浙江省A9协作体2025学年第二学期高一年级期中联考化学试题（含答案）

这是一份浙江省A9协作体2025学年第二学期高一年级期中联考化学试题（含答案），共23页。试卷主要包含了、选择题I，、选择题Ⅱ等内容，欢迎下载使用。

1.【答案】D
【解析】HCIO 在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，A 正确；SO₂ 是酸性氧化物(与 碱反应生成盐和水),B 正确；NH₄Cl由铵根离子和氯离子组成，属于铵盐， C 正确；Na₂O₂ 是 过氧化钠，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D 错误。
2 .【答案】C
【解析】O₂ 和 O₃ 均由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A 正确；二氟二氯甲烷为四面 体结构，不存在同分异构体，二者为同一种物质，B 正确；正丁烷和异丁烷分子式相同、结构 不同，互为同分异构体，并非同系物，C 错误；两种物质分子式相同、结构不同，互为同分异 构体，D正确。
3 .【答案】C
【解析】木炭与浓硫酸反应的实验涉及加热、腐蚀性试剂浓硫酸、玻璃仪器，需关注安全：接触 腐蚀性试剂后需洗手，A 正确；防止液体飞溅伤眼，B 正确；实验无锐器操作，C 错误；加热 时防止烫伤，D 正确。
4. 【答案】B
【解析】乙烯结构简式需标注碳碳双键，正确为CH₂=CH₂,A 错误；硫核电荷数为16,核外有18 个电子，结构示意图书写正确，B 正确；四氯化碳电子式中氯原子最外层应满足8电子稳定结构， 书写错误，C 错误；甲烷球棍模型中碳原子半径应大于氢原子半径，图示比例错误，D 错误。
5 .【答案】D
【解析】氯气是有毒气体，钢瓶上应贴有毒品标签，A 正确；84消毒液的有效成分是次氯酸钠， 洁 厕 灵 的 有 效 成 分 是 盐 酸 ， 次 氯 酸 钠 与 盐 酸 混 用 会 产 生 有 毒 的 氯 气 ： ClO-+2H++Cl-=Cl₂↑+H₂ O,B 正确；含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位， C 正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，D 错误。
6 .【答案】A
【解析】水溶液俗称水玻璃，具有黏性、耐热性，可作黏合剂和防火剂，A 正确；聚氯乙烯受热 释放有毒物质，不能用于食品保鲜袋，食品包装用聚乙烯， B 错误；SO₂ 可杀菌、抗氧化，葡 萄酒酿造中可适量添加，不能大量添加，过量会危害人体健康，C 错误；燃料电池是将化学能 转化为电能的装置，D 错误。
7 .【答案】 A
【解析】碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为：, A 正确；钠在 空气中生成Na₂O₂: ,B 错误；浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气：
, C 错误；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，化学方程 式为：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂ , D 错误。
浙江省A9协作体 化学答案 第 1 页 共 6 页
题号
1
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9
10
答案
D
C
C
B
D
A
A
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
B
D
8.【答案】C
【解析】使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+与HCO₃ 反应生成 CO₂ 和 H₂O, 不能大量共存，A 错 误；加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，S²- 与 SO₃²- 在酸性条件下发生氧化还原 反应生成S, 不能大量共存，B 错误；澄清透明溶液不等于无色溶液，Cu²+ 、SO₄² 、NO₃ 、Fe³+ 之间不发生反应，可大量共存，C 正确；使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量 OH,H+ 与OH 、 CO₃²-均不能大量共存，D 错误。
9 .【答案】 C
【解析】标准状况下，H₂O 为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A 错误；1 ml/LKCl 溶液未指明体积，无法计算K+的数目，B 错误；1 ml Na₂O₂中含2ml Na+和1 ml , 离 子 总物质的量为3ml,数目为3NA,C正确；100g98%浓硫酸中含98g H₂SO₄和2g H₂O,98gH₂SO₄ 为1 ml, 含4 ml 氧原子，2gH₂O 为1/9ml, 含1/9 ml 氧原子，因此氧原子总数大于4NA, D 错误。
10.【答案】D
