2025-2026学年新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州高考仿真卷化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州高考仿真卷化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A．b极为正极，发生还原反应
B．一段时间后b极区电解液的pH减小
C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+
2、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是
A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+
B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红
C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转
D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI
3、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
A．H3 PO2 属于三元酸B．NaH2PO2 溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2 属于酸式盐D．H3 PO2 的结构式为
4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5、下列关于有机物的描述正确的是（ ）
A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质
B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成
C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
D．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面
6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A．该装置将光能转化为化学能并分解水
B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变
D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑
7、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A．AB．BC．CD．D
8、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
9、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液
B．图2：电解精炼铜
C．图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D．图4: 配制银氨溶液
10、下列实验操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差
C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
11、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
12、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是( )
A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性
B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生
D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀
13、用“银-Ferrzine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2ml
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8ml
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
14、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素乙的原子序数为32
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。
D．推测乙可以用作半导体材料
15、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是
A．电极b表面发生还原反应
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动
C．该装置中每生成1mlCO，同时生成0.5mlO2
D．该过程是将化学能转化为电能的过程
16、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
A．H2S是还原剂
B．脱除H2S的反应是放热反应
C．温度越高H2S的脱除率越大
D．压强越小H2S的脱除率越高
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；
② ；
③ 。
请回答下列问题：
（1） A中官能团的名称为____。
（2）C生成D所需试剂和条件是____。
（3）E生成F的反应类型为____。
（4）1ml CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。
（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，
a. 属于芳香族化合物
b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。
（7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。
18、有机物A有如下转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。
②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。
（2）A的结构简式为_________________ ；检验M中官能团的试剂是______________。
（3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。
（4）写出下列转化的化学方程式：
F→E______________________________________
F→G_____________________________________。
（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。
①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。
19、以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀]。
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式____。
（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为___。
（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：___。
（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。
①写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______。
②实验中需要测定的数据是_____。
20、 (CH3COO)2Mn·4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：
步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4
(1)仪器a的名称是___，C装置中NaOH溶液的作用是___________。
(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________。
步骤二：制备MnCO3沉淀
充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。
(3)①生成MnCO3的离子方程式_____________。
②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。
步骤三：制备(CH3COO)2Mn·4H2O固体
向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳实验条件的数据如下：
(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________。
(5)上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)2Mn·4H2O产率为___________。
21、Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：
①已知：常温下，初始浓度为1.0 ml·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5ml·L−1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0ml/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。
②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：
（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。
（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，发生还原反应，故A错误；B．由电极方程式可知当转移8ml电子时，正极消耗4mlH+，负极生成7mlH+，则处理后的废水pH降低，故B正确；C．b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意图可知，质子从b极移向a极，故C错误；D．a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e-+H+=Cl-+，故D错误；故选B。
