2026年湖北省随州市中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2026年湖北省随州市中考化学猜题卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．属于溶液的是
A．矿泉水B．果酱C．冰水D．酸奶
2．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
3．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
4．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是
A．H2S、H2O、 H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO4和H2SO3中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的
5．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．太阳能光伏路灯照明
B．活性炭用作净水剂
C．海水晒盐
D．黄豆酿酱油
6．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
7．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
8．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是
A．HCl→HNO3B．Ba(OH)2→BaCl2
C．Zn→FeD．CuO→Cu(OH)2
9．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是
A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成
C．波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加，这种现象不能用质量守恒定律来解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化
10．下列叙述，对应的方程式，所属基本类型都正确的是
A．不能用铁制容器配制波尔多液： 置换反应
B．酒精常用作燃料： 氧化反应
C．用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
D．拉瓦锡研究空气成分： 分解反应
11．要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是
①澄清石灰水 ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④ 灼热的氧化铜
A．②④①②③ B．②①④③② C．②③④②① D．②③④①②
12．下列事例属于化学变化的是（ ）
A．金属拉成丝B．盐酸除铁锈C．空气液化D．石油分馏
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．观察下图所示的实验，回答下面问题：
甲图为电解水装置，其中试管2中得到的气体是____________（填写物质化学式），在实验中，为了增加水的导电性，往往用较稀的硫酸溶液代替水，当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
14．结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。
（1）锡（Sn）比铅（Pb）的活动性_________；
（2）利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序，若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液，一段时间后，可在_________丝表面观察到有红色物质；
（3）向某AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则下列说法中正确的是_________。
A 滤渣中一定含有银和铜
B 滤渣中可能含有铜和镁
C 滤液中一定含有KNO3和Mg（NO3）2
D 滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2
15．2018年“世界水日”的宣传主题为 "Nature fr water"。
(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______________。
(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________ 组成的。
(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式__________。
(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是______(填序号)。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
16．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有________ 产生，②溶液逐渐变为______________，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，此物质可能是________。请写出反应的化学方程式_________________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请回答下列实验问题：现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是______。
②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，若用E装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为______，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为______，检验CO2气体的原理______（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点是______。实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b量取水时俯视读数
c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d转移时，有少量溶液溅出化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。
A 硫在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧
C 一氧化碳还原氧化铁 D 稀释浓硫酸
18．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
（1）A图实验的结论是___________________________________。
（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是______________________________。
（3）C图中的实验操作会导致的后果是___________________________。
（4）D图中出现的错误是___________________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g 于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：X的值为______。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）______。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
B、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，错误；
C、冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；
D、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，错误。故选A。
2、A
【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。
点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
3、B
【解析】
点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水。
A、该气体不可能只有氢气一种气体，故选项说法错误。
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，故选项说法正确。
C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，故选项说法错误。
D、该气体不一定是氢气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，故选项说法错误。
故选B。
4、D
【解析】
A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；
B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别是11、12和13，错误；
D、由化学式可知，一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，正确；
故选：D。
5、D
【解析】
A. 太阳能光伏路灯照明，只有能量形式的转化，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用作净水剂，但过程中没有新的物质生成，是物理变化；
C. 海水晒盐，利用风吹日晒使水蒸发，氯化钠结晶析出，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 黄豆酿酱油，发酵过程中有新的物质生成，是化学变化。
故选D。
6、A
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
7、C
【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
8、D
【解析】
A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸， ，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；
B、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；
C、锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；
D、氧化铜可先和稀盐酸反应生成氯化铜，，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，，不能通过一步化学反应实现，符合题意。