【解析】能量越低物质越稳定，图中为1 ml N₂(g)和3 ml H₂(g)的总能量高于2 ml NH₃(g), 并非单独N₂(g) 与NH₃(g)比较，A 错误；该反应为可逆反应，1 ml N₂(g)和3 ml H₂(g)不能完 全反应，放出热量小于92 kJ,B 错误；合成氨工业需要考虑控制反应条件的成本和实际可行 性，不是温度和压强越高越好，C 错误；由图可知该反应为放热反应，即反应物中化学键断开 吸收的能量小于生成物中化学键形成放出的能量，则断开1 ml N₂(g)和3 ml H₂(g)中的化学键 吸收的能量之和小于形成2 ml NH₃(g)中的化学键放出的能量，D 正确。
11.【答案】D
【解析】化合价变化：S:0→-2;N:+5→0;C:0→+4 。N 和S 元素化合价降低，被还原，N₂ 和K₂S 是还原产物，A 错误；S 元素化合价降低，被还原，S 是氧化剂，B 错误；生成标准状 况下22.4L ( 即 1ml),C 元素从0 →+4,转移4 ml 电子，即转移电子数为4NA,C 错误； 氧化产物为CO₂(3ml), 还原产物为 K₂S(1ml) 和 N₂(1ml), 共2 ml, 故氧化产物： 还原产物=3:2,D 正确。
12.【答案】B
【解析】浓盐酸(酸)易挥发，会与 NaOH ( 碱)反应，不能同柜存放， A 错误；Na 、白磷易 燃且危险，未用完必须放回原瓶，不可随意丢弃，B 正确；NaOH 与玻璃中SiO₂ 反应生成硅酸 钠粘住瓶塞，应配橡胶塞，C 错误；硝酸见光分解，应保存在棕色细口瓶(液体用细口),不 是广口瓶，D 错误。
13.【答案】C
【解析】A. 碱石灰为NaOH 和 CaO 等的混合物，既能吸收HCI, 同时也能吸收Cl₂, 不能用碱 石灰除去Cl₂ 中的HCl,A 错误；NH₃ 的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B 错误；用 铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可以滤除钠元素的黄光干扰，观察到钾元 素的紫色火焰，C 正确；配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，玻璃棒底端应处于刻度线以 下，D 错误。
14.【答案】B
【解析】氯化钠易溶于水，用水洗涤可除去氯化钠杂质，A 正确；NaOH 溶液既能与Al₂O₃ 反 应，也能与SiO₂ 反应，不能代替盐酸除杂，B 错误；操作A 为分离固体和液体，是过滤、洗 涤、干燥，C 正确；工业制粗硅的反应为 , D 正确。
15.【答案】D
【解析】根据 SO₄2-的移动方向可知，Y电极为负极， X 电极为正极。根据电池反应式可知，Fe 作负极，失电子发生氧化反应，A 错误；电子不能流入电解质溶液，B 错误；Y 电极为负极， 电极反应为Fe-2e⁻=Fe²+,C 错误；正极材料的活泼性应比负极材料弱且不与CuSO₄ 溶液反应， D 正确。
浙江省A9协作体 化学答案 第2页共6页
二 、选择题Ⅱ (本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16.【答案】C
【解析】石墨可用作电极，是因为它具有优良的导电性，而不是因为质地软且滑腻，A 错误；浓 硫酸作干燥剂是利用其吸水性，B 错误；硬铝为铝合金，其密度小、强度高、耐腐蚀性较强， 性能优良，是制造宇宙飞船的理想材料，C 正确；单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体 的性质，D 错误。
17.【答案】A
【解析】加入 NaOH 溶液可除去镁离子，加入BaCl₂ 溶液可除去硫酸根离子，加入Na₂CO₃ 溶液 可除去钙离子及多余钡离子，三种试剂添加顺序需保证 BaCl₂ 溶液加在Na₂CO₃ 溶液前面以保 证除去过量的钡离子，最后加入盐酸以除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，A 错误；将氨通入饱和 食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应为：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓,B 正确；NH₃ 极易溶于水，使饱和NaCl 溶液呈碱 性，能大幅提高对CO₂的吸收效率，生成更多HCO₃, 从而促进NaHCO₃晶体析出，提高产率， C 正确；NaHCO₃受热分解生成 Na₂CO₃ ( 纯碱)、H₂O 和 CO₂, 因此 X 为 CO₂, 可循环通 入反应I中，D 正确。
18.【答案】B
【解析】F₂ 具有强氧化性，与水反应生成HF 和 O₂, 不会生成HFO,A 错误；氧元素和硫元素 均为第 VIA 族元素，最外层都有6个电子，化学结构相似，形成的氢化物结构也相似。H₂O 分子的空间结构呈V 形 ，H₂S 分子的空间结构也呈V 形 ，B 正确；SiO₂ 与 HF 反应生成 SiF₄ 是 SiO₂的特性反应，但SiO₂ 属于酸性氧化物，不与HCI 反应，无法生成SiCl₄,C 错误；乙 烯所有原子共平面，丙烯含甲基，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，D 错 误。
19.【答案】D
【解析】Cl₂ 与 NH₃ 反应生成NH₄Cl 和氮气，可以看到产生白烟，工业上可用此现象检验氯气 管道漏气，A 项正确；①和②过程属于游离态氮变为化合态氮，即氮的固定，B 正确；反应③
