2026广州高三下学期教学质量监测（二）化学试题含解析

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本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写
在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上
填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64
一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．陶仓 B．青铜灶
C．木犁 D．石磨
A. A B. B C. C D. D
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【答案】B
【解析】
【详解】A．陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A 错误；
B．青铜的主要成分为铜与锡或铅组成的合金，B 正确；
C．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C 错误；
D．石头的主要成分为天然碳酸盐或硅酸盐，属于无机非金属材料，D 错误；
故选 B。
2. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可
合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A. 属于芳香烃的衍生物 B. 能发生水解反应和加成反应
C. 其结构中 2 个六元环共平面 D. 最多能与等物质的量的 NaOH 反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．青蒿酸结构中不含苯环，不属于芳香烃衍生物，A 错误；
B．青蒿酸含有碳碳双键可发生加成反应，但不含酯基、卤原子等可发生水解反应的官能团，无法发生水解
反应，B 错误；
C．两个六元环中存在多个 杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，两个六元环不可能共平面，C 错误；
D．青蒿酸中只有羧基可与 反应，羧基与 按物质的量比 反应，故最多能与等物质的量的
反应，D 正确；
故选 D。
3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是
A. 北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
B. 飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料
C. 嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键
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D. 我国科学家成功实现从 到淀粉的人工合成： 的电子式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，是第三代半导体的芯片核心材料，其可用于芯片制造，A 正
确；
B．玻璃纤维是人工合成的无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B 错误；
C．水升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，没有破坏分子内的共价键，C 错误；
D． 中 C 原子与两个 O 原子分别形成双键，C 原子最外层需要满足 8 电子稳定结构，题给电子式中 C
原子最外层只有 4 个电子，正确的电子式为 ，D 错误，；
故选 A。
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
劳动项目 化学知识 项
A 用大米酿食醋 酿醋过程存在转化关系：乙醇→乙酸
用聚丙烯酸钠生产高吸水性树
B 聚丙烯酸钠含有强亲水基团
脂
C 用小苏打作糕点的膨松剂
D 用 FeS 除去废水中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．大米酿醋时，淀粉水解得到的葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇进一步被氧化为乙酸，二者存在关联，
A 错误；
B．聚丙烯酸钠含有羧酸钠这类强亲水基团，因此可用于生产高吸水性树脂，二者存在关联，B 错误；
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C．小苏打是 ，作糕点膨松剂的原理是 ，所给反应为
与 、水的反应，与小苏打作膨松剂的原理无关联，C 正确；
D．因为 的溶度积远小于 ，可发生沉淀转化反应 ，
因此可用 除去废水中的 ，二者存在关联，D 错误；
故选 C。
5. 关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是
A．浓缩海水 B．沉淀
C．获得 D．制取镁
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓缩海水通过蒸发操作实现，图中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的操作合理，A 正确；
B．向浓缩海水中加入石灰乳，搅拌可使 Mg2+充分反应生成 Mg(OH)2 沉淀，试剂和操作均合理，B 正确；
C．分离 Mg(OH)2 固体和溶液采用过滤操作，图中装置符合过滤操作“一贴二低三靠”的要求，C 正确；
D．金属镁活泼性强，需电解熔融 MgCl2 制备，电解 MgCl2 溶液时阴极是 H+放电，无法得到金属镁，操作