故选D。
9、D
【解析】
A、由图可知，波义耳的实验装置不是密封的，不能用来测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、两个实验中，在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞，不是黑色的，不符合题意；
C、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、拉瓦锡的实验中，在加热过程中，金属汞与氧气反应生成氧化汞，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，当氧气被耗尽后，液面不再上升，符合题意。
故选D。
10、A
【解析】
化合反应：由多种反应物生成一种生成物的反应
分解反应：由一种反应物生成多种生成物的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应：两种化合物互相交换组成成分，生成另外两种新的化合物的反应
【详解】
A、农药波尔多液的主要成分是硫酸铜。铁制品中的铁会和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。方程式为：，属于置换反应。A正确；
B、酒精的主要成分是乙醇，乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。方程式为：，不属于四大基本反应类型中的任何一种。B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗名，中和胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。方程式为：，属于复分解反应。C错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，属于分解反应。D错误。
故选A。
11、C
【解析】
根据氢气、一氧化碳和水蒸气的验证方法分析。
【详解】
要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过②，然后再通过③浓硫酸，把其中的水蒸气除去，然后利用H2和CO的还原性，通过④灼热的氧化铜，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过②无水硫酸铜，最后通过①澄清的石灰水溶液。故选C。
12、B
【解析】
A、金属拉成丝只是金属的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、空气液化只是空气的状态发生了变化，属于物理变化，选项错误；
D、石油分馏是利用混合物中各成分的沸点不同来分离，得到汽油等，是分离物质的过程，属于物理变化，选项错误，故选B。
物理变化与化学变化的区别是有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、H2变大
【解析】
电解水生成氢气与氧气的体积比是2:1，由图看出，试管2中得到的气体较多，是氢气。在实验中，为了增加水的导电性，往往用较稀的硫酸溶液代替水，电解过程中，硫酸的质量不变，水的质量减少，故当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变大。
14、强 铝 BC
【解析】
（1）通过金属活动性顺序表可知，锡在铅的前面，所以锡的活动性比铅强。故答案为：强；
（2）通过金属活动性顺序表可知，铝、铜、银的金属活动性顺序为：铝＞铜＞银。将铝丝和银丝同时放入硫酸铜溶液中，铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到溶液由蓝色变为无色、铝丝表面有红色物质析出。而银不会反应。所以一段时间后，能够在铝丝表面观察到有红色的物质析出。故答案为：铝；
（3）通过金属活动性顺序表可知，银、铜、钾、镁四种金属的活动性顺序为：钾＞镁＞铜＞银。所以将镁粉放入到混合溶液中，不会和KNO3反应，会优先置换AgNO3中的Ag。等硝酸银全部反应完毕，而且此时镁粉仍有剩余时，则镁粉会置换出Cu（NO3）2中的Cu。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银。
A、若镁粉的量很少，恰好和硝酸银反应，则此时滤渣只有金属银。A错误；
B、若镁粉的量恰好与硝酸银反应完全，则此时滤渣有银。若镁粉的量恰好与硝酸银、硝酸铜反应完全，则此时滤渣有银、铜。若镁粉过量，则滤渣有银、铜、镁。B正确；
C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。C正确；
D、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银，但不能确定硝酸铜反应的程度，滤液中不能确定是否含有硝酸铜。D错误。
故答案为：BC。
15、节约用水 吸附 肥皂水 煮沸 氧气(或O2) 氢元素和氧元素 NaCl ②
【解析】
(1)根据爱护水资源的方法解答；(2)根据活性炭有吸附作用解答；根据生活中常用肥皂水检验硬水和软水；根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答；(3)根据电解水实验结论分析解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；(5)根据相关实验分析解答。(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；(2)活性炭有吸附性，“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；(3)由图可知，b管连接电源的正极，根据电解水实验结论“负氢正氧 氧一氢二”可知，b管收集到的气体是氧气(或O2)；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；(4)化学反应前后Cl、Na、O原子的个数分别为4、2、4，2、0、4，化学反应前后相差2个Cl原子、2个Na原子，又X前的化学计量数为2，故X中含1个Cl原子、1个Na原子，因此X的化学式为NaCl；(5) ①过量的红磷在空气燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗空气中的氧气，可以测定空气中氧气的含量，正确；②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，错误；③通常状况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，瓶内压强降低，故看到的现象是软塑料瓶向内凹陷，正确；④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了将火焰聚拢，提高温度，正确。故选②。
16、 气泡 浅绿色 碳 Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
【解析】生铁是铁的合金，除铁外，还含有碳。把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故能观察到铁的表面产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色。由于生铁中含有碳，故烧杯中含有黑色的残渣。反应的化学方程式表示为：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 A 气泡均匀连续的冒出 碳酸氢钠溶液 浓硫酸 能控制反应的速率 加快溶解速率 b C
【解析】
（1）①上图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗；
②用氯酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；为了得到纯净的氧气，若用C装置收集氧气，当观察到：气泡均匀连续的冒出时，开始收集；
③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由于盐酸具有挥发性，用此方法收集到的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，先除去氯化氢，再除去水蒸气。碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来除去氯化氢，第一个F装置盛放试剂是：碳酸氢钠溶液；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；B装置中的分液漏斗可控制液体的滴加速率，能控制反应的速率，B装置与C装置相比，其优点是能控制反应的速率；
（2）①在溶解过程中，玻璃棒的作用是加快溶解速率；
②a 称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故a错误；
b 量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故b正确；
c 溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故c错误；
d 溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故d错误。故选b；
（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，实验中的A与C都有防止空气污染的设计，应将下列实验中的归为一类，故选C；
18、氧气约占空气体积的 使液体均匀受热，防止液滴飞溅 集气瓶瓶底炸裂 NaOH药品与砝码位置放反
【解析】
根据常见实验操作及注意事项进行分析解答。
【详解】
（1）A图实验为红磷测氧气含量，此实验结论为氧气约占空气体积的。
（2）B图为蒸发实验，其中玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅。
（3）C图为铁丝的燃烧实验，此实验中应该在集气瓶底加入少量水或细砂，目的是防止高温产物使瓶底炸裂，故C图中的实验操作会导致的后果是集气瓶瓶底炸裂。
（4）D图为天平称量药品，物品应该放于左盘，砝码放于右盘，故D图中出现的错误是NaOH药品与砝码位置放反。
本题为初中常见实验操作，难度不大，学生在做题时需要仔细，本题易错点在于A图中的结论为氧气约占空气体积的而不是质量的。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、2.5 75﹪ 7.3%
【解析】
⑴前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为2.5g，所以x=2.5，碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g ÷10g×100%=75﹪；⑶由表格可以看出，与20 g稀盐酸反应的CaCO3质量为10g-8g=2g,
设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O+CO2↑
100 73
2g x
= x= =1.46g
故稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%。
A测定空气中氧气含量
B蒸发
C铁丝在氧气中燃烧
D称量NaOH固体
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
20
20
30
20
20
剩余固体质量/g
8.0
6.0
4.0
2.5
X