是工业制硝酸的重要一步，该反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为： 4NO+6H₂O, C 正确；物质乙为NH₃·H₂O, 是弱碱，其与Al³+ 反应的离子方程式为：3NH₃·H₂O+ Al³+=3NH₄++Al(OH) ₃ J,D 错误。
20.【答案】 D
【解析】根据图示，X 和 Y 是反应物，Z 是生成物，X 、Y 、Z的物质的量变化量之比是0.2:0.4: 0.4=1:2: 2,最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为： X(g)+2Y(g) 一 2Z(g), A 错误；由图可知，4 min 时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应 速率，即4 min 时消耗Y(g)的速率大于生成Y(g)的速率，B 错误；8min 后，反应达到平衡状 态，三种物质的浓度均不发生变化，正反应速率等于逆反应速率，反应达到动态平衡，仍在进 行 ，C 错误；达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比等于物质的量之比：(0.8+0.6+0.4): (1+1)=9:10, D 正确。
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
D
D
B
C
B
C
A
21.【答案】 B
【解析】开始将3ml A 和 3ml B混合于2L密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成1ml D, 并测得C 的浓度为0.5ml·L¹, 则生成C 为0.5ml·L-¹×2L=1.0 ml:
3A(g)+2B(s)一 aC(g)+2D(g)
起始量( ml) 变化量( ml) 平衡量( ml)
3 1.5 1.5
3
1
2
1
1
1
1
B 为固体，从反应开始到平衡，B 的浓度保持不变，故不能用B 的浓度变化来表示反应速率， A 错误；物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以1ml:1ml=a:2, 解得a=2,B 正 确；平衡时A 的浓度为1.5 ml/2 L=0.75 ml·L¹,C错误；反应速率之比等于化学计量数之比， 当 v正(A):V 逆(D)=3:2 即 2v 正(A)=3v 逆(D)时，反应达到平衡状态，D 错误。
22.【答案】C
【解析】本题考查铜与浓硫酸反应及的性质探究，反应为
Cu+2H₂SO₄ ( 浓 ) △ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。浓硫酸既体现强氧化性，又体现酸性，A 错误；
SO₂ 与氯水反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl, 氯水漂白性减弱，B 错误；若试剂A 为Ba(NO₃)2 溶液，通入的 SO₂ 溶于水生成 H₂SO₃, 溶液呈酸性。酸性条件下，NO₃ 具有强氧化性，会将 H₂SO₃ 氧化成H₂SO4, 生成的SO₄²- 与Ba²+结合生成BaSO₄ 白色沉淀，C 正确；SO₂ 与氨水发生 中和反应使溶液碱性消失，褪色体现酸性氧化物性质，非漂白性，D 错误。
23.【答案】B
【解析】A 的某种原子核内没有中子，故A 为 H(氢); A 和D同主族，结合原子序数关系得D 为Na ( 钠 ) ;E 单质常出现在火山口附近，故E 为 S ( 硫 ) ,C 与E同主族，故C 为 0 ( 氧 ) ; B 原子最外层电子数比次外层多3,B 为第二周期元素，得B 为 N ( 氮)。简单离子半径：
N³>O²>Na+, 即 B>C>D,A 错误；D 为 Na,E 为 S 均可在C 的单质氧气中燃烧 ( Na 生成 Na₂O₂,S 生成 SO₂),B 正确；C ( 氧)的非金属性强于E ( 硫 ) , 故H₂O 比 H₂S 稳定，C>E 正确，C 错误；由氢、氮、氧三种元素组成的化合物可能为硝酸铵，是离子化合物，D 错误。
24.【答案】C
【解析】反应I:4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O;
反应II:Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄。
反应I中O₂ 是氧化剂，FeSO₄ 是还原剂，物质的量之比为1:4,A 正确；FeSO₄ 参与反应又生 成，为催化剂；Fe₂(SO₄)₃ 是中间产物，B 正确；Fe³+在碱性溶液中生成沉淀，反应IⅡ不能在碱 性溶液中进行，C 错误；总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄,D 正确。
25.【答案】A
