2025-2026学年宁夏回族自治区固原市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年宁夏回族自治区固原市中考化学押题试卷（含答案解析），文件包含2026年陕西省渭南市澄城县部分学校中考二模语文试题pdf、2026年陕西省渭南市澄城县部分学校中考二模语文试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
2．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10:2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
3．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
4．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤D．吹灭酒精灯
5．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸
②石灰石和盐酸
③蔗糖和水
④氧化钙和水
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
6．某品牌化肥标签如图所示，相关说法错误的是
A．该化肥属于铵态氮肥，易溶于水
B．该化肥是由N、H、C、O四种元素组成的纯净物
C．NH4HCO3能与碱性物质反应
D．NH4HCO3受热可能会产生含氮元素的气体
7．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的原子序数为18
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质
B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%
D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和
9．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸
B．食醋可用于除去水垢
C．用活性炭可以除去冰箱中的异味
D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸
10．总书记说：“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一环保主题的是
A．精准扶贫，努力提高农作物的产量，需要大量使用化肥和农药
B．黄河口马拉松赛上为了方便和便于清理，提倡使用一次性塑料餐具
C．努力实施“绿色化学”，把化工生产对环境的负面影响减到最低
D．垃圾分类放置，可以使用填埋法处理难降解的生活垃圾
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：
30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。30℃时，将40g 甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：固体样品中氧化铁的质量是 克．在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
30℃时，a的溶解度是____g。a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量
14．人若长期食用“镉大米”，会引起痛痛病。请回答“镉”系列问题：
图甲是镉元素在元素周期表中的信息以及镉原子的结构示意图，则:
①镉属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，位于元素周期表中第_____周期；
②镉原子在化学反应中易失最外层电子形成______(用化学用语表示)。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的 pH 有紧密关系(如图乙所示)，下列物质中可用 于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是_____(填代号)。
①火碱 ②草木灰 ③熟石灰 ④酸雨含硫酸镉的废水可用氢氧化钠溶液处理，请写出涉及的化学反应方程式______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
（探究活动一）
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。
（提出问题） 生成的激性气味的气体是什么？
（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)
（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________
小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________
小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
（探究活动二）
小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____________
（讨论与结论）
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20％)，由此可推知物质B的分子式为_____
（拓展活动）
(1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。
(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；
16．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
上述两个实验中，反应的化学方程式是_________________________________。实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________________________________。实验Ⅱ中，先连接好装置，再________________________(填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是____________________________________。已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m (小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是___________________。
A m(小烧杯)
B m(大烧杯)
C m(大烧杯十反应后剩余物)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_________________mL,理由是___________________________________________________;经过分析，你认为实验I的优点是______________，实验Ⅱ的优点是____________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
故选：B。
2、B
【解析】
A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=，故B正确；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故C错误：
D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。故选B。
3、D
【解析】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。
粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。
4、B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
5、C
【解析】
①锌和稀硫酸反应生成氢气，能使装置中的小气球鼓起来；
②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来；
③蔗糖溶于水，温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来；
④氧化钙和水反应放热，导致瓶内气体膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
故选：C。
6、B
【解析】
A、碳酸氢铵属于铵态氮肥，易溶于水；故选项正确，但不符合题意；
B、碳酸氢铵中，氮元素的含量为：，而标签上的含氮量为16%，所以该化肥为混合物，但符合题意；
C、NH4HCO3能与碱性物质反应产生氨气；故选项正确，但不符合题意；
D、NH4HCO3受热可能会产生含氮元素的气体氨气；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
7、B
【解析】
A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；
B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；
C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。
8、D
【解析】
A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误。
B、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故选项说法错误。
D、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。
故选：D。
9、A
【解析】
A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；
D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。
故选A。
10、C
【解析】
A、大量使用化肥和农药会对环境造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意；
B、使用一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合这一环保主题，不符合题意；
C、实施“绿色化学”，减少化工生产对环境的负面影响，可以保护环境，符合这一环保主题，符合题意；
D、用填埋法处理难降解的生活垃圾会对土壤造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、甲 加入溶质，恒温蒸发溶剂 80g 相等
【解析】
（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
（4） 。
【详解】
（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。
故填：甲。
（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。
故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂。
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g＝80g。
故填：80g。
（4）10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。
故填：相等。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）8（2）22.9%
【解析】
（1）设氧化铁的质量为x，则
解得x=8g；
（2）设生成的FeCl2和H2质量分别为m、y，
解得m=25.4g；y=0.4g
×100%≈22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、40 小于20℃ AD
【解析】
（1）由a物质的溶解度曲线可以查出，30℃时，a的溶解度是40g；故填：40；
（2）由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20℃时，a的溶解度小于b的溶解度；故填：小于20℃；
（3）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，由此可知：
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少．故A正确；
B．由于在温度大于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数．故B错误；
C．溶液中溶剂质量不变．故C错误；
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．故D正确．
故填：AD。
14、金属 五 Cd2+ ②③ CdSO4+2NaOH=Na2SO4+Cd(OH)2↓
【解析】
（1）①由汉字结构可知，镉字由金字旁，是金属元素。由原子结构示意图可知，镉原子共有5个电子层，故是第五周期元素。
②镉原子在化学反应中易失最外层2个电子形成带2个单位正电荷的镉离子，符号为Cd2+。
（2）由图可知，土壤的碱性越强，对镉的吸收率越低，火碱是强碱，不能用于改良土壤，草木灰和熟石灰是弱碱，可以使土壤的pH增加，故选②③；
（3）硫酸镉与氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：CdSO4+2NaOH=Na2SO4+Cd(OH)2↓
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 氧化铜(或CuO) 氧化(提供氧) 根据反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素 CO2是无气味的气体与刺激性气味不相符 加入适量紫色石蕊试液，液体不变红 C2H4O 水(或H2O) C2H5OH+ O2 CH3COOH +H2O
【解析】
铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以铜丝灼烧后生成的黑色物质是氧化铜，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味，重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变，所以铜丝除了给反应加热外，还起到氧化作用；
化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是无色无味的气体，所以猜想一不正确，判断的依据是：反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素；小周认为猜想二也不正确，判断的依据是：二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符；
酸能使紫色石蕊变红色，所以猜想三也不正确的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后加入适量紫色石蕊试液，液体不变红；
B物质的相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数不超过20%，所以物质B的分子式为：C2H4O；
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，所以加少量无水硫酸铜固体，变蓝色，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有水生成；
（2）乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成乙酸和水，化学方程式为C2H5OH+O2 CH3COOH +H2O。
16、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 检查装置的气密性 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落 AC 80 原稀盐酸占有10mL体积 ； 实验操作简单或便于读数；在密闭体系内反应更加环保
【解析】
（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）石灰石和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）制取气体要先检查装置的气密性，然后装好药品。最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
（4）反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；
（5）①从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL；
②用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线为
（6）实验I的优点是操作简单或便于读数，而实验II的优点是在密闭体系内反应更加环保。
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/ml
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0