错误，D 错误；
因此答案选 D。
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6. M 元素在地壳中的含量居第四位，含 M 物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是
单质 M 盐 1 碱 1 碱 2 盐 2
A. 单质 M 与高温水蒸气反应生成红棕色固体
B. 碱 1→碱 2 的转化存在物质颜色的变化
C. 将盐 2 的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体
D. 溶液可用于鉴别盐 1 和盐 2
【答案】A
【解析】
【 分 析 】 M 为 地 壳 中 含 量 第 四 位 的 元 素 ， 故 为 Fe， 转 化 路 径 为 ：
，再逐一分析选项；
【详解】A．单质 Fe 与高温水蒸气反应生成黑色的 ，而非红棕色固体，A 错误；
B．碱 1 为白色的 ，碱 2 为红褐色的 ，转化过程中颜色由白色经灰绿色最终变为红褐色，
存在颜色变化，B 正确；
C．盐 2 为 ，将饱和 溶液滴入沸水中持续加热，可制得 胶体，C 正确；
D． 溶液遇盐 1 中的 会产生蓝色沉淀，与盐 2 中的 无明显现象，可鉴别二者，D
正确；
故选 A。
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 项
A 与 反应生成 能氧化
溶液受热变为黄 B
绿色
C 将浓氨水加入碱石灰中制备 铵盐受热易分解
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向 溶液中滴加氨水产生白色
D 与盐酸反应生成
沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．陈述Ⅰ正确，Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 Na2CO3，反应方程式为：
，该反应中 CO2 中元素化合价未发生变化，Na2O2 没有氧化 CO2，陈述Ⅱ
错误，A 不符合题意；
B．陈述Ⅰ正确，CuCl2 溶液中存在平衡 ，蓝色的[Cu
(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存时溶液显绿色，该反应 ，受热平衡正向移动，[CuCl4]2-浓度增大，溶
液变为黄绿色，陈述Ⅱ正确且二者存在因果关系，B 符合题意；
C．陈述Ⅰ正确，浓氨水加入碱石灰可制 NH3，原理是碱石灰溶解放热促进 NH3·H2O 分解，且增大 OH-浓
度降低 NH3 溶解度，与铵盐受热分解无关，陈述Ⅱ和陈述Ⅰ无因果关系，C 不符合题意；
D．陈述Ⅰ正确，AlCl3 溶液加氨水可产生白色沉淀，原理为：
；陈述Ⅱ本身正确，Al(OH)3 是两性氢氧化物，可与强酸反应生成 AlCl3，但二者无因果关系，D 不符合题
意；
故选 B。
8. 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的 扩散到孔口，并与正极反应产
物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 ，下列说法正确的是
A. 青铜基体发生还原反应被腐蚀
B. 电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层
C. 负极发生的电极反应：
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D. 生成 ，理论上消耗
【答案】D
【解析】
【分析】负极发生氧化反应，应为 Cu 元素从 0 价氧化为+2 价，再结合题干中所给出生成 的
条 件 ， 可 知 负 极 反 应 为 ， 随 后 反 应 产 物 Cu2+再 发 生 反 应 ：
； 正 极 发 生 还 原 反 应 ， 应 为 O2 的 还 原 反 应 ， 反 应 式 为
，据此可完成各选项的解答。
【详解】A．由以上分析可知，青铜基体发生氧化反应被腐蚀，A 错误；
B．原电池反应中，电子不会经过溶液而流动，B 错误；
C．负极反应为 ，C 错误；
D．根据电子守恒计算： 1 个 含 2 个 ，生成 ， 总共失电子
； 反应得 电子，因此生成 ，转移电子 ，理论消
耗 的物质的量为 ，D 正确；
故选 D。
9. 下列事实与解释不相符的是
选
事实 解释 项
A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
B 酸性： 电负性：
C 卤素单质的沸点： 键长：
同浓度溶液的碱性： 电离常数：
D
A. A B. B C. C D. D
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【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与
事实相符，A 不符合题意；
B．电负性 ，Cl 的吸电子诱导效应更强，使 中羧基的 键极性更强，更易电离出
，酸性强于 ，解释与事实相符，B 不符合题意；
C．卤素单质为分子晶体，沸点高低由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，
与分子内共价键的键长无关，解释与事实不相符，C 符合题意；
D．盐类水解中“越弱越水解”，电离常数越小对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性越
强，因 ，故同浓度下 碱性强于 ，解释与事实相符，D 不
符合题意；
故答案选 C。
10. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的中子数，比 的多
B. 的 溶液中含有 的数目为
C. ( )分子中含有共价键的数目为
