问2详解】
加热绿色溶液，使溶解的排出，观察溶液颜色变化，若溶液由绿色变为蓝色，说明甲同学猜想正确；若溶液仍为绿色（说明已经与结合，无法通过加热排出），说明猜想错误。
【小问3详解】
①该转化过程中是中心离子的配体由转化为，进入配离子内界，离子方程式为；；
②加水稀释后，浓度商，各离子浓度同等程度减小，分母减小的幅度更大，导致，平衡逆向移动，解离度增大。
【小问4详解】
①在含有的溶液中，会发生自分解，生成和，因此产生的气泡对应的气体为；
②措施：增大溶液的浓度、反应过程中避免引入氧化剂防止被氧化为等。
17. 工业含硫烟气是大气主要污染物之一，研究烟气脱硫、硫化氢资源化利用对环境保护具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ、还原脱硫反应研究
标准生成焓是指、条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为几种物质的标准生成焓()：
还原脱硫总反应：
（1）计算上述反应的______。
（2）50℃，100kPa恒压下(此时为液态，S为固态)，向密闭容器中充入、、发生上述反应。反应达到平衡时，的转化率为，该反应的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数)。
Ⅱ、硫化氢分解与电化学再生
（3）2026年1月中科院大连化物所研发的硫化氢清洁处理技术，采用光、电等非常规手段分解硫化氢。若在一定温度、恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母标号)。
A. 容器内的浓度与的浓度相等B.
C. 混合气体的密度不再变化D. 容器内气体总压强不再变化
（4）采用溶液吸收处理，并通过电解池实现“吸收液”的再生，同时制取氢气，其原理如图所示。
结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的______。
Ⅲ、克劳斯法脱硫
克劳斯法的原理是利用硫化氢为原料，在克劳斯燃烧炉内使废气中的一部分氧化生成，生成的与进气中的反应生成硫磺加以回收。
克劳斯法总反应：
（5）如图为产率随温度值的变化情况，已知一定条件下，将和按的比例向反应容器内投料，相同时间内，解释随温度升高，产率先增大后减小的原因______。工业上克劳斯过程的操作中，要控制适当温度以防设备中有液相凝结，其目的是______。
（6）实际生产中要及时移走部分，其目的是______。
【答案】（1）
（2） （3）BD
（4）反应器中产生的和溶液进入电解池的阳极区，阳极反应式：，阳极区得到溶液，吸收液得以再生
（5） ①. 低于200℃时，升高温度，反应速率增大，因此相同时间内的产率增大；高于200℃时，若该时间内反应达到平衡，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的产率减小，若该时间内反应未达平衡，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，的产率减小 ②. 凝结的液相会强烈腐蚀设备或避免液态硫、液态水附着在催化剂表面降低催化活性，同时防止堵塞设备管路，保证气流通畅与反应持续进行
（6）及时移走生成的固体硫，避免堆积堵塞设备、覆盖催化剂活性位点，促进反应持续进行
【解析】
【小问1详解】
焓变=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓，反应的[0+(-241.8) ×2 +(-393.5)-( -296.8) ×2-(-74.8)]kJ·ml-1=。
【小问2详解】
反应达到平衡时，转化率为(剩余物质的量为)，的物质的量为，列出三段式：
平衡时气体总物质的量，故反应的压强平衡常数为。
【小问3详解】
A．浓度相等浓度不变，不能判断平衡，故不选A；
B．正逆方向正确，且速率相等，达到平衡，故选B；
C．恒容、气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，故不选C；
D．反应前后气体分子数不等，压强不变达到平衡，故选D；
选BD。
【小问4详解】
电解池再生原理：由图知，溶液在反应器内将氧化为沉淀，自身被还原为，根据电子得失守恒、原子守恒，发生反应的离子方程式：，含和的溶液进入电解池的阳极区，发生氧化反应：，为平衡阳极区电荷，通过质子交换膜转移到阴极，阳极区得到溶液，吸收液得以再生。
【小问5详解】
随温度升高，产率先增大后减小的原因：低于200℃时，升高温度，反应速率增大，因此相同时间内的产率增大；高于200℃时，若该时间内反应达到平衡，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的产率减小，若该时间内反应未达平衡状态，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，的产率减小。
凝结的液相会强烈腐蚀设备或避免液态硫、液态水附着在催化剂表面降低催化活性，同时防止堵塞设备管路，保证气流通畅与反应持续进行，所以要控制适当温度以防设备中有液相凝结。