点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。本题的易错点为D，电极反应也要满足质量守恒定律。
2、C
【解析】
根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。
【详解】
A．根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe2+，A正确;
B．电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e- =PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，溶液显酸性，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；
C．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有电子通过，C错误；
D．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++ PANIO+2H+ =2Fe3++PANI，D正确；
答案选C。
挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。
3、D
【解析】
根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；
B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；
C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；
故选：D。
某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。
4、C
【解析】
A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
5、C
【解析】
A. 酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；
B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；
C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl，故C正确；
D. 异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。
综上所述，答案为C。
判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。
6、C
【解析】
由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，左侧为阴极，反应式为 2V3++2e-=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，由此来解题。
【详解】
A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；
B. 双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；
C. 光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，又双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；
D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，D正确；
故合理选项是C。
本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。
7、C
【解析】
A. 要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；
B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；
C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；
D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故D错误。
故答案选C。
8、B
【解析】
A．矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馏来获取，选项A错误；
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；
C．天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸，选项C错误；
D．造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；
答案选B。
9、C
【解析】
A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；
B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；
C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；
D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。
故选C。
10、D
【解析】
A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；
B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D正确。
综上所述，答案为D。
pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。
11、B
【解析】
A．碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水；
C．滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；
D．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。
【详解】
A．碳酸钠水解，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正确；
C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误；
故选：B。
12、B
【解析】
A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故A正确；
B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；
D．长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正确；
故选：B。
电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。
13、D
【解析】
A. 30g HCHO的物质的量为1ml，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4ml，故A错误；
B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；
C. 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；
D. 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。
故选D。
14、C
【解析】
由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。
【详解】
A．乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正确；
C．非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；
D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。
故选C。
本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
15、D
【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A. 电极b表面发生还原反应，A正确；B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C. 该装置中每生成1mlCO时转移2ml e-，所以一定同时生成0.5mlO2，C正确；D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。
16、B
【解析】
A．还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；
C．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误；
D．此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；
故选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯原子 氯气、光照 氧化反应 4ml +HBr 17
【解析】
A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为，B发生②的反应生成C为，C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D，D发生水解反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则E结构简式为，D为，F发生信息③的反应生成G，G结构简式为，G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸结构简式为，咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为；
（7）以 和丙醛为原料（其他试剂任选）制备 ，发生信息②的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物。
【详解】
（1）根据分析，A的结构简式为，则A中官能团的名称为氯原子，
答案为：氯原子；
（2）根据分析，C为，D为，则 C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；
答案为：氯气、光照；
（3）根据分析，E结构简式为，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化反应，