【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO₂ 和 SO₂, 气体通过酸性KMnO₄ 溶液时 SO₂ 被氧化吸收， 品红溶液不褪色证明无SO₂, 澄清石灰水变浑浊证明有 CO₂,A 正确；常温下铁的表面被浓硝 酸氧化，生成的致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铁与浓硝酸不反应，B 错误；盐酸与石 灰石反应生成CO₂, 说明酸性：HCl>H₂CO₃;CO₂ 与Na₂SiO₃ 溶液反应生成H₂SiO₃, 说明酸性： H₂CO₃>H₂SiO₃; 但 HCI 不是Cl 的最高价含氧酸，不能直接用于比较Cl 和 C 的非金属性，结 论不合理，C 错误；NH₄Cl 受热分解为 NH₃ 和 HCl, 在试管口遇冷又化合生成 NH₄Cl, 这是 化学变化，而升华是物理变化，D 错误。
三、非选择题(本大题共4小题，共40分)
26. 【答案】
(1)
(2)第三周期第 VIA 族 ( 2 分 )
(3)2 NH₃·H₂O+SO₂=SO₃²-+2NH₄++H₂O(2分，未配平扣1分，有错不得分)
【解析】本题以硫元素为核心，考查分子电子式、离子半径比较、元素周期表位置、离子方程 式书写。
(1) H₂S 是共价化合物，S 原子与两个H 原子分别形成1对共用电子对，电子式为 H: S²-和Cl-的电子层结构相同，S²-的核电荷数为16,Cl-的核电荷数为17,电子层结构相同， 核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S²->Cl-。
(2) S 是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族。
(3)SO ₂ 是酸性氧化物，与过量氨水反应生成亚硫酸铵，氨水为弱碱，写化学式，离子方程式 为2NH₃·H₂O+SO₂=SO₃2-+2NH₄++H₂O。
27. 【答案】
(1)①>(2分) ②75%或0.75(2分)
(2)① CD(2 分，多选错选不得分，选对1个给1分)
②AC(2 分，多选错选不得分，选对1个给1分)
(3)①正(2分)
(2分)
【解析】
(1)①根据图像可知，3min 后 ，CO 的物质的量减少，则3min 时反应未达到平衡状态，所以 V正 ( CO)>v 逆 ( CO);②10min 时 ，CO 反应0.75ml,H₂ 反应2.25ml,H₂ 的转化率 =(2.25 ml/3ml)×100%=75%;
(2)①CO、H₂和CH₃OH三种物质的反应转化浓度比是1:2:1,但平衡时三种物质的浓度比可能是1:2:1, 也可能不是，这与开始时加入的反应物的物质的量的多少有关，A 错误；反应在恒温恒容密闭容 器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则在密闭容器中混合气体 的密度始终改变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B 错误；CO 是生成物，若反应未 达到平衡则CO 的体积分数就会发生改变，若CO 的体积分数保持不变，说明反应达到了平衡状 态，C 正确；每生成1mlCH₃OH的同时有2ml H-H键形成，说明正逆反应速率相等，说明 反应达到了平衡状态，D 正确。
②CO 浓度增大，反应速率增大，A 正确；降低温度，反应速率减小，B 错误；催化剂能够 加快反应速率，C 正确；如果是在容器体积不变的情况下通入无关气体来增大压强，反 应物的浓度并没有改变，反应速率也就不会变化，D 错误。
(3)① O₂ 在电极上得电子，发生还原反应，故通入 O2的电极为正极；②电池工作时，CO 在 负极发生氧化反应，碱性环境下生成CO3-, 电极反应式为
CO-2e⁻+4OH-=CO²-+2H₂O。
28.【答案】
(1)圆底烧瓶(2分，只写“烧瓶”也给分) x (2 分 )
(2)NH₄++OH- △ NH₃↑+H₂O(2 分，若写成NH₄+HCO₃+2OH-△NH₃↑+CO₃2-+2H₂O也给分)
(3) AC(2 分，多选错选不得分，选对1个给1分)
(4)防止g 中液体倒吸入e(2 分 )
(5)偏低(2分)
【解析】本题依托凯氏定氮法测定铵态氮肥氮含量，考查实验仪器识别、离子反应、实验操作 规范、安全防护与误差分析。
(1)仪器 b 为圆底烧瓶；冷凝管冷凝水下进上出，从x口进入。
(2) NH₄+与OH 在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为NH₄++OH- △ NH₃↑+H₂O。
(3) A 项：即使实验发生倒吸，液体会进入安全管c, 避免液体进入装置b, 正确；B 项 ：NH₃ 极易溶于水，错误；C 项：稀硫酸可吸收 NH₃ 生成铵盐，正确；D 项：氨水能使红色石 蕊试纸变蓝，若试纸不变蓝，说明 NH₄+已经全部转化为NH₃ 蒸出，选项描述错误；答案 选 AC。
(4)先移开液面、后停止加热，防止装置内压强骤减引发倒吸。
(5)未洗涤冷凝管，氨气部分残留在冷凝管中，被吸收的偏少，测得氮元素质量分数偏低。
29. 【答案】
( 1 ) 8 ( 2 分 )
(2)加成反应(2分)
(3) (2分，写结构式不给分)
(4) (2分，没配平扣1分) 【解析】
(1)根据取代反应的特点可知，1ml CH₃CH₂CH₃在光照下最多可以与8ml Cl₂发生取代反应；
(2) CH₃CH=CH₂与H₂O 发生的反应类型为加成反应；
(3)根据已知信息，CH₃CH=CH₂与HBr在过氧化物条件下发生加成反应的产物为：
(4) CH₃CH=CH₂发生加聚反应生成高分子化合物D 的化学方程式为
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