D. 电解饱和食盐水生成 ，转移电子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯元素质子数为 17，1 个 的中子数为 ，1 个 的中子数为 ，
故 的中子数比 多 ，A 错误；
B． 的溶液中 ， 溶液中 物质的量为 ，数
目为 ，B 正确；
C． 摩尔质量为 ， 物质的量为 ，1 个 分子含 8 个 S-S 共价键，
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故共价键数目为 ，C 错误；
D．未指明气体处于标准状况，无法根据 计算 的物质的量，故无法确定转移电子数，D 错误；
故选 B。
11. 利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往 d 中注入 溶液。下列说法错误的是
A. a 中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性
B. b 中试纸变蓝，体现了 的还原性
C. c 中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
D. 若 c 中不加铜片，往 d 中注入 后气体颜色无明显变化
【答案】D
【解析】
【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮通过 b，将 KI 氧化为 I2，试纸变蓝，二氧
化氮通入 c 中与水反应生成硝酸和 NO，反应一段时间后，往 d 中注入 溶液生成 ，进入 c 中，NO
与 反应生成二氧化氮，c 中气体变红棕色；
【详解】A．a 中铜丝和浓硝酸反应，铜被氧化为 ，溶液变为绿色可能是因为溶有 ，证明浓硝酸
得到电子，体现氧化性，A 正确；
B．b 中试纸变蓝，I-被氧化为 I2，体现了 的还原性，B 正确；
C． 进入 c 后，部分和水反应生成 ，当液面上方变红棕色时，说明同时存在未反应的 和
，同时存在 平衡，故所含氮氧化物至少有两种，C 正确；
D．若 c 中不加铜片， 进入 c 后仍会和蒸馏水反应生成无色 ，注入 后，d 中 催化
分解产生 ， 进入 c 会将无色 氧化为红棕色 ，气体颜色有明显变化，D 错误；
故选 D。
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12. HF 水溶液中存在平衡： ， 。下列关于
的叙述正确的是
A. 体系中，
B. 往溶液中加入 NaF 固体， 增大
C. 向溶液中通入 HCl 气体， 增大
D. 加水稀释， 与 的比值减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据 F 元素物料守恒，1 个 含 2 个 F 原子，故总 F 浓度满足
，选项缺 的系数 2，A 错误；
B．加入 NaF 固体， 增大，平衡 正向移动， 增大，B 正确；
C．通入 HCl 气体， 增大，平衡 逆向移动， 减小，C 错误；
D．由 得 ，加水稀释时 减小， 不变，故该比值增大，D 错
误；
故答案选 B。
13. 元素 a~j 为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素电负性：
C. 最简单氢化物的键角：
D. 最简单氢化物的沸点：
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【答案】C
【解析】
【分析】短周期同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，ⅤA 族 np 轨道半充满，第一电离能大于同周期ⅥA
族；同主族从上到下第一电离能减小，故图中上方曲线为第二周期元素，下方为第三周期元素，结合族序
数拐点可推得：a 为 Al、b 为 B、d 为 C、e 为 P、f 为 N、g 为 S、h 为 O、j 为 F。
【详解】A．原子半径：第三周期的 Al 半径大于第二周期元素，同周期主族元素从左到右半径减小，故半
径顺序为： ，即： ，A 错误；
B．电负性同周期从左到右增大，故 S>P，F 是电负性最大的元素，电负性顺序为： ，即：
，B 错误；
C．CH4 为正四面体结构，键角约 109°28′；NH3 为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥使键角约 107°；
H2O 为 V 形，两对孤对电子排斥作用更强，键角约 104.5°，故键角： ，C 正确；
D．H2O 常温为液态沸点最高，NH3 分子间存在氢键，沸点高于无氢键的 PH3，故沸点顺序为：
，即： ，D 错误；
因此答案选 C。
14. 按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当 d 中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是
A. a 中产生 ，说明 被还原成
B. b 中品红溶液褪色，说明 是酸性氧化物
C. 根据 b、c 中的现象，不能说明 具有还原性
D. d 中溶液红色刚好褪去时， 恰好完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．a 中是 与 发生复分解反应生成 ，反应中 S 元素化合价均无变化，
没有被还原，A 错误；
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B．b 中品红溶液褪色体现 的漂白性，与 是酸性氧化物无关，B 错误；
C．b 中现象说明 具有漂白性，c 中 与 反应生成 S 单质， 作氧化剂体现氧化性，二者均
不能说明 具有还原性，C 正确；
D．酚酞变色范围为 pH=8.2~10，d 中红色褪去时溶液 pH”“=”或“ ②. 0.02
（4）反应ⅴ （5） ①. % ②.