【小问6详解】
固体物质的浓度视为常数，移走部分固体，不会改变体系中各气态物质的浓度，因此平衡不移动。及时移走生成的固体硫，避免堆积堵塞设备、覆盖催化剂活性位点，促进反应持续进行。
18. 某药物中间体L的合成路线如图。
已知：①C和D所含官能团相同。②
（1）测定A中的官能团，最适合的仪器是______(填字母)。
A. 射线衍射仪B. 红外光谱仪C. 核磁共振氢谱仪D. 原子发射光谱仪
（2）写出的化学方程式______。
（3）由于各种原因上述合成路线中E→F实际转化率并不高。现将反应条件改为“18-冠-6(结构如图所示)、K3[Fe(CN)6]、水和甲苯”的组合试剂。已知E难溶于水，而18-冠-6可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与K+相当，此过程有利于E的转化率提高，其原因为______。
（4）F→G的反应类型是______。
（5）从J→K，是把-COOH转变成了______(填官能团名称)。
（6）F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______。
a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子
（7）结合题目信息，以为原料合成2-乙基己醇(重要增塑剂)的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)如下，请补充完整合成路线图并填空。
已知：用Pd/C(5-10%)作催化剂与H2发生加成反应时可高效还原C=C至C-C，醛基不反应。
则A的结构简式为______；C的结构简式为______；反应条件B是______。
【答案】（1）B （2）
（3）18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大K3[Fe(CN)6]在甲苯中的溶解度，提高氧化E的效率
（4）加成反应 （5）酰氯键
（6）或或 （7） ①. ②. ③. 氢氧化钠稀溶液、加热
【解析】
【分析】依据题给信息，烯烃可被臭氧氧化，则B分子中应含有碳碳双键，从而得出B为；由C、D的分子式，可确定C为，D为CH3CHO。C、D发生反应生成E，E被新制氢氧化铜悬浊液氧化，生成F的结构简式为，F与Br2/CCl4加成生成G为，G发生消去反应生成H为。H与I发生加成反应生成J，J与SOCl2发生取代反应生成K，K与苯酚发生取代反应生成L。
【小问1详解】
A．X射线衍射仪，用于测定晶体结构，不能测定分子中所含有的原子团或官能团，A不符合题意；
B．红外光谱仪，用于测定有机物分子中的官能团，可测出A分子中的羟基，B符合题意；
C．核磁共振氢谱仪，用于测定等效氢种类及比例，C不符合题意；
D．原子发射光谱仪，用于测定元素种类，D不符合题意；
故选B。
【小问2详解】
醛在稀碱作用下先加成后脱水，方程式为。
【小问3详解】
由题给信息可知，18-冠-6可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与K+相当，则18-冠-6可与K+形成超分子，增大K3[Fe(CN)6]在甲苯中的溶解度，从而增大E与K3[Fe(CN)6]的接触面积，加快反应速率，提高氧化效率。则原因为：18-冠-6易与K+通过配位键形成超分子，有利于增大K3[Fe(CN)6]在甲苯中的溶解度，提高氧化E的效率。
【小问4详解】
F的结构简式为，G为，F→G过程是碳碳双键的加成过程，故反应类型为加成反应。
【小问5详解】
观察变化过程，转变为，名称为酰氯键。
【小问6详解】
F的结构简式为；F的同分异构体除苯环外不含其他环，能发生银镜反应说明分子中含有醛基或甲酸酯基。若含甲酸酯基，则还应含有碳碳双键，分子中氢原子不可能只有4种，所以同分异构体分子内应含有两个-CHO，且位于苯环上对称位置，另外还含有1个-CH3；或含有苯环、-CHO、CH3CO-(两个基团互为对位)，从而得出含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、（任写1种）。
【小问7详解】
结合已知②，在同样条件下生成乙醛，经加成脱水、氢气还原得到正丁醛，再经正丁醛自身加成脱水、加氢得到产物2-乙基己醇。具体流程如下：
，则A为；C为；反应条件B为氢氧化钠稀溶液、加热。A．鸳鸯莲瓣纹金碗
B．皇后玉玺
C．青瓷提梁倒灌壶
D．《溪山行旅图》
选项
结构或性质
用途
A
聚乙炔的共轭大键
用于制作导电高分子材料
B
植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油
利用植物油来生产肥皂
C
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
D
水玻璃具有良好的黏性及稳定性
用于制作黏合剂和防水剂
A．萃取振荡时放气
B．测定溶液
C．制备胶体
D．分离和固体
物质
()
0
-296.8
-393.5
-241.8
-74.8