答案为：氧化反应；
（4）根据分析，CAPE结构简式为，根据结构简式，1mCAPE含有2ml酚羟基，可消耗2ml NaOH，含有一个酯基，可消耗1mlNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸，含有羧基，可消耗1mlNaOH，则1ml CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2ml+1ml+1ml=4ml，
答案为：4ml；
（5）咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为，咖啡酸生成CAPE的化学方程式为+HBr，
答案为：+HBr；
（6）G结构简式为，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的结构简式为，
答案为：；
（7）以 和丙醛为原料(其他试剂任选)制备 ,发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为，
答案为：。
18、C7H8O 羧基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 NaOH的醇溶液，加热 水解反应（或取代反应） +H2O +2H2O 13
【解析】
有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%，B中O原子个数==1，碳原子个数==7…8，所以B分子式为C7H8O，B中含有苯环且能连续被氧化，则B为，B被催化氧化生成M，M为，N为苯甲酸，结构简式为；
A发生水解反应生成醇和羧酸，C为羧酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D，D发生反应然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E，E发生加聚反应生成H，所以D为、E为、C为；D反应生成F，F能反应生成E，则D发生水解反应生成F，F为，F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G为；根据B、C结构简式知，A为，以此解答该题。
【详解】
(1)B为，分子式为C7H8O，D为，含氧官能团为羧基；
(2)由以上分析可知A为，M为，含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验；
(3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为，D发生水解反应(取代反应)生成F；
(4)F发生消去反应生成E，反应方程式为+2H2O，F发生酯化反应生成G，反应方程式为+2H2O；
(5)N为苯甲酸，结构简式为，X是N的同系物，相对分子质量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子数比N多一个，根据条件：①含有苯环 ②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、-OH，有10种，共13种；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为。
以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，注意：卤代烃发生反应条件不同其产物不同。
19、 不可行；属于共价化合物，熔融状态不导电 AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量
【解析】
铝土矿经碱溶后，转化为铝硅酸钠（）沉淀，氧化铁不溶于NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。
【详解】
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为；
（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为：
（3）属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；
（4）①由题意可知AlN与NaOH反应会生成氨气，且Al元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出反应方程式为。
②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。
20、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净 温度过高会失去结晶水 醋酸质量分数 温度 90.0%
【解析】
将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有Na2SO3的试管中发生复分解反应制取SO2，将反应产生的SO2气体通入三颈烧瓶中与MnO2反应制取MnSO4，由于SO2是大气污染物，未反应的SO2不能直接排放，可根据SO2与碱反应的性质用NaOH溶液进行尾气处理，同时要使用倒扣的漏斗以防止倒吸现象的发生。反应产生的MnSO4再与NH4HCO3发生反应产生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，将MnCO3沉淀经过滤、洗涤后用醋酸溶解可得醋酸锰，根据表格中温度、浓度对制取的产品的质量分析醋酸锰晶体合适的条件。
【详解】
(1)根据仪器结构可知仪器a的名称为分液漏斗；C装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大气；
(2)B装置中SO2与MnO2反应制取MnSO4，反应的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或写为SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；
(3)①MnSO4与NH4HCO3发生反应产生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，该反应的离子方程式为：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
②若MnCO3洗涤干净，则洗涤液中不含有SO42-，所以判断沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净；
(4)该操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O，若温度过高，则晶体会失去结晶水，故一般是产品干燥温度不宜超过55℃；
(5)表格采用了对比方法分析了温度、醋酸质量分数(或浓度)对产品质量的影响。实验l中11.5 g MnCO3的物质的量为n(MnCO3)==0.1 ml，根据Mn元素守恒可知理论上能够制取(CH3COO)2Mn·4H2O的物质的量是0.1 ml，其质量为m[(CH3COO)2Mn·4H2O]=0.1 ml×245 g/ml=24.5 g，实际质量为22.05 g，所以(CH3COO)2Mn·4H2O产率为×100%=90.0%。
本题以醋酸锰的制取为线索，考查了仪器的使用、装置的作用、离子的检验、方程式的书写、反应条件的控制及物质含量的计算，将化学实验与元素化合物知识有机结合在一起，体现了学以致用的教学理念，要充分认识化学实验的重要性。
21、CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O 1:6 Cr2O3 5 c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-) 碱 H2SO3的第二电离常数Ka2=1.02×10-7小于NH3·H2O的电离常数Kb，故SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性 3:1
【解析】
(1) ① 从图中可以看出，c(Cr2O72−) 随c(H+)的增大而不断增大，当c(H+)=6.0×10-7ml/L时，c(Cr2O72−)=0.4ml/L，此时反应达平衡状态，所以此反应为可逆反应。由此可得CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O 答案为CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O
② 依据电子守恒，氧化剂Cr2O72−与还原剂Fe2+的关系为：Cr2O72−——6Fe2+
从而得出还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。答案为1:6；
③ Cr3+与Al3+的化学性质相似，说明Cr3+在水溶液中易发生水解反应，最终生成Al(OH)3，灼烧时再分解为铬的氧化物。所以对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为Cr2O3。答案为Cr2O3
④ Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32
，pH=5。答案为5；
(2) ① 将烟气通入1.0ml/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，全部生成NaHSO3，此时溶液pH约为3，则表明HSO3-以电离为主。
发生的电离、水解反应方程式为：HSO3-H++SO32-、 HSO3-+H2OH2SO3+OH-、H2OH++OH- 且前面反应进行的程度大于后面反应， 从而得出溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。
答案为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
②（i）在(NH4)2SO3溶液中，NH4+、SO32-都将发生水解，从表中数据Ka2=1.02×10-7、
Kb=1.74×10-5可以看出，HSO3-的电离常数小，SO32-的水解常数大，所以溶液呈碱性。
答案为碱；
溶液呈碱性的原因是：溶液H2SO3的第二电离常数Ka2=1.02×10-7小于NH3·H2O的电离常数Kb，故SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性。
答案为：H2SO3的第二电离常数Ka2=1.02×10-7小于NH3·H2O的电离常数Kb，故SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性。
（ii）图中b点时溶液pH=7，此时c(HSO3-)=c(SO32-)，则c(NH4HSO3)=c[(NH4)2SO3]，从而得出n(NH4+) ：n(HSO3- )= 3：1 答案为3：1。
电解质
电离常数
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
NH3·H2O
Kb=1.74×10-5