【解析】
【小问 1 详解】
钙（Ca）是 20 号元素，原子核外有 20 个电子，核外电子排布式为 或[Ar] 。
【小问 2 详解】
由盖斯定律可知，反应 i= ，则 。
【小问 3 详解】
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①观察图像中 的曲线。随着温度升高， 的物质的量显著增加，说明反应 ii 平衡正向移动，正反应
是吸热反应， > 0；
②在 1100K 时， 和 的曲线相交， ，总压强 ，设此时 的物质的量
为 ml，则 的物质的量也为 ml，气体总物质的量 ml， 的分压
， 的分压 ，反应ⅰ的平衡常数
。
【小问 4 详解】
观察图中 的曲线。当温度高于 时，如果只发生反应 iv：
，每消耗 1 ml ，生成 1 ml ，此时
理论最大值为 1，如果只发生反应 v：
，每消耗 1 ml ，生成 4 ml 。此时
理论最大值为 4，实验测得的比值大于 1，且非常接近 4，这说明反应体系中生成的
水主要来自于反应 v。
【小问 5 详解】
①初始投料： ， ，反应温度为 时达到平衡。根据图像，平衡时
。反应 iv 消耗 1 ml 生成 1 ml ，反应 v 消耗 4 ml 生成 4 ml ，
无论发生哪个反应，消耗的 的物质的量都等于生成的 的物质的量，均为 的转化率
%；
②根据已知条件列出“三段式”
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反应前气体总物质的量为 3a ml，平衡时气体总物质的量为(3a-x-4y)ml+(x+4y)ml+xml=(3a+x)ml，已知
，则 ，已知 ，则 ， ，
。
20. 一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。
（1）化合物 1a 中含氧官能团的名称为___________。
（2）化合物 2a 的分子式为___________。
（3）2a 可与 发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有 2 组峰，且该
同分异构体能与 溶液反应产生气体，其结构简式为___________。
（4）下列说法正确的有___________。
A. 在 1a 和 2a 生成 3a 的过程中，有 C-H 键的断裂和 C-C 键的形成
B. 化合物 1a 是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性
C. 在 2a 分子中，碳原子采取 和 杂化
D. 在 3a 分子中，有大 键，且存在手性碳原子
（5）仅以 1a 和 为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ：
①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②第二步，进行___________反应(填具体反应类型)。
③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
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④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与 1a 反应。
（6）参考上述信息，仅以芳香化合物 X 和醇类化合物 Y(分子式为 )为有机原料，分两步合成化合物
Ⅲ。
X 的结构简式为___________，Y 的结构简式为___________。
【答案】（1）醚键和羧基
（2）C5H8O2 （3）(CH3)3CCOOH （4）AC
（5） ①. +NaOH +NaBr ②. 氧化 ③. +
+H2O
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】化合物 III 的结构中，有一个苯环，上面连有-OCH3 和-CH=CH-，参考已知反应信息，仅以芳香化
合物 X 和醇类化合物 Y(分子式为 C3H6O)为有机原料，可以推断 X 的结构为 ，在 III 的
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结构中，有一个酯键，这表明与 X 通过酯化反应连接。丙烯醇与 反应，可以形成目标产
物。
【小问 1 详解】
化合物 1a 中含氧官能团的名称为醚键和羧基。
【小问 2 详解】
由化合物 2a 的结构简式可知，其分子式为 C5H8O2。
【小问 3 详解】
化合物 2a 与 发生加成反应，其碳碳双键被加成，生成饱和的化合物 I。因此，I 的分子式为 C5H10O2，Ⅰ
的某种同分异构体能与 溶液反应产生气体：这表明该同分异构体含有羧基（-COOH），核磁共振
氢谱上只有 2 组峰：这表明该分子结构高度对称，只有两种不同化学环境的氢原子，因此，该同分异构体
的结构简式为 (CH3)3CCOOH。
【小问 4 详解】
A．在 1a 和 2a 生成 3a 是一个脱羧偶联反应，1a 的羧基脱去，与 2a 连接形成新的 C-C 键，2a 中有 C-H 键
断裂，A 正确；
B．同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同。1a 比苯甲酸多了一个醚键，结构不相似，不是同系物。
此外，1a 含有较大的疏水基团（苯环和甲基），水溶性较差，B 错误；
C．2a 分子中，碳碳双键上的碳和羰基碳为 杂化，亚甲基和甲基碳为 杂化，C 正确；
D．3a 分子中，苯环内存在大 键。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，3a 分子中
不存在手性碳原子，D 错误；
故选 AC。
【小问 5 详解】
根据题目要求，以 1a 和 2-甲基烯丙基溴为原料，分四步合成化合物 II。
①将 2-甲基烯丙基溴在碱性条件下水解，生成对应的醇。化学方程式为： +NaOH
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+NaBr；
②第二步，进行氧化反应将第一步得到的 氧化成 ；
③第三步，进行酯化反应：将第二步得到的 与第一步得到的 在浓硫酸催化下发生酯
化反应，化学方程式为： + +H2O。
④第四步，合成 II：将第三步得到的酯与 1a 在过渡金属催化下进行脱羧偶联反应，即可得到目标产物 II。
【小问 6 详解】
由分析可知，X 的结构简式为 ，Y 是丙烯醇，结构简式为 ，
先和 发生已知信息的反应原理生成 ，
再和 发生酯化反应生成目标产物
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